Molekülbaukasten – Organische Chemie
Für eine gezielte Erstellung von Molekülen nutze bitte www.molview.org
Das Plus(+) zeigt an, an welchem Atom ergänzt wird.
Chemie kann man üben!
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Das Plus(+) zeigt an, an welchem Atom ergänzt wird.
Sie klassische Wasserkühlung einer Labordestillation mit Liebig-Kühler kann in 2 Arten erfolgen.
Sieh Dir an, welchen Effekt die Richtung des Wasserdurchflusses auf die Kühlung des Destillats hat.
Diese Simulation stammt von javalab.org
Diese Anwendung stammt von javalab.org
Am Anfang einer chemischen Reaktion steht die maximale Anzahl an Teilchen von Ausgangsstoffen (rot und grün) zur Verfügung. Mit Beginn der Reaktion finden sofort viele wirksame (reaktive) Zusammenstöße statt. Es bilden sich viele Reaktionsprodukte(grau).
Gegen Ende der Reaktion stehen nur noch wenige reaktive Teilchen der Ausgangsstoffe zur Verfügung. Die Reaktion zwischen der Teilchen wird langsamer – seltener wirksam – und „endet“.
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Hier solltest Du vorher unbedingt etwas zu Löslichkeit gelernt haben! ( Experiment: Löslichkeit, Salz lösen)
Gibt man Lösungen von Ionensubstanzen in Wasser, so kann es passieren, dass sich Ionen zu Salzkristallen zusammenlagern und als unlöslicher Niederschlag/Fällung ausfallen, das heißt „zu Boden sinken“.
Die Anziehungskräfte dieser Ionen liegen weit oberhalb der Kräfte des Lösungsmittels, diese Ionenkristalle zu zerstören.
Hier kannst Du herausfinden, welche Ionen dazu neigen, sich zusammenzulagern und auszufallen.
Probiere folgendes:
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Arbeitsmaterial: