{"id":757,"date":"2020-05-17T06:24:29","date_gmt":"2020-05-17T06:24:29","guid":{"rendered":"http:\/\/www.chemieseiten.de\/?p=757"},"modified":"2026-07-08T08:10:00","modified_gmt":"2026-07-08T06:10:00","slug":"saeuren-bildung-entstehung","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/www.chemieseiten.de\/?p=757","title":{"rendered":"S\u00e4uren – Bildung \/ Entstehung (enth\u00e4lt Learningapps)"},"content":{"rendered":"\n

Der saure Geschmack war wohl das erste, was der Mensch mit S\u00e4uren in Verbindung<\/abbr> brachte. Die Herstellung stark \u00e4tzender Supers\u00e4uren lag da noch in weiter Ferne. Aber schon vor einigen Jahrhunderten war findigen Geistern die Herstellung von S\u00e4uren im Laboratorium bekannt.<\/p>\n\n\n

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Galeerenofen von 1870<\/figcaption><\/figure>\n<\/div>\n\n\n


Aus dem 8. Jahrhundert stammen die ersten Aufzeichnungen f\u00fcr die Produktion von „Vitriol\u00f6l“ – Schwefels\u00e4ure – aus Sulfaten, den Salzen der Schwefels\u00e4ure, den Vitriolen. Daher stammt auch der Name des Verfahrens. Das Vitriolverfahren<\/a> lieferte mit hohem Materialaufwand und immensen Energiekosten in sogenannten Galeeren\u00f6fen bis ins 18. Jahrhundert Schwefels\u00e4ure. Dabei spalten Sulfate bei starker Erw\u00e4rmung Schwefeltrioxid ab, welches mit Wasser Schwefels\u00e4ure ergibt.
$$ \\mathrm{SO_3 + H_2O \\longrightarrow H_2SO_4} $$<\/p>\n\n\n\n

Ein Nichtmetalloxid reagiert mit Wasser zu einer S\u00e4ure!<\/p>\n\n\n\n

Nichtmetalloxid + Wasser ———> S\u00e4ure!<\/p>\n\n\n\n

Verbrennt man Schwefel zu Schwefeldioxid, so bildet sich mit Wasser „schweflige S\u00e4ure“ <\/strong><\/p>\n\n\n\n

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