{"id":837,"date":"2020-05-19T12:24:38","date_gmt":"2020-05-19T12:24:38","guid":{"rendered":"http:\/\/www.chemieseiten.de\/?p=837"},"modified":"2026-07-03T17:33:01","modified_gmt":"2026-07-03T15:33:01","slug":"stoechiometrie-die-molare-masse-m","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/www.chemieseiten.de\/?p=837","title":{"rendered":"St\u00f6chiometrie &#8211; die molare Masse (M)"},"content":{"rendered":"\n<p class=\"has-background\" style=\"background-color:#cdf0ff\">Zum Verst\u00e4ndnis solltest Du Dich unbedingt vorher mit der<strong> <a href=\"https:\/\/www.chemieseiten.de\/?p=827\">Avogadrokonstante<\/a><\/strong> <br>besch\u00e4ftigt haben und wissen, was sie <strong><abbr class='c2c-text-hover' title='(Einheit: Mol) Anzahl Teilchen bezogen auf 6x10^23 (Avogadrokonstante)'>Stoffmenge<\/abbr> (n)<\/strong> ist.<\/p>\n\n\n\n<p>Dank <strong><em><a href=\"https:\/\/de.wikipedia.org\/wiki\/Josef_Loschmidt\">Herrn Loschmidt<\/a><\/em><\/strong> wissen wir :<br><strong><em>\u201e22,4 Liter Gas enthalten\u00a0 immer ein Mol dieser gasf\u00f6rmigen Substanz.\u201c<\/em><\/strong><br>So ergibt sich die Frage, nach einer Sammlung dieser Informationen. <br>Jemand m\u00fcsste die Substanzen der Welt verdampfen und 22,4 Liter der idealen Gase wiegen.<br><\/p>\n\n\n\n<figure class=\"wp-block-image size-large\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"933\" height=\"794\" src=\"https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2021\/05\/4331-1.jpg\" alt=\"die molare Masse\" class=\"wp-image-2229\" srcset=\"https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2021\/05\/4331-1.jpg 933w, https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2021\/05\/4331-1-300x255.jpg 300w, https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2021\/05\/4331-1-768x654.jpg 768w\" sizes=\"auto, (max-width: 933px) 100vw, 933px\" \/><\/figure>\n\n\n\n<figure class=\"wp-block-image size-large\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"1024\" height=\"635\" src=\"https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2021\/05\/4331_2-1-1024x635.jpg\" alt=\"die molare Masse\" class=\"wp-image-2230\" srcset=\"https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2021\/05\/4331_2-1-1024x635.jpg 1024w, https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2021\/05\/4331_2-1-300x186.jpg 300w, https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2021\/05\/4331_2-1-768x476.jpg 768w, https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2021\/05\/4331_2-1.jpg 1034w\" sizes=\"auto, (max-width: 1024px) 100vw, 1024px\" \/><\/figure>\n\n\n\n<h4 class=\"wp-block-heading has-background\" style=\"background-color:#ffefbe\">Diese Masse eines Mols einer Substanz nennt man die <abbr class='c2c-text-hover' title='Die Molare Masse M eines Stoffes ist die Masse eines Mols eines Stoffes bzw. der Quotient aus der Masse m einer Stoffportion  und der zugeh\u00f6rigen Stoffmenge n.'>molare Masse<\/abbr> <strong>M<\/strong> [g\/mol]<\/h4>\n\n\n\n<p class=\"has-background\" style=\"background-color:#c8eeff\">Man findet diese Angabe <strong><em>f\u00fcr alle Elemente<\/em><\/strong> als relative Atommasse <strong><em>im PSE<\/em><\/strong>!<br>1 &nbsp;mol &nbsp;&nbsp;Stickstoffatome  [ <sup>7<\/sup>N ] wiegen also 14,007 g<br>(Uns reicht die gerundete Zahl ohne Kommastellen zum Rechnen)<\/p>\n\n\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter size-large is-resized\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"689\" height=\"392\" src=\"https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2020\/05\/molare_masse_PSE.jpg\" alt=\"\" class=\"wp-image-844\" style=\"width:534px;height:304px\" srcset=\"https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2020\/05\/molare_masse_PSE.jpg 689w, https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2020\/05\/molare_masse_PSE-300x171.jpg 300w\" sizes=\"auto, (max-width: 689px) 100vw, 689px\" \/><\/figure>\n<\/div>\n\n\n<p class=\"has-background\" style=\"background-color:#fffeba\"><strong>F\u00fcr alle wichtigen Verbindungen<\/strong> kann man die <strong>Molare Masse im Tafelwerk<\/strong> nachschauen!<br>Die molaren Massen aller weiteren Substanzen muss man errechnen:<\/p>\n\n\n\n<h4 class=\"wp-block-heading has-background\" style=\"background-color:#a6e4ff\">Die <abbr class='c2c-text-hover' title='(..chemisch) beschreibt die Zusammensetzung einer chemischen Verbindung aus den Elementen und deren Zahlenverh\u00e4ltnisse.'>Formel<\/abbr> der Stoffe ist daf\u00fcr die Berechnungsvorschrift:<\/h4>\n\n\n\n<figure class=\"wp-block-image size-large is-resized\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"829\" height=\"272\" src=\"https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2020\/05\/molaremassen_berechnen-1.jpg\" alt=\"die Molare Masse\" class=\"wp-image-860\" style=\"width:850px;height:279px\" srcset=\"https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2020\/05\/molaremassen_berechnen-1.jpg 829w, 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Dank Herrn Loschmidt wissen wir :\u201e22,4 Liter Gas enthalten\u00a0 immer ein Mol dieser gasf\u00f6rmigen Substanz.\u201cSo ergibt sich die Frage, nach einer Sammlung dieser Informationen. Jemand m\u00fcsste die Substanzen der Welt verdampfen und 22,4 Liter der idealen Gase wiegen. 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