Reaktionsgleichungen – Oxidation (Learningapps)
Kategorie: Die chemische Reaktion
Stoffumwandlungen
Erhitzt man etwas Wasser im Reagenzglas, so verdampft dieses Wasser und scheidet sich nach Abkühlung als Tröpfchen am oberen Reagenzglasrand wieder ab. Das Wasser hat seinen Aggregatzustand von flüssig nach gasförmig und wieder nach flüssig geändert . Der Stoff Wasser ist erhalten geblieben.
Macht man das mit ein wenig Zucker, so verwandelt sich der Stoff unumkehrbar in eine schwarze, zähe Masse.
Bei Stoffumwandlungen entstehen neue Stoff mit neuen Eigenschaften!
Auch Zink und Schwefel lassen sich erhitzen, dabei kommt es jedoch zu einer heftigen „chemischen Reaktion„.
Diese ist immer gekennzeichnet von :
Stoffumwandlung
und
Energieumwandlung/Energieerscheinung
Kraftstoffe – Alternativen
Bisher waren das die Alternativen…
Aber das sind alles Verbrennungsmotoren, die Erzeuger für Kohlendioxid sind.
Gibt es das etwas ohne Luftschadstoffe?
Der direkte Vergleich der „Alternativen“…
Der Katalysator
Seit Menschengedenken versuchen wir unsere Umwelt zu gestalten und zu verändern. Wir haben es geschafft, chemische Prozesse zu verstehen und sie zu beschleunigen oder zu verlangsamen. Manchmal sind die Hilfsmittel wie die Kühlung ganz einfach zu finden. Aber zur Beeinflussung einiger Prozesse braucht es Erfindungsreichtum!
AB – Katalysator(PDF)
(mehr Arbeitsmaterial im Hauptartikel Klasse 10)
Reduktion
Viele Metalle findet man leider nicht in elementarer – gediegener- Form auf oder in der Erde, sondern es gibt sie nur in Verbindungen. Oxide, also die Sauerstoffverbindungen der Elemente, machen eine große Gruppe dieser Minerale aus. So kennen wir Eisenoxid, Zinn- und Bleioxide um nur einige Beispiele zu nennen . Die Chemie hat Prozesse erforscht und Verfahren bereitgestellt, mit denen man diesen Erzen ihre metallischen Elemente entreißen kann.
Die chemische Reaktionsart „Reduktion“ eines Oxids liefert Sauerstoff und das Element. Dazu müssen die äußeren Bedingungen stimmen und eventuell chemische Hilfsmittel „Reduktionsmittel“ eingesetzt werden.
Definition:
Die Reduktion ist eine Art der chemischen Reaktion,
bei der ein Oxid in Sauerstoff und ein Element aufgespalten wird!
So würde dann die Reduktion von Siliziumoxid ablaufen und das Element Silicium liefern, was wir dringend für die Halbleiterindustrie benötigen und welches einen großen Wert darstellt. Und das nur aus SiO2 (Sand)…
SiO2 ––––> Si + O2
–> leider ist es bisher nicht gelungen, diesen Prozess ohne Hilfsmittel durchzuführen
Auch die Reduktion von Kupferoxid CuO wäre interessant, da sie das Edelmetall Kupfer liefern würde.
2 CuO ––––> 2 Cu + O2
–> auch hier verhindert der Zusammenhalt der Atome ein Spaltung ohne Hilfsmittel
Setzt man jedoch Hilfsmittel ein, die man mit dem Oxid vermischt, so reagieren einige Oxide plötzlich und liefern das gewünschte Element! Die Hilfsmittel opfern sich jedoch, da sie vom frei werdenden Sauerstoff oxidiert werden …
Was würde also entstehen, wenn man Kupferoxid mit dem Hilfsstoff Wasserstoff zur Reaktion bringt?
Kupferoxid + Wasserstoff —>
Da das Hilfsmittel hier oxidiert wird, während gleichzeitig das Oxid reduziert wird entsteht eine Kombination aus Reduktion und Oxidation , die REDuktions-OXidations-Reaktion.
In Fachkreisen nur REDOX–Reaktion genannt.
Aber das ist ja schon ein neues Kapitel!
weiter zu den REDOX-Reaktionen…