📘 Regeln, Begriffe und Ausnahmen
Schritt 1: Prüfe, ob beide Elemente Metalle sind. Bei einer Legierung aus zwei Metallen gilt unmittelbar Metallbindung; eine EN-Berechnung entfällt.
Schritt 2: Bei den anderen Aufgaben berechnest du ΔEN = |EN₁ − EN₂|. Abweichungen bis einschließlich ± 0,15 werden akzeptiert, weil Tafelwerke gerundete oder leicht unterschiedliche EN-Werte enthalten.
Schritt 3: Ordne nach den vereinbarten Grenzen ein: unter 0,5 Atombindung; 0,5 bis unter 1,7 polare Atombindung; ab 1,7 Ionenbindung.
Schritt 4: Unterscheide zwischen Bindungsart und tatsächlichem Stoffaufbau. Kovalente Bindungen kommen sowohl in Molekülen als auch in Atomgittern vor. Die EN-Regel allein ist keine zuverlässige Methode, jeden realen Stoffaufbau vorherzusagen.
Fachliche Besonderheiten: Beispielsweise ist SiO₂ in Wirklichkeit ein Atomgitter und keine Substanz aus einzelnen SiO₂-Molekülen; die Übungszuordnung „Molekülsubstanz“ ist eine didaktische Vereinfachung. Einige Halogenide mit ΔEN unter 1,7 sind trotzdem ionische Festkörper. Im Expertenmodus werden solche Unterschiede gezielt sichtbar gemacht.
Edelgase: zunächst ausgeschlossen. Sie liegen unter gewöhnlichen Bedingungen als einzelne Atome vor. Im festen Zustand können sie durch schwache Kräfte zusammengehaltene Kristalle bilden.
Legierungen: Sie sind meist Stoffgemische mit variabler Zusammensetzung und werden deshalb in der Datenbank getrennt von Reinstoffen geführt. Ihre Elementsysteme sind keine stöchiometrischen Formeln.