{"id":837,"date":"2020-05-19T12:24:38","date_gmt":"2020-05-19T12:24:38","guid":{"rendered":"http:\/\/www.chemieseiten.de\/?p=837"},"modified":"2021-12-11T19:31:45","modified_gmt":"2021-12-11T18:31:45","slug":"stoechiometrie-die-molare-masse-m","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/www.chemieseiten.de\/?p=837","title":{"rendered":"St\u00f6chiometrie – die molare Masse (M)"},"content":{"rendered":"\n

Zum Verst\u00e4ndnis solltest Du Dich unbedingt vorher mit der Avogadrokonstante
besch\u00e4ftigt haben und wissen, was sie Stoffmenge<\/abbr> (n) ist.<\/p>\n\n\n\n

Dank Herrn Loschmidt<\/em><\/strong> wissen wir :
\u201e22,4 Liter Gas enthalten  immer ein Mol dieser gasf\u00f6rmigen Substanz.\u201c<\/em><\/strong>
So ergibt sich die Frage, nach einer Sammlung dieser Informationen.
Jemand m\u00fcsste die Substanzen der Welt verdampfen und 22,4 Liter der idealen Gase wiegen.
<\/p>\n\n\n\n

\"\"<\/figure>\n\n\n\n
\"\"<\/figure>\n\n\n\n

Diese Masse eines Mols einer Substanz nennt man die molare Masse<\/abbr> M<\/strong> [g\/mol]<\/p>\n\n\n\n

Man findet diese Angabe f\u00fcr alle Elemente<\/em><\/strong> als relative Atommasse im PSE<\/em><\/strong>!
1  mol   Stickstoffatome [ 7<\/sup>N ] wiegen also 14,007 g
(Uns reicht die gerundete Zahl ohne Kommastellen zum Rechnen)<\/p>\n\n\n\n

\"\"<\/figure><\/div>\n\n\n\n

F\u00fcr alle wichtigen Verbindungen<\/strong> kann man die Molare Masse im Tafelwerk<\/strong> nachschauen!
Die molaren Massen aller weiteren Substanzen muss man errechnen:<\/p>\n\n\n\n

Die Formel<\/abbr> der Stoffe ist daf\u00fcr die Berechnungsvorschrift:<\/p>\n\n\n\n

\"\"<\/figure>\n\n\n\n

<\/p>\n

<\/div>

<\/path><\/svg><\/i> \"Loading\"<\/p>

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