CHEMIE · KLASSE 8/9
⚛️ Atomdetektive – Ionenwerkstatt
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Atome und Ionen
Ein neutrales Atom besitzt gleich viele Protonen wie Elektronen. Beim Ion ändert sich die Elektronenzahl, nicht die Protonenzahl.
Ein neutrales Atom besitzt gleich viele Protonen wie Elektronen. Beim Ion ändert sich die Elektronenzahl, nicht die Protonenzahl.
Ladung berechnen
Ladungszahl = Protonenzahl − Elektronenzahl. Beispiel: 12 − 10 = +2 → Mg²⁺.
Ladungszahl = Protonenzahl − Elektronenzahl. Beispiel: 12 − 10 = +2 → Mg²⁺.
Abgabe / Aufnahme
Elektronenabgabe → Kation (positiv geladenes Ion). Elektronenaufnahme → Anion (negativ geladenes Ion). Die Anzahl übertragener Elektronen entspricht der Änderung der Ladungszahl.
Elektronenabgabe → Kation (positiv geladenes Ion). Elektronenaufnahme → Anion (negativ geladenes Ion). Die Anzahl übertragener Elektronen entspricht der Änderung der Ladungszahl.
Ionenbindung
Entgegengesetzt geladene Ionen ziehen sich an. In festen Salzen bilden viele Ionen ein Ionengitter; NaCl bezeichnet eine Verhältnisformel, kein einzelnes Molekül.
Entgegengesetzt geladene Ionen ziehen sich an. In festen Salzen bilden viele Ionen ein Ionengitter; NaCl bezeichnet eine Verhältnisformel, kein einzelnes Molekül.
Periodensystem (erste 20 Elemente)
Die typischen Ionenladungen lassen sich für viele Hauptgruppenelemente aus der Außenelektronenzahl ableiten. Edelgase werden hier nicht als typische einfache Ionen behandelt.
Besondere Modelle und fachliche Grenzen
Die Zeichnungen für H, He, B, C, Ne, Si und Ar sowie einige weitere Bilder können Modellzustände darstellen, die keine üblichen stabilen einatomigen Ionen unter normalen Bedingungen sind. Die zusätzlichen Bilder ion006a und ion014a dienen ausdrücklich als Modellübungen zur Elektronenzahl und Ladung, nicht als Beleg für gewöhnliche C⁴⁻- bzw. Si⁴⁻-Ionen. Orange Punkte markieren in den Originalzeichnungen hinzugekommene Elektronen.