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Begriffskatalog Oberschule
Die Begriffe des Katalogs sind in die Seite als ständige Tooltips integriert, so dass sie immer unterstrichen dargestellt werden und beim Darüberfahren mit der Mouse als Erklärung im Fenster erscheinen.
Beispiel: „Lösung„
Lernkarten zum Begriffskatalog
| Begriff | Begriffserläuterung |
| Abwasser | Verschmutztes Wasser |
| Aktivierungsenergie | Energiemenge, die benötigt wird um eine freiwillige chemische Reaktion zu verursachen. |
| Atombindung | Chemische Bindung, die durch Nutzung gemeinsamer Elektronenpaare gekennzeichnet ist. Beruht auf der Oktettregel. |
| Aufschlämmung | Feststoff–Flüssigkeitsgemisch , bei dem sich der Feststoff schnell absetzt |
| Ausgangsstoffe | Ausgangsstoffe sind Stoffe, die vor einer chemischen Reaktion vorliegen. |
| Bohr´sches Atommodell | Nach Niels Bohr bewegen sich die Elektronen in unterschiedlichen Entfernungen (Schalen) auf elliptischen Bahnen um den Kern. |
| Brauchwasser | Wasser, dass nicht der Trinkwasserqualität entspricht. |
| Chemische Bindung | Zusammenhalt der kleinsten Teilchen (Atome, Ionen, Moleküle) in einem Stoff. Metallbindung, Atombindung, Ionenbindung |
| Chemische Eigenschaften | Merkmale eines Stoffes, die augenscheinlich oder experimental bestimmt werden |
| Chemische Gleichung | Schema zur Veranschaulichung des Stoffumsatzes chemischer Reaktionen durch Formeln. Ausgangsstoffe \( \longrightarrow \) Reaktionsprodukte |
| Chemische Reaktion | Prozess, der unter Energie– und Stoffumwandlung verläuft und bei dem sich Teilchen umlagern und sich Bindungsverhältnisse verändern. Gesamtmasse und ~ energie bleiben erhalten. |
| Chemische Verbindung | Eine chemische Verbindung ist ein Stoff, der aus mehreren Elementen zusammengesetzt ist, die durch chemische Bindung zusammenhält. |
| Element (chem.) | Ein chemisches Element ist ein Stoff, der aus einer Atomart besteht. |
| Emulsion | Gemisch, bei dem eine Flüssigkeit in einer Flüssigkeit fein verteilt schwebt. |
| Endotherme Reaktion | Eine endotherme Reaktion ist eine Reaktion, bei der Wärme aufgenommen wird. |
| Energieumwandlung | Vorgang, bei dem eine Energieform in eine andere übergeht. Energie kann nicht erzeugt werden, sie wird nur in andere Energieformen (Ekin , Etherm…) umgewandelt. |
| Exotherme Reaktion | Eine exotherme Reaktion ist eine Reaktion, bei der Wärme abgegeben wird. |
| Formel | Die Formel beschreibt die Zusammensetzung einer chemischen Verbindung. |
| Gesättigte Lösung | Lösung, in der die maximale Menge an zu lösender Substanz enthalten ist. |
| Ion | Elektrisch geladenes Teilchen, welches durch Elektronenaufnahme oder –abgabe entstand |
| Ionenbindung/ Ionenbeziehung | Starke Anziehungskräfte zwischen gegensätzlich geladenen Ionen (–Anionen/+Kationen) |
| Kern-Hülle-Modell | Das Kern-Hülle-Modell ist eine Vorstellung vom Bau eines Atoms, das aus einem elektrisch positiv geladenen Atomkern (Protonen) und einer elektrisch negativ geladenen Atomhülle (kreisende Elektronen) besteht. |
| Legierung | Gemisch fest verschmolzener Feststoffe |
| Lösung | Eine Lösung ist ein Stoffgemisch aus einer Flüssigkeit und einem festen (flüssigen oder gasförmigen) Stoff. Die Stoffe sind nicht mehr an allen ihren Eigenschaften erkennbar. |
| Metallbindung | Anziehung zwischen Metallatomrümpfen und dem sog. „Elektronengas„ |
| Molare Masse | Die Molare Masse M eines Stoffes ist der Quotient aus der Masse m einer Stoffportion und der zugehörigen Stoffmenge n. |
| Molekül | Ein Molekül ist eine Teilchenart, die aus mindestens zwei Atomen besteht. |
| Nebel | Flüssigkeitspartikel schweben in einem Gas. |
| Neutralisation | Reaktion von Säure und Base, bei der das Wasserstoffion und das Hydroxidion zu Wasser zusammenfallen. Außerdem entsteht ein Salz |
| Oktettregel (Achterregel) | Alle Atome streben nach einer stabilen /vollen Außenschale. |
| Oxid | Ein Oxid ist eine Verbindung eines Elements mit Sauerstoff. |
| Oxidation | Eine Oxidation ist einen chemische Reaktion, bei der sich ein Stoff mit Sauerstoff verbindet . Das Reaktionsprodukt nennt man Oxid. |
| Oxidationsmittel | Als Oxidationsmittel wirkt der Ausgangsstoff, der Sauerstoff abgeben kann. Er wird selbst reduziert. |
| physikalische Eigenschaften | Stoffkonstanten wie Dichte, Schmelz– und Siedetemperatur, sh. Tafelwerk |
| Polymerisation | Chem. Reaktion, bei der sich kleine Moleküle (Monomere) zu Riesenmolekülen(Polymere) verketten. |
| Rauch | Feststoffpartikel schweben in einem Gas. |
| Reaktionsgleichung | Die Reaktionsgleichung ist eine Kennzeichnung der chemischen Reaktion mithilfe der chemischen Zeichensprache. |
| Reaktionsprodukte | Reaktionsprodukte sind Stoffe, die bei einer chemischen Reaktion ge-bildet werden. |
| Redoxreaktion | Eine Redoxreaktion ist eine chemische Reaktion, bei der Oxidation und Reduktion gleichzeitig ablaufen. |
| Reduktion | Eine Reduktion ist eine chemische Reaktion, bei der einem Oxid Sauerstoff entzogen wird. Ein Oxid wird aufgespalten. |
| Reduktionsmittel | Als Reduktionsmittel wirkt der Ausgangsstoff, der Sauerstoff aufnehmen kann. Er wird selbst oxidiert. |
| Reinstoff | Stoff, der nur aus einer Verbindung besteht. Er ist an seinen phys./chem. Eigenschaften erkennbar. |
| Salz | Stoffgruppe von kristallinen Ionensubstanzen, die aus positiv geladenen Metallionen und negativ geladenen Säurerestionen aufgebaut sind. |
| Stöchiometrie | Chemisches Rechnen Beruhend auf dem Gesetz von der Erhaltung der Masse lassen sich Massen und Volumen an chemischen Reaktionen bestimmen. |
| Stoff | Chemisch einheitliche Substanz/Materie mit individuellen Eigenschaften. |
| Stoffgemisch | Ein Stoffgemisch besteht aus mindestens zwei Reinstoffen. |
| Stoffgruppe | Strukturell verwandte Stoffe, die ähnliche Eigenschaften aufweisen Oberschulstoff: Metalle, Nichtmetalle, Oxide, Salze, Säuren, Basen, Kohlenwasserstoffe, Alkohole, Nährstoffgruppen, Kunststoffe |
| Stoffmenge | Einheit [mol]; Anzahl der Teilchen einer Substanz bezogen auf 6,022×1023 Teilchen. ( 6,022×1023 ist die Avogardro-Konstante) |
| Stoffumwandlung | Bei einer Stoffumwandlung entstehen neue Stoffe mit neuen Eigenschaften. Eigenschaften gehen verloren, neue Eigenschaften prägen sich aus. |
| Symbol | Das Symbol ist ein international vereinbartes Zeichen für ein chemisches Element. (erster Buchstabe groß, zweiter Buchstabe klein) |
| Trinkwasser | Trinkwasser ist ein Stoffgemisch mit gesetzlich festgelegten Qualitätsmerkmalen. |
| Ungesättigte Lösung | Lösung, die die maximal lösliche Menge Stoff nicht enthält. |
| Verbindung | Stoff, der aus mehreren Atomarten/Elementen besteht, die durch chemische Bindung zusammengehalten werden. Also keine Stoffgemische. |
| Wortgleichung | Die Wortgleichung gibt die Namen der Ausgangsstoffe und Reaktionsprodukte einer chemischen Reaktion an. |
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Das molare Volumen – Rechnen mit Volumen
Arbeitsblatt; „molares Volumen“
Satz von Avogadro :
Alle Gase enthalten bei gleicher Temperatur und gleichem Druck in gleichen Volumina die gleiche Teilchenzahl.
Daraus lässt sich ableiten, dass…
Jedes Gas nimmt für 1mol seiner Stoffmenge auch das gleiche Volumen ein!
Das molare Volumen beträgt für GASE :
\( V_m \) = 22,4 \( \frac{l}{mol} \)
Die molaren Volumina von Feststoffen und Flüssigkeiten sind jeweils unterschiedlich!
Was bedeutet diese Erkenntnis für das chemische Rechnen?
Sind Volumen von Gasen gegeben oder werden Volumen von Gasen gesucht, so kann man anstelle der Molaren Masse der Stoffe mit dem molaren Volumen rechnen! Und spart sich so beispielsweise den Rechenschritt Masse : Dichte = Volumen!
Beispiel:
Gegeben ist die Gleichung zur Oxidation von Schwefel:
\( S +O_2 \longrightarrow SO_2 \)
Berechne das Volumen Schwefeldioxid, welches bei der Verbrennung von 5g Schwefel entsteht!
| Analyse: Ist der gesuchte oder der gegebene Stoff ein Gas? | Ja, der gesuchte Stoff Schwefeldioxid ist ein Gas! ►Also wird bei diesem Stoff die molare Masse durch das molare Volumen ersetzt! |
| Notiere für den gegebenen und den gesuchten Stoff : | geg: Schwefel ges: Schwefeldioxid |
| – die Stoffmenge (aus der Gleichung), | \( n_S \) =1mol ; \( n_{SO_2} \)= 1mol |
| – die gegebene Masse/ das gegebene Volumen (aus der Aufgabe) | \( m_S \) =5g ; \( V_{SO_2} \)= unbekannt! |
| -die molare Masse/das molare Volumen ( nur bei GASEN! ) (aus dem Tafelwerk) | \( M_S \) =32 \( \frac{g}{mol} \) ; \( V_{m} \) =22,4 \( \frac{l}{mol} \) |
| Rechnung | |
| Gleichung aus dem Tafelwerk suchen für: | Masse gegeben – Volumen gesucht |
| Größengleichung notieren! | \( \frac{V_{ges}}{m_{geg}} = \frac {n_{ges} \cdot V_m }{n_{geg} \cdot M_{geg}} \) |
| Größen einsetzen! | \( \frac{V_{ges}}{5g} = \frac {1mol \cdot 22,4 \frac{l}{mol} }{1mol \cdot 32 \frac{g}{mol}} \) |
| Gleichung lösen! Umstellen! (Wir multiplizieren beide Seiten mit 5g ) | \( V_{ges} = \frac {1mol \cdot 22,4 \frac{l}{mol} }{1mol \cdot 32 \frac{g}{mol}} \cdot 5g \) |
| Einheiten kürzen! Rechnen! Nur Liter bleibt erhalten! | \( V_{ges} = \frac {\not{1mol} \cdot 22,4 \frac{l}{\not{mol}} }{\not{1mol} \cdot 32 \frac{\not{g}}{\not{mol}}} \cdot 5\not{g} \) |
| Lösung: | \( V_{SO_2} = 3,5 l \) |
| (AWS) Antwortsatz: | Bei der Verbrennung von 5g Schwefel entstehen 3,5 Liter Schwefeldioxid. |
Glas – Herstellung (Glasbläser)
Glas – Recycling