{"id":757,"date":"2020-05-17T06:24:29","date_gmt":"2020-05-17T06:24:29","guid":{"rendered":"http:\/\/www.chemieseiten.de\/?p=757"},"modified":"2021-12-11T10:28:07","modified_gmt":"2021-12-11T09:28:07","slug":"saeuren-bildung-entstehung","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/www.chemieseiten.de\/?p=757","title":{"rendered":"S\u00e4uren – Bildung \/ Entstehung (enth\u00e4lt Learningapps)"},"content":{"rendered":"\n

Der saure Geschmack war wohl das erste, was der Mensch mit S\u00e4uren in Verbindung<\/abbr> brachte. Die Herstellung stark \u00e4tzender Supers\u00e4uren lag da noch in weiter Ferne. Aber schon vor einigen Jahrhunderten war findigen Geistern die Herstellung von S\u00e4uren im Laboratorium bekannt.
Aus dem 8. Jahrhundert stammen die ersten Aufzeichnungen f\u00fcr die Produktion von „Vitriol\u00f6l“ – Schwefels\u00e4ure – aus Sulfaten, den Salzen der Schwefels\u00e4ure, den Vitriolen. Daher stammt auch der Name des Verfahrens. Das Vitriolverfahren<\/a> lieferte mit hohem Materialaufwand und immensen Energiekosten in sogenannten Galeeren\u00f6fen bis ins 18. Jahrhundert Schwefels\u00e4ure. Dabei spalten Sulfate bei starker Erw\u00e4rmung Schwefeltrioxid ab, welches mit Wasser Schwefels\u00e4ure ergibt.
$$ \\mathrm{SO_3 + H_2O \\longrightarrow H_2SO_4} $$<\/p>\n\n\n\n

Ein Nichtmetalloxid reagiert mit Wasser zu einer S\u00e4ure!<\/p>\n\n\n\n

Nichtmetalloxid + Wasser ———> S\u00e4ure!<\/p>\n\n\n\n

Das klappt auch mit den Oxiden von Kohlenstoff, Stickstoff und Phosphor.
So entstehen die mineralischen S\u00e4uren Kohlens\u00e4ure<\/a> H2<\/sub>CO3<\/sub>, Salpeters\u00e4ure<\/a> HNO3<\/sub> und Phosphors\u00e4ure<\/a> H3<\/sub>PO4<\/sub>.<\/p>\n\n\n\n

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