{"id":823,"date":"2020-05-19T07:09:49","date_gmt":"2020-05-19T07:09:49","guid":{"rendered":"http:\/\/www.chemieseiten.de\/?p=823"},"modified":"2026-07-07T13:17:20","modified_gmt":"2026-07-07T11:17:20","slug":"die-nichtmetalle","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/www.chemieseiten.de\/?p=823","title":{"rendered":"Die Nichtmetalle"},"content":{"rendered":"\n
\"Die<\/a><\/svg><\/span><\/a><\/div><\/figure>\n\n\n\n

Betrachten wir die „andere“ Seite des PSE. Hier finden wir die Elemente „rechts“ der Bor-Astat-Linie.
Die Nichtmetalle sind Atomarten, die Elementsubstanzen aufbauen, die immer etwas „nicht metallisches“ an sich haben. So sind einige gasf\u00f6rmig bei Raumtemperatur oder sie leiten keinen elektrischen Strom, gl\u00e4nzen nicht oder sind schlechte W\u00e4rmeleiter. Irgendwas fehlt immer …
<\/p>\n\n\n\n

Einige Beispiele:<\/strong><\/h4>\n\n\n\n
Eigenschaften<\/abbr> \/ Verwendungen<\/th>Kohlenstoff<\/th>Schwefel<\/th>Phosphor<\/th>Stickstoff<\/th><\/tr><\/thead>
lateinischer Name\/ Namensbedeutung<\/td>Carboneum \/
Holzkohle<\/td>		Sulfur \/
langsam brennen,
schwelen<\/td>		Phosphorus \/lichttragend, leuchtend<\/td>Nitrogenium\/
salpeterbildend<\/td><\/tr>
Bau –
Struktur der Modifikationen<\/td>		Riesenmolek\u00fcle<\/strong>
Graphit<\/strong>– geschichtet

\"\"
Diamant<\/strong> – Tetraedrisch dicht gepackter Kristall
\"\"<\/td>		8-atomige
r\u00e4umlich
orientierte
Molek\u00fcle<\/strong>


\"\"<\/td>		Molek\u00fcle <\/strong>
wei\u00df<\/strong>
– tetraedrisch
4-atomige Molek\u00fcle
\"\"

rot\/schwarz<\/strong> – gewellte Doppelschichten
\"\"<\/td>		2-atomige
Molek\u00fcle<\/strong>

\"\"<\/td><\/tr>
Dichte (g\/cm\u00b3)<\/td>2.267<\/td>2.07<\/td>1.82<\/td>1.251<\/td><\/tr>
Schmelztemperatur (\u00b0C)<\/td>3550<\/td>115<\/td>44.2<\/td>-210.1<\/td><\/tr>
Siedetemperatur (\u00b0C)<\/td>4827<\/td>444.6<\/td>280<\/td>-196<\/td><\/tr>
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>Unl\u00f6slich in Wasser<\/td>Unl\u00f6slich in Wasser,<\/td>Unl\u00f6slich in Wasser, <\/td>Unl\u00f6slich in Wasser, <\/td><\/tr>
Farbe<\/td>Schwarz, farblos<\/td>Gelb<\/td>Wei\u00df, rot, schwarz<\/td>Farblos<\/td><\/tr>
Glanz<\/td> Diamant – lichtbrechend
Graphit – grau gl\u00e4nzend<\/td>		 nein <\/td>nein <\/td>nein <\/td><\/tr>
Geruch<\/td>geruchlos<\/td>geruchlos<\/td>geruchlos<\/td>geruchlos<\/td><\/tr>
Brennbarkeit
an der Luft<\/td>		nicht brennbar<\/td>brennbar<\/td>brennbar<\/td>nicht brennbar<\/td><\/tr>
elektrische Leitf\u00e4higkeit<\/td>Graphit – ja
Diamant – nein<\/td>		nein<\/td>nein<\/td>nein<\/td><\/tr>
Verformbarkeit in der K\u00e4lte<\/td> nein<\/mark><\/mark><\/td>nein <\/td>nein <\/td>ja (gasf\u00f6rmig)<\/td><\/tr>
Verwendung<\/strong> <\/td>Schmuck (Diamant), Elektroden(Graphit), Kohlenstofffasern
Bohr<\/abbr>– und Schneidwerkzeuge (Diamant)<\/td>		Schwefels\u00e4ure- und D\u00fcngemittelherstellung, <\/td>D\u00fcngemittel, Feuerwerksk\u00f6rper, Flammenhemmer<\/td>D\u00fcngemittel, K\u00fchlmittel, Ammoniakherstellung<\/td><\/tr>
nat\u00fcrliches Vorkommen<\/td>Diamanten- vulkanische Schlote und in Vergesellschaftung mit dem Mineral Kimberlit
(S\u00fcdafrika)<\/td>		weltweit
1500 Fundorte
(Polen, Sizilien,…)<\/td>		weltweit in Form von Mineralien
(Phosphate)<\/td>		78,1% der Luft<\/td><\/tr><\/tbody><\/table><\/figure>\n\n\n\n

Diese Atomarten bilden individuelle Elementsubstanzen von gro\u00dfer nat\u00fcrlicher, biologischer und technischer Bedeutung !<\/p>\n\n\n\n

Kohlenstoff<\/a>

Schwefel<\/a>

Wasserstoff<\/a>

Sauerstoff<\/a>

Phosphor<\/a><\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

Betrachten wir die „andere“ Seite des PSE. Hier finden wir die Elemente „rechts“ der Bor-Astat-Linie. Die Nichtmetalle sind Atomarten, die Elementsubstanzen aufbauen, die immer etwas „nicht metallisches“ an sich haben. So sind einige gasf\u00f6rmig bei Raumtemperatur oder sie leiten keinen elektrischen Strom, gl\u00e4nzen nicht oder sind schlechte W\u00e4rmeleiter. 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