Metalle – Mitglieder einer Stoffgruppe
Metalle entdecken
Acht kurze Steckbriefe: Woher kommen ihre Namen? Wie verhalten sie sich? Und wofür brauchen wir sie?
Was ist typisch für Metalle?
Viele Metalle besitzen metallischen Glanz, leiten elektrischen Strom und Wärme gut und lassen sich verformen. Ihre chemische Reaktivität ist jedoch sehr unterschiedlich: Gold ist wenig reaktiv, Magnesium reagiert deutlich leichter.
So liest du die Steckbriefe
Physikalische Eigenschaften kann man beobachten oder messen, ohne den Stoff chemisch zu verändern.
Chemische Eigenschaften beschreiben, wie ein Stoff mit anderen Stoffen reagiert.
Die Fotos werden online von Wikimedia Commons geladen. Ohne Internet erscheinen selbst gezeichnete Metallsymbole.
FeFoto: pixabayEisen
Elementsymbol Fe · Schwermetall
Das deutsche Wort „Eisen“ ist sehr alt. Das Symbol Fe stammt vom lateinischen Namen ferrum.
Silbergrau, magnetisierbar, gut verformbar; Dichte ca. 7,9 g/cm³; Schmelzpunkt ca. 1538 °C.
Reagiert mit Sauerstoff und Feuchtigkeit: Es kann rosten. Beim Erhitzen reagiert es mit Schwefel zu Eisensulfid.
CuFoto: Wikimedia CommonsKupfer
Elementsymbol Cu · Schwermetall
Vom lateinischen cuprum, abgeleitet von aes cyprium („Erz aus Zypern“).
Rötlich glänzend, sehr guter elektrischer und thermischer Leiter; Dichte ca. 9,0 g/cm³.
Reagiert an Luft langsam; es bildet sich mit der Zeit eine grünliche Patina. Mit verdünnter Salzsäure reagiert Kupfer normalerweise nicht.
AlFoto: Wikimedia CommonsAluminium
Elementsymbol Al · Leichtmetall
Der Name geht auf das lateinische alumen („Alaun“) zurück.
Silbrig, leicht (Dichte ca. 2,7 g/cm³), gut verformbar und leitfähig; Schmelzpunkt ca. 660 °C.
Reagiert mit Sauerstoff. Eine dünne Aluminiumoxidschicht schützt die Oberfläche vor weiterer Korrosion.
MgFoto: Wikimedia CommonsMagnesium
Elementsymbol Mg · Leichtmetall
Benannt nach der griechischen Landschaft Magnesia.
Silberweißes Leichtmetall; Dichte ca. 1,7 g/cm³.
Brennt nach dem Entzünden mit sehr hellem weißem Licht zu Magnesiumoxid. Reagiert mit verdünnten Säuren unter Wasserstoffbildung.
ZnFoto: Wikimedia CommonsZink
Elementsymbol Zn · Schwermetall
Die genaue Herkunft des deutschen Wortes „Zink“ ist nicht sicher; vermutlich hängt es mit „Zinke“ (Spitze/Zacke) zusammen.
Bläulich-silbrig; Dichte ca. 7,1 g/cm³; Schmelzpunkt ca. 420 °C.
Bildet an Luft eine schützende Oberflächenschicht; reagiert mit verdünnter Salzsäure unter Bildung von Wasserstoff.
AgFoto: Wikimedia CommonsSilber
Elementsymbol Ag · Edelmetall
Das Symbol Ag stammt von lateinisch argentum („Silber“).
Silberweiß, glänzend, sehr gut verformbar; beste elektrische Leitfähigkeit aller Metalle.
Relativ edel; läuft durch Reaktion mit schwefelhaltigen Stoffen dunkel an (Silbersulfid).
AuFoto: pixabayGold
Elementsymbol Au · Edelmetall
Das deutsche Wort „Gold“ ist altgermanisch; Au stammt von lateinisch aurum.
Goldgelb, sehr gut verformbar; hohe Dichte von ca. 19,3 g/cm³.
Sehr reaktionsträge; oxidiert an Luft praktisch nicht. Wird von Königswasser angegriffen.
TiFoto: Wikimedia CommonsTitan
Elementsymbol Ti · Leichtmetall
Benannt nach den Titanen der griechischen Mythologie.
Silbergrau, fest und bei geringer Dichte (ca. 4,5 g/cm³) sehr belastbar; korrosionsbeständig.
Bildet eine schützende Oxidschicht; reagiert bei hohen Temperaturen mit Sauerstoff.
Merke: Edelmetall oder unedles Metall?
Unedle Metalle geben vergleichsweise leicht Elektronen ab und reagieren häufig mit Säuren unter Bildung von Wasserstoff (z. B. Magnesium oder Zink mit verdünnter Salzsäure). Edle Metalle wie Gold reagieren deutlich schwerer. „Edel“ bedeutet nicht, dass ein Metall unter allen Bedingungen völlig reaktionsträge ist.
Wichtig: Metalle und Metallsalze können gesundheitsschädlich sein. Versuche mit Metallen, Säuren und Flammen gehören in den beaufsichtigten Chemieunterricht.
🔎 Prüfe dein Wissen
1. Welches Metall ist besonders leicht und wird im Flugzeugbau verwendet?
Aluminium. Es hat eine geringe Dichte von etwa 2,7 g/cm³.
2. Warum wird Kupfer für Stromleitungen eingesetzt?
Weil Kupfer elektrischen Strom sehr gut leitet und sich zu Drähten ziehen lässt.
3. Was schützt Aluminium trotz seiner Reaktionsfreudigkeit vor weiterer Korrosion?
Eine dünne, fest haftende Schicht aus Aluminiumoxid.
4. Welches der vorgestellten Metalle ist bei Raumtemperatur flüssig?
Keines. Alle acht vorgestellten Metalle sind bei 20 °C fest.
