{"id":969,"date":"2020-06-14T06:31:43","date_gmt":"2020-06-14T06:31:43","guid":{"rendered":"http:\/\/www.chemieseiten.de\/?p=969"},"modified":"2026-07-07T08:20:46","modified_gmt":"2026-07-07T06:20:46","slug":"oxidation","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/www.chemieseiten.de\/?p=969","title":{"rendered":"Oxidation"},"content":{"rendered":"\n

…ist eine Art der chemischen Reaktion<\/abbr>, bei der ein Stoff<\/abbr> mit Sauerstoff reagiert.<\/h3>\n\n\n\n

Die Oxidation<\/abbr> wird in der Chemie<\/abbr> auch als Reaktion<\/abbr> mit Elektronenabgabe definiert. Dies setzt jedoch die Kenntnis vom Verhalten der Elemente, Ionen oder Molek\u00fcle voraus, Stabilit\u00e4t \u00fcber die Aufnahme oder Abgabe von Elementarteilchen der Au\u00dfenschale zu regeln.<\/p>\n\n\n\n

Lass uns zun\u00e4chst die Oxidation<\/abbr> als Reaktion<\/abbr> der Elemente (Metalle\/Nichtmetalle) mit Sauerstoff verstehen.<\/p>\n\n\n\n

Element<\/abbr> + Sauerstoff —> Oxid<\/abbr> des Elements<\/strong><\/h3>\n\n\n\n

Schwefel + Sauerstoff —> Schwefeloxid
Eisen + Sauerstoff —-> Eisenoxid
Blei + Sauerstoff —-> Bleioxid<\/p>\n\n\n\n

Es gibt neben Sauerstoff noch einige Elemente , die nicht auf einfachem Wege oxidiert werden k\u00f6nnen und das sind die Edelgase und das Metall Gold.
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Herstellung von Goldoxid<\/a><\/p>\n\n\n\n

Es bilden sich Oxide!<\/h4>\n\n\n\n

Wir unterscheiden die durch Verbrennen erzwungene schnelle Oxidation<\/abbr><\/strong>, und die freiwillig ablaufende langsame Oxidation<\/abbr><\/strong> (stille Oxidation<\/abbr>), die man auch Korrosion, Rosten oder Verwittern nennt.<\/p>\n\n\n\n

Verbrennt man Magnesium an der Luft, so brennt dies mit einer grellen Lichterscheinung und gro\u00dfer W\u00e4rmeentwicklung.<\/p>\n\n\n\n

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