{"id":764,"date":"2020-05-17T08:42:55","date_gmt":"2020-05-17T08:42:55","guid":{"rendered":"http:\/\/www.chemieseiten.de\/?p=764"},"modified":"2023-10-11T15:01:20","modified_gmt":"2023-10-11T13:01:20","slug":"das-chemische-praktikum","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/www.chemieseiten.de\/?p=764","title":{"rendered":"Das chemische Praktikum"},"content":{"rendered":"\n<p class=\"has-background\" style=\"background-color:#f9f194\"><a rel=\"noreferrer noopener\" href=\"https:\/\/eduki.com\/de\/autor\/705007\/jg-1?tg=praktikum\" target=\"_blank\"><strong>Protokolle und Korrekturvorlagen bei eduki.de kaufen<\/strong><\/a><\/p>\n\n\n\n<p class=\"has-background\" style=\"background-color:#ffc5f7\">Siehe auch Arbeitsmaterial Klasse 10<\/p>\n\n\n\n<p class=\"has-background\" style=\"background-color:#6effee\"><a rel=\"noreferrer noopener\" href=\"https:\/\/www.chemieseiten.de\/ab\/kl10\/prakteinf.pdf\" target=\"_blank\">Praktikumseinf\u00fchrung<\/a>&nbsp;\u2014Ablauf und Regeln<\/p>\n\n\n\n<p class=\"has-drop-cap has-black-background-color has-text-color has-background has-medium-font-size\" style=\"color:#fff38b\"><strong>Praktikum I <\/strong><\/p>\n\n\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter size-full is-resized\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2020\/07\/prakt1.jpg\" alt=\"\" class=\"wp-image-1078\" width=\"279\" height=\"169\" srcset=\"https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2020\/07\/prakt1.jpg 465w, https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2020\/07\/prakt1-300x182.jpg 300w\" sizes=\"auto, (max-width: 279px) 100vw, 279px\" \/><\/figure><\/div>\n\n\n<p class=\"has-white-color has-primary-background-color has-text-color has-background\"><strong> Charakter einer <abbr class='c2c-text-hover' title='feste, fl\u00fcssige oder gasf\u00f6rmige Stoffe schweben fein verteilt in einer Fl\u00fcssigkeit'>L\u00f6sung<\/abbr> , Wiederholung Ionennachweise (Chlorid\/Sulfat)<\/strong><\/p>\n\n\n\n<p>Inhalt des ersten Versuches im Praktikum ist die Identifikation des <strong>Charakters einer <abbr class='c2c-text-hover' title='feste, fl\u00fcssige oder gasf\u00f6rmige Stoffe schweben fein verteilt in einer Fl\u00fcssigkeit'>L\u00f6sung<\/abbr><\/strong>. L\u00f6sungen k\u00f6nnen &#8222;Sauer&#8220;, &#8222;Basisch&#8220; oder &#8222;Neutral&#8220; sein und das ist vom Vorhandensein eines \u00dcberschusses an Wasserstoffionen oder Hydroxidionen abh\u00e4ngig. Diesen \u00dcberschuss zeigen Indikatoren wie der Universalindikator UNITEST an.<\/p>\n\n\n\n<p class=\"has-background\" style=\"background-color:#f7ceff\">Auffrischung n\u00f6tig? Hier gibt es Hilfe zu den &#8222;<a rel=\"noreferrer noopener\" href=\"https:\/\/www.chemieseiten.de\/?p=2923\" target=\"_blank\">Ionennachweisen<\/a>&#8222;<\/p>\n\n\n\n<p class=\"has-background\" style=\"background-color:#68fff5\"><strong>Protokoll:<\/strong> <a rel=\"noreferrer noopener\" href=\"https:\/\/www.chemieseiten.de\/ab\/kl10\/prot1.pdf\" target=\"_blank\">Praktikum-Experiment 1<\/a>&nbsp;\u2014 Ionennachweise I . Die Indikatorreaktion<\/p>\n\n\n\n<p class=\"has-background\" style=\"background-color:#f5ffd9\"><strong>Der Indikator<\/strong> weist  das Vorhandensein zweier Ionen nach. <br>Das Wasserstoffion ( H<sup>+<\/sup>) der S\u00e4uren und das Hydroxidion (OH<sup>\u2013<\/sup>) der Basen<\/p>\n\n\n\n<figure class=\"wp-block-embed is-type-video is-provider-youtube wp-block-embed-youtube wp-embed-aspect-16-9 wp-has-aspect-ratio\"><div class=\"wp-block-embed__wrapper\">\n<iframe loading=\"lazy\" title=\"Der Universalindikator\" width=\"860\" height=\"484\" src=\"https:\/\/www.youtube.com\/embed\/VFKxei4KWRI?feature=oembed\" frameborder=\"0\" allow=\"accelerometer; autoplay; clipboard-write; encrypted-media; gyroscope; picture-in-picture; web-share\" allowfullscreen><\/iframe>\n<\/div><\/figure>\n\n\n\n<p class=\"has-drop-cap has-black-background-color has-text-color has-background has-medium-font-size\" style=\"color:#fff38b\"><strong>Praktikum II<\/strong><\/p>\n\n\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter size-full is-resized\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2020\/07\/prakt2.jpg\" alt=\"\" class=\"wp-image-1079\" width=\"363\" height=\"209\" srcset=\"https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2020\/07\/prakt2.jpg 780w, https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2020\/07\/prakt2-300x173.jpg 300w, https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2020\/07\/prakt2-768x443.jpg 768w\" sizes=\"auto, (max-width: 363px) 100vw, 363px\" \/><\/figure><\/div>\n\n\n<p class=\"has-white-color has-primary-background-color has-text-color has-background\"><strong>Ionennachweise &#8211; Identifizieren von Stoffen<\/strong><\/p>\n\n\n\n<p>Treffen in einer <abbr class='c2c-text-hover' title='feste, fl\u00fcssige oder gasf\u00f6rmige Stoffe schweben fein verteilt in einer Fl\u00fcssigkeit'>L\u00f6sung<\/abbr> Ionenarten aufeinander, die ein unl\u00f6sliches oder <strong>schwerl\u00f6sliches <abbr class='c2c-text-hover' title='Stoffgruppe von kristallinen Ionensubstanzen, die aus positiv geladenen Metallionen und negativ geladenen S\u00e4urerestionen aufgebaut sind.'>Salz<\/abbr><\/strong> bilden, so verbinden diese sich sofort zu einem starken Ionengitter, welches man erst als <strong>Tr\u00fcbung der <abbr class='c2c-text-hover' title='feste, fl\u00fcssige oder gasf\u00f6rmige Stoffe schweben fein verteilt in einer Fl\u00fcssigkeit'>L\u00f6sung<\/abbr><\/strong> erkennt und sp\u00e4ter bei st\u00e4rkerem Wachstum der Gitter als Flocken, die zu Boden sinken, wahrnimmt.<\/p>\n\n\n\n<p>Dies wird<strong> F\u00e4llungsreaktion<\/strong> genannt und ist eine anerkannte Nachweismethode f\u00fcr Ionen.<br>Wir kennen die Nachweise f\u00fcr <strong>Chloridionen<\/strong> und <strong>Sulfationen<\/strong>.<\/p>\n\n\n\n<p class=\"has-background\" style=\"background-color:#eebbfe\">Auffrischung n\u00f6tig? Den theoretischen Hintergrund hierf\u00fcr findest Du <a rel=\"noreferrer noopener\" href=\"https:\/\/www.chemieseiten.de\/?p=1747\" target=\"_blank\">hier<\/a>!<\/p>\n\n\n\n<p class=\"has-background\" style=\"background-color:#7df6ff\"><strong>Protokoll: <\/strong><a rel=\"noreferrer noopener\" href=\"https:\/\/www.chemieseiten.de\/ab\/kl10\/prot2.pdf\" target=\"_blank\">Praktikum-Experiment 2<\/a>&nbsp;\u2014 Ionennachweise II (sh. Klasse 9)<\/p>\n\n\n\n<p class=\"has-background\" style=\"background-color:#ebffca\">Der Chloridionen-Nachweis:<\/p>\n\n\n\n<p>Silberionen bilden mit Chloridionen ein schwerl\u00f6sliches <abbr class='c2c-text-hover' title='Stoffgruppe von kristallinen Ionensubstanzen, die aus positiv geladenen Metallionen und negativ geladenen S\u00e4urerestionen aufgebaut sind.'>Salz<\/abbr> (Silberchlorid).<\/p>\n\n\n\n<p class=\"has-light-gray-background-color has-background\">Ag<sup>+<\/sup>&nbsp; + Cl<sup>\u2013<\/sup> &#8212;&#8212;&gt; AgCl \\( \\downarrow \\) <br><em>(der Pfeil nach unten zeigt an, dass der <abbr class='c2c-text-hover' title='(Substanz) in chemisch einheitlicher Form vorliegende, durch charakteristische physikalische und chemische Eigenschaften gekennzeichnete Materie'>Stoff<\/abbr> &#8222;ausf\u00e4llt&#8220; also eine Tr\u00fcbung oder einen Bodensatz verursacht)<\/em><\/p>\n\n\n\n<p><\/p>\n\n\n\n<figure class=\"wp-block-embed is-type-video is-provider-youtube wp-block-embed-youtube wp-embed-aspect-16-9 wp-has-aspect-ratio\"><div class=\"wp-block-embed__wrapper\">\n<iframe loading=\"lazy\" title=\"Nachweis auf Chloridionen\" width=\"860\" height=\"484\" src=\"https:\/\/www.youtube.com\/embed\/S29zVkuHE2o?feature=oembed\" frameborder=\"0\" allow=\"accelerometer; autoplay; clipboard-write; encrypted-media; gyroscope; picture-in-picture; web-share\" allowfullscreen><\/iframe>\n<\/div><\/figure>\n\n\n\n<p class=\"has-background\" style=\"background-color:#edffc5\">Der Sulfationen-Nachweis:<\/p>\n\n\n\n<p class=\"has-background\" style=\"background-color:#f6ffe2\"><strong>Mit Sulfationen&#8230;<\/strong><br> und Bariumionen verh\u00e4lt es sich ebenso. Aus diese beiden Ionen bilden starke Anziehungskr\u00e4fte, die das Wasser nicht \u00fcberwinden kann. Somit ist auch Bariumsulfat schwer l\u00f6slich und bildet beobachtbare Niederschl\u00e4ge.<br><br>\\( Ba^{2+} + SO_4^{2-} \\longrightarrow BaSO_4 \\downarrow \\)<\/p>\n\n\n\n<figure class=\"wp-block-embed is-type-video is-provider-youtube wp-block-embed-youtube wp-embed-aspect-16-9 wp-has-aspect-ratio\"><div class=\"wp-block-embed__wrapper\">\n<iframe loading=\"lazy\" title=\"Sulfat-Nachweis\" width=\"860\" height=\"484\" src=\"https:\/\/www.youtube.com\/embed\/6qn_Wn_dFl8?feature=oembed\" frameborder=\"0\" allow=\"accelerometer; autoplay; clipboard-write; encrypted-media; gyroscope; picture-in-picture; web-share\" allowfullscreen><\/iframe>\n<\/div><\/figure>\n\n\n\n<p class=\"has-drop-cap has-black-background-color has-text-color has-background has-medium-font-size\" style=\"color:#fff38b\"><strong>Praktikum III<\/strong><\/p>\n\n\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter size-large is-resized\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2020\/07\/prakt3-1024x401.jpg\" alt=\"\" class=\"wp-image-1080\" width=\"607\" height=\"237\" srcset=\"https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2020\/07\/prakt3-1024x401.jpg 1024w, https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2020\/07\/prakt3-300x118.jpg 300w, https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2020\/07\/prakt3-768x301.jpg 768w, https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2020\/07\/prakt3-1536x602.jpg 1536w, https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2020\/07\/prakt3.jpg 1638w\" sizes=\"auto, (max-width: 607px) 100vw, 607px\" \/><figcaption class=\"wp-element-caption\"><strong>Created with&nbsp;<a rel=\"noreferrer noopener\" href=\"https:\/\/chemix.org\/\" target=\"_blank\">Chemix<\/a><\/strong><\/figcaption><\/figure><\/div>\n\n\n<p class=\"has-white-color has-primary-background-color has-text-color has-background\"><strong>Gruppenreaktionen &#8211; Die Bildung von S\u00e4uren und Basen <\/strong><\/p>\n\n\n\n<p>Metalle und Nichtmetalle reagieren unterschiedlich stark mit Sauerstoff . so kommt es bei den Metallen zum typischen &#8222;Rosten&#8220;. Auch die Nichtmetalle zeigen diese <abbr class='c2c-text-hover' title='(..chemisch)Prozess, der unter Energie\u2013 und Stoffumwandlung verl\u00e4uft und bei dem sich Teilchen umlagern und sich Bindungsverh\u00e4ltnisse ver\u00e4ndern. Gesamtmasse und ~ energie bleiben erhalten.'>Reaktion<\/abbr> mit Sauerstoff. Allerding ist &#8222;Rost&#8220; f\u00fcr die Produkte ein eher untypischer Name. Stoffe, die als Produkte einer <abbr class='c2c-text-hover' title='(..chemisch)Prozess, der unter Energie\u2013 und Stoffumwandlung verl\u00e4uft und bei dem sich Teilchen umlagern und sich Bindungsverh\u00e4ltnisse ver\u00e4ndern. Gesamtmasse und ~ energie bleiben erhalten.'>Reaktion<\/abbr> mit Sauerstoff entstehen, nennt man &#8222;Oxide&#8220;. Und diese Oxide reagieren mit Wasser. Diese <abbr class='c2c-text-hover' title='(..chemisch)Prozess, der unter Energie\u2013 und Stoffumwandlung verl\u00e4uft und bei dem sich Teilchen umlagern und sich Bindungsverh\u00e4ltnisse ver\u00e4ndern. Gesamtmasse und ~ energie bleiben erhalten.'>Reaktion<\/abbr> ist Gegenstand des dritten Versuches.<\/p>\n\n\n\n<p class=\"has-background\" style=\"background-color:#f6d4ff\">Auffrischung n\u00f6tig?<a href=\"https:\/\/www.chemieseiten.de\/?p=757\" target=\"_blank\" rel=\"noreferrer noopener\"> Hier gibt es Hilfe<\/a>!<\/p>\n\n\n\n<p class=\"has-background\" style=\"background-color:#82fcea\"><a rel=\"noreferrer noopener\" href=\"https:\/\/www.chemieseiten.de\/ab\/kl10\/prot3.pdf\" target=\"_blank\">Praktikum-Experiment 3<\/a>&nbsp;\u2014 Gruppenreaktionen ( Me\/MeO)<\/p>\n\n\n\n<p class=\"has-black-color has-text-color has-background\" style=\"background-color:#f0ffcb\"><strong>Die <abbr class='c2c-text-hover' title='(..chemisch)Prozess, der unter Energie\u2013 und Stoffumwandlung verl\u00e4uft und bei dem sich Teilchen umlagern und sich Bindungsverh\u00e4ltnisse ver\u00e4ndern. Gesamtmasse und ~ energie bleiben erhalten.'>Reaktion<\/abbr><\/strong> von Metallen\/Metalloxiden mit Wasser und die <abbr class='c2c-text-hover' title='(..chemisch)Prozess, der unter Energie\u2013 und Stoffumwandlung verl\u00e4uft und bei dem sich Teilchen umlagern und sich Bindungsverh\u00e4ltnisse ver\u00e4ndern. Gesamtmasse und ~ energie bleiben erhalten.'>Reaktion<\/abbr> von Nichtmetallen\/Nichtmetalloxiden  <strong>mit Wasser<\/strong> f\u00fchren zur Bildung von Basen und S\u00e4uren.<\/p>\n\n\n\n<p class=\"has-white-color has-primary-background-color has-text-color has-background\">Metalloxide + Wasser <\/p>\n\n\n\n<figure class=\"wp-block-embed is-type-video is-provider-youtube wp-block-embed-youtube wp-embed-aspect-4-3 wp-has-aspect-ratio\"><div class=\"wp-block-embed__wrapper\">\n<iframe loading=\"lazy\" title=\"9 Bildung von Magnesiumhydroxidl\u00f6sung aus Magnesiumoxid - mit Experiment\" width=\"860\" height=\"645\" src=\"https:\/\/www.youtube.com\/embed\/pRGBMSrElug?feature=oembed\" frameborder=\"0\" allow=\"accelerometer; autoplay; clipboard-write; encrypted-media; gyroscope; picture-in-picture; web-share\" allowfullscreen><\/iframe>\n<\/div><\/figure>\n\n\n\n<figure class=\"wp-block-embed is-type-video is-provider-youtube wp-block-embed-youtube wp-embed-aspect-4-3 wp-has-aspect-ratio\"><div class=\"wp-block-embed__wrapper\">\n<iframe loading=\"lazy\" title=\"Versuch S\u00e4uren und Basen  2016 06 02  Metalloxide reagieren mit Wasser\" width=\"860\" height=\"645\" src=\"https:\/\/www.youtube.com\/embed\/GkMbK3lgQXw?feature=oembed\" frameborder=\"0\" allow=\"accelerometer; autoplay; clipboard-write; encrypted-media; gyroscope; picture-in-picture; web-share\" allowfullscreen><\/iframe>\n<\/div><\/figure>\n\n\n\n<p class=\"has-white-color has-primary-background-color has-text-color has-background\">Nichtmetalle + Wasser<\/p>\n\n\n\n<p class=\"has-white-color has-primary-background-color has-text-color has-background\">Beispiel: Schwefel<\/p>\n\n\n\n<p>Schwefel verbrennt zu Schwefeldioxid. Dieses stechend riechende Gas wird im Erlenmeyerkolben mit Unitestwasser eingeschlossen. Das sich l\u00f6sende Gas bewirkt eine <abbr class='c2c-text-hover' title='(..chemisch)Prozess, der unter Energie\u2013 und Stoffumwandlung verl\u00e4uft und bei dem sich Teilchen umlagern und sich Bindungsverh\u00e4ltnisse ver\u00e4ndern. Gesamtmasse und ~ energie bleiben erhalten.'>Reaktion<\/abbr> in Wasser. Der Indikator signalisiert eine S\u00e4urebildung!<\/p>\n\n\n\n<p>Es entsteht schweflige S\u00e4ure!<\/p>\n\n\n\n<figure class=\"wp-block-embed is-type-video is-provider-youtube wp-block-embed-youtube wp-embed-aspect-4-3 wp-has-aspect-ratio\"><div class=\"wp-block-embed__wrapper\">\n<iframe loading=\"lazy\" title=\"Verbrennen von Schwefel\" width=\"860\" height=\"645\" src=\"https:\/\/www.youtube.com\/embed\/njzTw92RWv0?feature=oembed\" frameborder=\"0\" allow=\"accelerometer; autoplay; clipboard-write; encrypted-media; gyroscope; picture-in-picture; web-share\" allowfullscreen><\/iframe>\n<\/div><\/figure>\n\n\n\n<p class=\"has-white-color has-primary-background-color has-text-color has-background\">&#8230;und nun noch Kohlendioxid und Wasser (mit Indikator)<\/p>\n\n\n\n<p class=\"has-black-color has-white-background-color has-text-color has-background\">In diesem Versuch verwendet der Durchf\u00fchrende &#8222;Bromthymolblau&#8220;, <br>einen Indikator mit der folgenden Zuordnung pH-Wert &#8212;&gt; Farbskala:<\/p>\n\n\n\n<figure class=\"wp-block-image size-large\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"1024\" height=\"68\" src=\"https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2021\/02\/Bromthymolblau_ph-1024x68.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-2060\" srcset=\"https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2021\/02\/Bromthymolblau_ph-1024x68.png 1024w, https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2021\/02\/Bromthymolblau_ph-300x20.png 300w, https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2021\/02\/Bromthymolblau_ph-768x51.png 768w, https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2021\/02\/Bromthymolblau_ph.png 1197w\" sizes=\"auto, (max-width: 1024px) 100vw, 1024px\" \/><\/figure>\n\n\n\n<figure class=\"wp-block-embed is-type-video is-provider-youtube wp-block-embed-youtube wp-embed-aspect-16-9 wp-has-aspect-ratio\"><div class=\"wp-block-embed__wrapper\">\n<iframe loading=\"lazy\" title=\"Einleitung von Kohlenstoffdioxid in Wasser bei zugesetztem Indikator Bromthymolblau\" width=\"860\" height=\"484\" src=\"https:\/\/www.youtube.com\/embed\/Sd3kvQt4F8Y?feature=oembed\" frameborder=\"0\" allow=\"accelerometer; autoplay; clipboard-write; encrypted-media; gyroscope; picture-in-picture; web-share\" allowfullscreen><\/iframe>\n<\/div><figcaption class=\"wp-element-caption\">Bromthymol f\u00e4rbt Leitungswasser blau.  Das Einleiten von Kohlendioxid bewirkt eine Farb\u00e4nderung nach gr\u00fcn &#8212;&gt; gelb.<\/figcaption><\/figure>\n\n\n\n<p class=\"has-drop-cap has-black-background-color has-text-color has-background has-medium-font-size\" style=\"color:#fff38b\"><strong>Praktikum IV<\/strong><\/p>\n\n\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter size-large is-resized\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2020\/07\/prakt4.jpg\" alt=\"\" class=\"wp-image-1081\" width=\"336\" height=\"227\" srcset=\"https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2020\/07\/prakt4.jpg 674w, https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2020\/07\/prakt4-300x202.jpg 300w, https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2020\/07\/prakt4-90x60.jpg 90w\" sizes=\"auto, (max-width: 336px) 100vw, 336px\" \/><figcaption class=\"wp-element-caption\"><strong>Created with&nbsp;<a rel=\"noreferrer noopener\" href=\"https:\/\/chemix.org\/\" target=\"_blank\">Chemix<\/a><\/strong><\/figcaption><\/figure><\/div>\n\n\n<p class=\"has-white-color has-primary-background-color has-text-color has-background\"><strong>Die <abbr class='c2c-text-hover' title='Reaktionsart, bei der S\u00e4uren mit Basen reagieren(exotherm), es entsteht immer ein Salz der S\u00e4ure  und Wasser'>Neutralisation<\/abbr><\/strong><\/p>\n\n\n\n<p><strong>Die <abbr class='c2c-text-hover' title='(..chemisch)Prozess, der unter Energie\u2013 und Stoffumwandlung verl\u00e4uft und bei dem sich Teilchen umlagern und sich Bindungsverh\u00e4ltnisse ver\u00e4ndern. Gesamtmasse und ~ energie bleiben erhalten.'>Reaktion<\/abbr> von S\u00e4uren mit Basen wird als <abbr class='c2c-text-hover' title='Reaktionsart, bei der S\u00e4uren mit Basen reagieren(exotherm), es entsteht immer ein Salz der S\u00e4ure  und Wasser'>Neutralisation<\/abbr> bezeichnet.<\/strong> Beim Zusammentreffen der Ionen dieser Stoffe finden charakteristische Teilchenumlagerungen statt, die zu den Produkten <abbr class='c2c-text-hover' title='Stoffgruppe von kristallinen Ionensubstanzen, die aus positiv geladenen Metallionen und negativ geladenen S\u00e4urerestionen aufgebaut sind.'>Salz<\/abbr> und Wasser f\u00fchren. Die typischen <abbr class='c2c-text-hover' title='(..chemisch) Merkmale eines Stoffes, die augenscheinlich oder experimental bestimmt werden'>Eigenschaften<\/abbr> der <abbr class='c2c-text-hover' title='Ausgangsstoffe sind Stoffe, die vor einer chemischen Reaktion vorliegen.'>Ausgangsstoffe<\/abbr> verschwinden bei der <abbr class='c2c-text-hover' title='(..chemisch)Prozess, der unter Energie\u2013 und Stoffumwandlung verl\u00e4uft und bei dem sich Teilchen umlagern und sich Bindungsverh\u00e4ltnisse ver\u00e4ndern. Gesamtmasse und ~ energie bleiben erhalten.'>Reaktion<\/abbr>. Diese Reaktionen verlaufen <abbr class='c2c-text-hover' title='Prozess, bei dem W\u00e4rme abgegeben wird.'>exotherm<\/abbr>.<\/p>\n\n\n\n<p class=\"has-background\" style=\"background-color:#eecdff\">Auffrischung n\u00f6tig? <a href=\"https:\/\/www.chemieseiten.de\/?p=1356\" target=\"_blank\" rel=\"noreferrer noopener\">Hier gibt es Hilfe<\/a>!<\/p>\n\n\n\n<p class=\"has-background\" style=\"background-color:#90fff2\"><a rel=\"noreferrer noopener\" href=\"https:\/\/www.chemieseiten.de\/ab\/kl10\/prot4.pdf\" target=\"_blank\">Praktikum-Experiment 4<\/a>&nbsp;\u2014 <abbr class='c2c-text-hover' title='Reaktionsart, bei der S\u00e4uren mit Basen reagieren(exotherm), es entsteht immer ein Salz der S\u00e4ure  und Wasser'>Neutralisation<\/abbr> (sh. Klasse 9)<\/p>\n\n\n\n<p class=\"has-text-align-center has-white-color has-text-color has-background has-medium-font-size\" style=\"background-color:#ff0000\"><strong>ACHTUNG! Nicht nachmachen!<\/strong><br><strong>Wir arbeiten tropfenweise und unter st\u00e4ndigem R\u00fchren!<\/strong><\/p>\n\n\n\n<figure class=\"wp-block-embed is-type-video is-provider-youtube wp-block-embed-youtube wp-embed-aspect-16-9 wp-has-aspect-ratio\"><div class=\"wp-block-embed__wrapper\">\n<iframe loading=\"lazy\" title=\"Lauge reagiert mit S\u00e4ure - Neutralisation\" width=\"860\" height=\"484\" src=\"https:\/\/www.youtube.com\/embed\/tbPYBYNjjiA?start=2&#038;feature=oembed\" frameborder=\"0\" allow=\"accelerometer; autoplay; clipboard-write; encrypted-media; gyroscope; picture-in-picture; web-share\" allowfullscreen><\/iframe>\n<\/div><\/figure>\n\n\n\n<p class=\"has-drop-cap has-black-background-color has-text-color has-background has-medium-font-size\" style=\"color:#fff38b\"><strong>Praktikum V<\/strong><\/p>\n\n\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter size-large is-resized\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2020\/07\/prakt5.jpg\" alt=\"\" class=\"wp-image-1082\" width=\"461\" height=\"292\" srcset=\"https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2020\/07\/prakt5.jpg 905w, https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2020\/07\/prakt5-300x191.jpg 300w\" sizes=\"auto, (max-width: 461px) 100vw, 461px\" \/><figcaption class=\"wp-element-caption\"><strong>Created with&nbsp;<a rel=\"noreferrer noopener\" href=\"https:\/\/chemix.org\/\" target=\"_blank\">Chemix<\/a><\/strong><\/figcaption><\/figure><\/div>\n\n\n<p class=\"has-white-color has-primary-background-color has-text-color has-background\"><strong>Kohlendioxid &#8211; Herstellung und Nachweis<\/strong><\/p>\n\n\n\n<p>Kohlenstoffdioxid oder kurz Kohlendioxid wird von uns durch das Atmen produziert. Unsere Ausatemluft enth\u00e4lt 4% des Gases. Kohlendioxid ist inzwischen zu 0,04% in der Luft enthalten. Die chemischen Reaktionen von Kohlendioxid wie die  Herstellung von \\( CO_2 \\)  durch das Spalten eines Carbonates und der Nachweis des Gases (auch in der Ausatemluft) sind Gegenstand dieses Praktikums.<\/p>\n\n\n\n<p class=\"has-background\" style=\"background-color:#edcaff\">Auffrischung n\u00f6tig? Hier gibt es Hilfe zu &#8222;<a rel=\"noreferrer noopener\" href=\"https:\/\/www.chemieseiten.de\/?p=510\" target=\"_blank\">Carbonat und Herstellung von \\( CO_2 \\) <\/a>&#8220; und dem &#8222;<a rel=\"noreferrer noopener\" href=\"https:\/\/www.chemieseiten.de\/?p=2931\" target=\"_blank\">Nachweis von Kohlendioxid<\/a>&#8222;!<\/p>\n\n\n\n<p class=\"has-background\" style=\"background-color:#7afffb\"><a rel=\"noreferrer noopener\" href=\"https:\/\/www.chemieseiten.de\/ab\/kl10\/prot5.pdf\" target=\"_blank\">Praktikum-Experiment 5<\/a>&nbsp;\u2014 <abbr class='c2c-text-hover' title='(..chemisch)Prozess, der unter Energie\u2013 und Stoffumwandlung verl\u00e4uft und bei dem sich Teilchen umlagern und sich Bindungsverh\u00e4ltnisse ver\u00e4ndern. Gesamtmasse und ~ energie bleiben erhalten.'>Reaktion<\/abbr> der S\u00e4uren \/ CO<sub>2<\/sub>&nbsp;\u2013 Nachweis<\/p>\n\n\n\n<p>Wir unterscheiden den Nachweis von in Carbonaten gebundenem  Kohlendioxid und gasf\u00f6rmigem Kohlendioxid.<\/p>\n\n\n\n<p class=\"has-background\" style=\"background-color:#feffd6\">Nachweis in der Atemluft mit Barytwasser Ba(OH)<sub>2<\/sub><\/p>\n\n\n\n<figure class=\"wp-block-embed is-type-video is-provider-youtube wp-block-embed-youtube wp-embed-aspect-16-9 wp-has-aspect-ratio\"><div class=\"wp-block-embed__wrapper\">\n<iframe loading=\"lazy\" title=\"Kohlenstoffdioxid Nachweis mit Barytwasser\" width=\"860\" height=\"484\" src=\"https:\/\/www.youtube.com\/embed\/1SU5xcN48Ww?feature=oembed\" frameborder=\"0\" allow=\"accelerometer; autoplay; clipboard-write; encrypted-media; gyroscope; picture-in-picture; web-share\" allowfullscreen><\/iframe>\n<\/div><\/figure>\n\n\n\n<p class=\"has-background\" style=\"background-color:#feffc5\">Nachweis  in den Salzen der Kohlens\u00e4ure (Carbonate) durch CO<sub>2<\/sub>-Austreibung mit st\u00e4rkeren S\u00e4uren und Einleitung in Barytwasser Ba(OH)<sub>2<\/sub> oder Kalkwasser Ca(OH)<sub>2<\/sub><\/p>\n\n\n\n<figure class=\"wp-block-embed is-type-video is-provider-youtube wp-block-embed-youtube wp-embed-aspect-16-9 wp-has-aspect-ratio\"><div class=\"wp-block-embed__wrapper\">\n<iframe loading=\"lazy\" title=\"Carbonat Nachweis\" width=\"860\" height=\"484\" src=\"https:\/\/www.youtube.com\/embed\/ZPrIvDU8Up4?feature=oembed\" frameborder=\"0\" allow=\"accelerometer; autoplay; clipboard-write; encrypted-media; gyroscope; picture-in-picture; web-share\" allowfullscreen><\/iframe>\n<\/div><\/figure>\n\n\n\n<p><\/p>\n\n\n\n<p class=\"has-drop-cap has-black-background-color has-text-color has-background has-medium-font-size\" style=\"color:#fff38b\"><strong>Praktikum VI<\/strong><\/p>\n\n\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter size-large\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"600\" height=\"313\" src=\"https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2020\/07\/prakt6.jpg\" alt=\"\" class=\"wp-image-1084\" srcset=\"https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2020\/07\/prakt6.jpg 600w, https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2020\/07\/prakt6-300x157.jpg 300w\" sizes=\"auto, (max-width: 600px) 100vw, 600px\" \/><figcaption class=\"wp-element-caption\"><strong>Created with&nbsp;<a rel=\"noreferrer noopener\" href=\"https:\/\/chemix.org\/\" target=\"_blank\">Chemix<\/a><\/strong><\/figcaption><\/figure><\/div>\n\n\n<p class=\"has-white-color has-primary-background-color has-text-color has-background\"><strong>Wasserstoff Herstellung und Nachweis<\/strong><\/p>\n\n\n\n<p>Wasserstoff ist das h\u00e4ufigste <abbr class='c2c-text-hover' title='Atomart'>Element<\/abbr> des Universums. Diese Atome bilden Molek\u00fcle der <abbr class='c2c-text-hover' title='(..chemisch) beschreibt die Zusammensetzung einer chemischen Verbindung aus den Elementen und deren Zahlenverh\u00e4ltnisse.'>Formel<\/abbr> \\(  H_2 \\). Wasserstoff ist in vielen Verbindungen (Wasser, S\u00e4uren, Basen, Kohlenwasserstoffen,&#8230;) enthalten und kann aus diesen gewonnen werden. Gegenstand dieses Praktikums ist die Herstellung von Wasserstoff aus einer S\u00e4ure und sein Nachweis durch die Knallgasprobe.<\/p>\n\n\n\n<p class=\"has-background\" style=\"background-color:#75fff6\"><a rel=\"noreferrer noopener\" href=\"https:\/\/www.chemieseiten.de\/ab\/kl10\/prot6.pdf\" target=\"_blank\">Praktikum-Experiment 6<\/a>&nbsp;\u2014 <abbr class='c2c-text-hover' title='(..chemisch)Prozess, der unter Energie\u2013 und Stoffumwandlung verl\u00e4uft und bei dem sich Teilchen umlagern und sich Bindungsverh\u00e4ltnisse ver\u00e4ndern. Gesamtmasse und ~ energie bleiben erhalten.'>Reaktion<\/abbr> der S\u00e4uren II \/ H<sub>2<\/sub>&nbsp;\u2013 Nachweis<\/p>\n\n\n\n<p class=\"has-background\" style=\"background-color:#f8ffc7\">Herstellen von Wasserstoff<\/p>\n\n\n\n<figure class=\"wp-block-embed is-type-video is-provider-youtube wp-block-embed-youtube wp-embed-aspect-16-9 wp-has-aspect-ratio\"><div class=\"wp-block-embed__wrapper\">\n<iframe loading=\"lazy\" title=\"Magnesium reagiert mit Salzs\u00e4ure   Darstellung von Wasserstoff V1\" width=\"860\" height=\"484\" src=\"https:\/\/www.youtube.com\/embed\/IBWpTOPbhMs?feature=oembed\" frameborder=\"0\" allow=\"accelerometer; autoplay; clipboard-write; encrypted-media; gyroscope; picture-in-picture; web-share\" allowfullscreen><\/iframe>\n<\/div><\/figure>\n\n\n\n<p class=\"has-background\" style=\"background-color:#fffec7\">Nachweis von Wasserstoff<\/p>\n\n\n\n<figure class=\"wp-block-embed is-type-video is-provider-youtube wp-block-embed-youtube wp-embed-aspect-16-9 wp-has-aspect-ratio\"><div class=\"wp-block-embed__wrapper\">\n<iframe loading=\"lazy\" title=\"Die Knallgasprobe - Der Nachweis von Wasserstoff\" width=\"860\" height=\"484\" src=\"https:\/\/www.youtube.com\/embed\/GEuapKfm0XI?start=78&#038;feature=oembed\" frameborder=\"0\" allow=\"accelerometer; autoplay; clipboard-write; encrypted-media; gyroscope; picture-in-picture; web-share\" allowfullscreen><\/iframe>\n<\/div><\/figure>\n\n\n\n<p class=\"has-drop-cap has-black-background-color has-text-color has-background has-medium-font-size\" style=\"color:#fff38b\"><strong>Praktikum VII<\/strong><\/p>\n\n\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter size-large is-resized\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2020\/05\/chemix-1024x337.jpg\" alt=\"\" class=\"wp-image-3062\" width=\"613\" height=\"201\" srcset=\"https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2020\/05\/chemix-1024x337.jpg 1024w, https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2020\/05\/chemix-300x99.jpg 300w, https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2020\/05\/chemix-768x252.jpg 768w, https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2020\/05\/chemix.jpg 1223w\" sizes=\"auto, (max-width: 613px) 100vw, 613px\" \/><\/figure><\/div>\n\n\n<p class=\"has-white-color has-primary-background-color has-text-color has-background\">N\u00e4hrstoffnachweise<\/p>\n\n\n\n<p>Die N\u00e4hstoffe wurden im Lernbereich 1 der Klasse 10 umfangreich besprochen. Die Nachweise f\u00fcr Glucose, St\u00e4rke, Eiwei\u00df und Fett sollen hier wiederholt werden.<\/p>\n\n\n\n<p>Auffrischung n\u00f6tig? <a href=\"https:\/\/www.chemieseiten.de\/?cat=122\" target=\"_blank\" rel=\"noreferrer noopener\">Hier gibt es Hilfe!<\/a><\/p>\n\n\n\n<p class=\"has-background\" style=\"background-color:#7ffbfb\"><a href=\"https:\/\/www.chemieseiten.de\/ab\/kl10\/prot7.pdf\" target=\"_blank\" rel=\"noreferrer noopener\">Praktikum-Experiment 7<\/a>&nbsp;\u2014 Lebensmitteluntersuchung \/ N\u00e4hrstoffnachweise<\/p>\n\n\n\n<p class=\"has-background\" style=\"background-color:#ebffb5\">Glucose<\/p>\n\n\n\n<figure class=\"wp-block-embed is-type-video is-provider-youtube wp-block-embed-youtube wp-embed-aspect-16-9 wp-has-aspect-ratio\"><div class=\"wp-block-embed__wrapper\">\n<iframe loading=\"lazy\" title=\"Fehling-Probe\" width=\"860\" height=\"484\" src=\"https:\/\/www.youtube.com\/embed\/-T8BOD4PCc4?feature=oembed\" frameborder=\"0\" allow=\"accelerometer; autoplay; clipboard-write; encrypted-media; gyroscope; picture-in-picture; web-share\" allowfullscreen><\/iframe>\n<\/div><\/figure>\n\n\n\n<p class=\"has-background\" style=\"background-color:#f1ffae\">St\u00e4rke<\/p>\n\n\n\n<figure class=\"wp-block-embed is-type-video is-provider-youtube wp-block-embed-youtube wp-embed-aspect-16-9 wp-has-aspect-ratio\"><div class=\"wp-block-embed__wrapper\">\n<iframe loading=\"lazy\" title=\"St\u00e4rkenachweis in Lebensmitteln\" width=\"860\" height=\"484\" src=\"https:\/\/www.youtube.com\/embed\/ksD4LwJWrts?feature=oembed\" frameborder=\"0\" allow=\"accelerometer; autoplay; clipboard-write; encrypted-media; gyroscope; picture-in-picture; web-share\" allowfullscreen><\/iframe>\n<\/div><\/figure>\n\n\n\n<p class=\"has-background\" style=\"background-color:#f3ffcb\">Fett<\/p>\n\n\n\n<figure class=\"wp-block-embed is-type-video is-provider-youtube wp-block-embed-youtube wp-embed-aspect-16-9 wp-has-aspect-ratio\"><div class=\"wp-block-embed__wrapper\">\n<iframe loading=\"lazy\" title=\"Nachweis von Fetten \u00fcber Fettfleckprobe\" width=\"860\" height=\"484\" src=\"https:\/\/www.youtube.com\/embed\/Pq5EaD4I3Wc?feature=oembed\" frameborder=\"0\" allow=\"accelerometer; autoplay; clipboard-write; encrypted-media; gyroscope; picture-in-picture; web-share\" allowfullscreen><\/iframe>\n<\/div><\/figure>\n\n\n\n<p class=\"has-background\" style=\"background-color:#f2ffc9\">Eiwei\u00df<\/p>\n\n\n\n<figure class=\"wp-block-embed is-type-video is-provider-youtube wp-block-embed-youtube wp-embed-aspect-16-9 wp-has-aspect-ratio\"><div class=\"wp-block-embed__wrapper\">\n<iframe loading=\"lazy\" title=\"Xanthoproteinreaktion - Nachweis von Eiwei\u00df (Blindprobe)\" width=\"860\" height=\"484\" src=\"https:\/\/www.youtube.com\/embed\/7GKNmyevZrU?start=2&#038;feature=oembed\" frameborder=\"0\" allow=\"accelerometer; autoplay; clipboard-write; encrypted-media; gyroscope; picture-in-picture; web-share\" allowfullscreen><\/iframe>\n<\/div><\/figure>\n<div class=\"pvc_clear\"><\/div><p id=\"pvc_stats_764\" class=\"pvc_stats all  \" data-element-id=\"764\" style=\"\"><i class=\"pvc-stats-icon small\" aria-hidden=\"true\"><svg aria-hidden=\"true\" focusable=\"false\" data-prefix=\"far\" data-icon=\"chart-bar\" role=\"img\" xmlns=\"http:\/\/www.w3.org\/2000\/svg\" viewBox=\"0 0 512 512\" class=\"svg-inline--fa fa-chart-bar fa-w-16 fa-2x\"><path fill=\"currentColor\" d=\"M396.8 352h22.4c6.4 0 12.8-6.4 12.8-12.8V108.8c0-6.4-6.4-12.8-12.8-12.8h-22.4c-6.4 0-12.8 6.4-12.8 12.8v230.4c0 6.4 6.4 12.8 12.8 12.8zm-192 0h22.4c6.4 0 12.8-6.4 12.8-12.8V140.8c0-6.4-6.4-12.8-12.8-12.8h-22.4c-6.4 0-12.8 6.4-12.8 12.8v198.4c0 6.4 6.4 12.8 12.8 12.8zm96 0h22.4c6.4 0 12.8-6.4 12.8-12.8V204.8c0-6.4-6.4-12.8-12.8-12.8h-22.4c-6.4 0-12.8 6.4-12.8 12.8v134.4c0 6.4 6.4 12.8 12.8 12.8zM496 400H48V80c0-8.84-7.16-16-16-16H16C7.16 64 0 71.16 0 80v336c0 17.67 14.33 32 32 32h464c8.84 0 16-7.16 16-16v-16c0-8.84-7.16-16-16-16zm-387.2-48h22.4c6.4 0 12.8-6.4 12.8-12.8v-70.4c0-6.4-6.4-12.8-12.8-12.8h-22.4c-6.4 0-12.8 6.4-12.8 12.8v70.4c0 6.4 6.4 12.8 12.8 12.8z\" class=\"\"><\/path><\/svg><\/i> <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"16\" height=\"16\" alt=\"Loading\" src=\"https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/plugins\/page-views-count\/ajax-loader-2x.gif\" border=0 \/><\/p><div class=\"pvc_clear\"><\/div> ","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Protokolle und Korrekturvorlagen bei eduki.de kaufen Siehe auch Arbeitsmaterial Klasse 10 Praktikumseinf\u00fchrung&nbsp;\u2014Ablauf und Regeln Praktikum I Charakter einer <abbr class='c2c-text-hover' title='feste, fl\u00fcssige oder gasf\u00f6rmige Stoffe schweben fein verteilt in einer Fl\u00fcssigkeit'>L\u00f6sung<\/abbr> , Wiederholung Ionennachweise (Chlorid\/Sulfat) Inhalt des ersten Versuches im Praktikum ist die Identifikation des Charakters einer <abbr class='c2c-text-hover' title='feste, fl\u00fcssige oder gasf\u00f6rmige Stoffe schweben fein verteilt in einer Fl\u00fcssigkeit'>L\u00f6sung<\/abbr>. L\u00f6sungen k\u00f6nnen &#8222;Sauer&#8220;, &#8222;Basisch&#8220; oder &#8222;Neutral&#8220; sein und das ist vom Vorhandensein eines \u00dcberschusses an Wasserstoffionen oder Hydroxidionen abh\u00e4ngig. Diesen \u00dcberschuss zeigen Indikatoren wie<\/p>\n<div class=\"pvc_clear\"><\/div>\n<p id=\"pvc_stats_764\" class=\"pvc_stats all  \" data-element-id=\"764\" style=\"\"><i class=\"pvc-stats-icon small\" aria-hidden=\"true\"><svg aria-hidden=\"true\" focusable=\"false\" data-prefix=\"far\" data-icon=\"chart-bar\" role=\"img\" xmlns=\"http:\/\/www.w3.org\/2000\/svg\" viewBox=\"0 0 512 512\" class=\"svg-inline--fa fa-chart-bar fa-w-16 fa-2x\"><path fill=\"currentColor\" d=\"M396.8 352h22.4c6.4 0 12.8-6.4 12.8-12.8V108.8c0-6.4-6.4-12.8-12.8-12.8h-22.4c-6.4 0-12.8 6.4-12.8 12.8v230.4c0 6.4 6.4 12.8 12.8 12.8zm-192 0h22.4c6.4 0 12.8-6.4 12.8-12.8V140.8c0-6.4-6.4-12.8-12.8-12.8h-22.4c-6.4 0-12.8 6.4-12.8 12.8v198.4c0 6.4 6.4 12.8 12.8 12.8zm96 0h22.4c6.4 0 12.8-6.4 12.8-12.8V204.8c0-6.4-6.4-12.8-12.8-12.8h-22.4c-6.4 0-12.8 6.4-12.8 12.8v134.4c0 6.4 6.4 12.8 12.8 12.8zM496 400H48V80c0-8.84-7.16-16-16-16H16C7.16 64 0 71.16 0 80v336c0 17.67 14.33 32 32 32h464c8.84 0 16-7.16 16-16v-16c0-8.84-7.16-16-16-16zm-387.2-48h22.4c6.4 0 12.8-6.4 12.8-12.8v-70.4c0-6.4-6.4-12.8-12.8-12.8h-22.4c-6.4 0-12.8 6.4-12.8 12.8v70.4c0 6.4 6.4 12.8 12.8 12.8z\" class=\"\"><\/path><\/svg><\/i> <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"16\" height=\"16\" alt=\"Loading\" src=\"https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/plugins\/page-views-count\/ajax-loader-2x.gif\" border=0 \/><\/p>\n<div class=\"pvc_clear\"><\/div>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"closed","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[785,74,124,141,82,118],"tags":[170,188,219,268,451,522,593,594,595,596,597,598,599,600,17,601,41,602],"class_list":["post-764","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-systematisierungen-fuer-die-pruefung","category-klasse-10","category-chemisches-praktikum","category-saeuren-und-basen","category-die-chemische-reaktion","category-nachweise","tag-reaktion","tag-naehrstoffe","tag-metalle","tag-nichtmetall","tag-chemisch","tag-experimente","tag-praktikum","tag-ionennachweise","tag-nachweis","tag-metalloxid","tag-co2","tag-kohlendioxid","tag-knallgasprobe","tag-protokolle","tag-neutralisation","tag-videos","tag-wasserstoff","tag-erklaerungen"],"a3_pvc":{"activated":true,"total_views":4140,"today_views":0},"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/www.chemieseiten.de\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/posts\/764","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/www.chemieseiten.de\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/www.chemieseiten.de\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/www.chemieseiten.de\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/users\/1"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/www.chemieseiten.de\/index.php?rest_route=%2Fwp%2Fv2%2Fcomments&post=764"}],"version-history":[{"count":0,"href":"https:\/\/www.chemieseiten.de\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/posts\/764\/revisions"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/www.chemieseiten.de\/index.php?rest_route=%2Fwp%2Fv2%2Fmedia&parent=764"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/www.chemieseiten.de\/index.php?rest_route=%2Fwp%2Fv2%2Fcategories&post=764"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/www.chemieseiten.de\/index.php?rest_route=%2Fwp%2Fv2%2Ftags&post=764"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}