Chemie kann man üben!
Hier wird Natronlauge (NaOH) in Wasser gegeben. Dazu kommt dann Salzsäure(HCl). Die Ionen verteilen sich im Wasser und beginnen sich umzulagern. Es entsteht aus den Ionen der Base \( (OH^-) \)und den Ionen der Säure\( (H^+) \)… nur Wasser.
Die allgemeine Gleichung der Neutralisation lautet:
\( Säure + Base –> Salz + Wasser \)
Die Simulation findet man bei www.javalab.org
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Anwendung der Neutralisation:
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Arbeitsblätter zur Neutralisation:
Sie klassische Wasserkühlung einer Labordestillation mit Liebig-Kühler kann in 2 Arten erfolgen.
Sieh Dir an, welchen Effekt die Richtung des Wasserdurchflusses auf die Kühlung des Destillats hat.
Diese Simulation stammt von javalab.org
Am Anfang einer chemischen Reaktion steht die maximale Anzahl an Teilchen von Ausgangsstoffen (rot und grün) zur Verfügung. Mit Beginn der Reaktion finden sofort viele wirksame (reaktive) Zusammenstöße statt. Es bilden sich viele Reaktionsprodukte(grau).
Gegen Ende der Reaktion stehen nur noch wenige reaktive Teilchen der Ausgangsstoffe zur Verfügung. Die Reaktion zwischen der Teilchen wird langsamer – seltener wirksam – und „endet“.
Diese Anwendung stammt von javalab.org