{"id":646,"date":"2020-05-02T09:12:51","date_gmt":"2020-05-02T09:12:51","guid":{"rendered":"http:\/\/www.chemieseiten.de\/?p=646"},"modified":"2024-09-30T16:11:42","modified_gmt":"2024-09-30T14:11:42","slug":"rutherford-ernest","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/www.chemieseiten.de\/?p=646","title":{"rendered":"Rutherford, Ernest &#8211; Das Kern-H\u00fclle Modell"},"content":{"rendered":"\n<figure class=\"wp-block-image size-full\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"1024\" height=\"768\" src=\"https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2023\/11\/Leonardo_Diffusion_XL_a_poster_in_documentry_art_of_ernest_rut_0.jpg\" alt=\"\" class=\"wp-image-4032\" srcset=\"https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2023\/11\/Leonardo_Diffusion_XL_a_poster_in_documentry_art_of_ernest_rut_0.jpg 1024w, https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2023\/11\/Leonardo_Diffusion_XL_a_poster_in_documentry_art_of_ernest_rut_0-300x225.jpg 300w, https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2023\/11\/Leonardo_Diffusion_XL_a_poster_in_documentry_art_of_ernest_rut_0-768x576.jpg 768w\" sizes=\"auto, (max-width: 1024px) 100vw, 1024px\" \/><figcaption class=\"wp-element-caption\">Quelle: leonardo.ai<\/figcaption><\/figure>\n\n\n\n<p>Der neuseel\u00e4ndische Baron war ein herausragender Experimentalphysiker mit sehr systemischer Denkweise, <br>der 1908 den Nobelpreis f\u00fcr <abbr class='c2c-text-hover' title='Naturwissenschaft, die die Eigenschaften, die Zusammensetzung und die Umwandlung der Stoffe und ihrer Verbindungen erforscht'>Chemie<\/abbr> erhielt. <a rel=\"noreferrer noopener\" href=\"https:\/\/de.wikipedia.org\/wiki\/Ernest_Rutherford\" target=\"_blank\">Rutherford <\/a>definierte die Halbwertszeit, katalogisierte <br>die Strahlungsarten und stellte die Hypothese aus,  dass Elemente durch Strahlung in Elemente mit <br>niedrigerer Ordnungszahl zerfallen.  <\/p>\n\n\n\n<p>Sein bekanntester Beitrag aber war der <a rel=\"noreferrer noopener\" href=\"https:\/\/de.wikipedia.org\/wiki\/Rutherford-Streuung\" target=\"_blank\">Streuversuch<\/a>,  mit dem <a rel=\"noreferrer noopener\" href=\"https:\/\/de.wikipedia.org\/wiki\/Ernest_Rutherford\" target=\"_blank\">Rutherford<\/a> nachwies, dass Atome keine Materie <br>gef\u00fcllte Teilchen sind.<\/p>\n\n\n\n<p class=\"has-background\" style=\"background-color:#fff0a3\">Rutherfords Streuversuch:<\/p>\n\n\n\n<figure class=\"wp-block-embed is-type-video is-provider-youtube wp-block-embed-youtube wp-embed-aspect-16-9 wp-has-aspect-ratio\"><div class=\"wp-block-embed__wrapper\">\n<iframe loading=\"lazy\" title=\"Rutherford Experiment\" width=\"860\" height=\"484\" src=\"https:\/\/www.youtube.com\/embed\/IQ1h_gdVlHg?feature=oembed\" frameborder=\"0\" allow=\"accelerometer; autoplay; clipboard-write; encrypted-media; gyroscope; picture-in-picture; web-share\" referrerpolicy=\"strict-origin-when-cross-origin\" allowfullscreen><\/iframe>\n<\/div><figcaption class=\"wp-element-caption\">Eine radioaktive Strahlungsquelle zielt auf eine d\u00fcnne Goldfolie. <br>Die Strahlungsteilchen  m\u00fcssten nach Dalton abprallen, wie ein B\u00e4lle von einem zugemauerten Fu\u00dfballtor.<\/figcaption><\/figure>\n\n\n\n<p class=\"has-light-gray-background-color has-background\"><a href=\"https:\/\/youtu.be\/RFGFlUaiSFE?si=CSXlEXpxN0xQP31U\"><strong>Eine weitere Variante bei youtube.de schauen.<\/strong><\/a><\/p>\n\n\n\n<p class=\"has-background\" style=\"background-color:#9ff0fe\">Das <a rel=\"noreferrer noopener\" href=\"http:\/\/www.u-helmich.de\/che\/EF\/atom\/atombau023.html\" target=\"_blank\"><abbr class='c2c-text-hover' title='(auch Atommodell nach Rutherford) Vorstellung vom Bau eines Atoms, das aus einem elektrisch positiv geladenen Atomkern (Protonen) und einer elektrisch negativ geladenen Atomh\u00fclle (kreisende Elektronen) besteht.'>Kern-H\u00fclle-Modell<\/abbr> <\/a>war geboren.<\/p>\n\n\n<div class=\"wp-block-image wp-duotone-353535-a8eeff-2\">\n<figure class=\"alignleft size-full is-resized\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"640\" height=\"350\" src=\"https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2020\/05\/rutherford.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-650\" style=\"aspect-ratio:1.8267148014440433;width:409px;height:auto\" srcset=\"https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2020\/05\/rutherford.png 640w, https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2020\/05\/rutherford-300x164.png 300w\" sizes=\"auto, (max-width: 640px) 100vw, 640px\" \/><figcaption class=\"wp-element-caption\"><sup>Berylliumatom [Be] nach Rutherford<\/sup><\/figcaption><\/figure><\/div>\n\n\n<p><strong>Die Atome sind keine materiegef\u00fcllten Kugeln!<\/strong><\/p>\n\n\n\n<p>Sie bestehen aus einem positiv geladenen Atomkern(Kern), der positiv geladene Protonen  beherbergt und einer fast leeren riesigen Atomh\u00fclle, in der die negativ geladenen Elektronen (entdeckt 1897 von <a href=\"https:\/\/de.wikipedia.org\/wiki\/Joseph_John_Thomson\">Thomson<\/a> und <a rel=\"noreferrer noopener\" href=\"https:\/\/de.wikipedia.org\/wiki\/Emil_Wiechert\" target=\"_blank\">Wiechert<\/a>)<\/p>\n\n\n\n<p>Rutherford konnte zur Ordnung und  Bewegungen der Elektronen noch keine Aussagen machen. <\/p>\n\n\n\n<p>Das Neutron als Bestandteil des Kerns war noch unbekannt. Aber Rutherford sagte seine Existenz selbst noch 1932 voraus.<\/p>\n<div class=\"pvc_clear\"><\/div><p id=\"pvc_stats_646\" class=\"pvc_stats all  \" data-element-id=\"646\" style=\"\"><i class=\"pvc-stats-icon small\" aria-hidden=\"true\"><svg aria-hidden=\"true\" focusable=\"false\" data-prefix=\"far\" data-icon=\"chart-bar\" role=\"img\" xmlns=\"http:\/\/www.w3.org\/2000\/svg\" viewBox=\"0 0 512 512\" class=\"svg-inline--fa fa-chart-bar fa-w-16 fa-2x\"><path fill=\"currentColor\" d=\"M396.8 352h22.4c6.4 0 12.8-6.4 12.8-12.8V108.8c0-6.4-6.4-12.8-12.8-12.8h-22.4c-6.4 0-12.8 6.4-12.8 12.8v230.4c0 6.4 6.4 12.8 12.8 12.8zm-192 0h22.4c6.4 0 12.8-6.4 12.8-12.8V140.8c0-6.4-6.4-12.8-12.8-12.8h-22.4c-6.4 0-12.8 6.4-12.8 12.8v198.4c0 6.4 6.4 12.8 12.8 12.8zm96 0h22.4c6.4 0 12.8-6.4 12.8-12.8V204.8c0-6.4-6.4-12.8-12.8-12.8h-22.4c-6.4 0-12.8 6.4-12.8 12.8v134.4c0 6.4 6.4 12.8 12.8 12.8zM496 400H48V80c0-8.84-7.16-16-16-16H16C7.16 64 0 71.16 0 80v336c0 17.67 14.33 32 32 32h464c8.84 0 16-7.16 16-16v-16c0-8.84-7.16-16-16-16zm-387.2-48h22.4c6.4 0 12.8-6.4 12.8-12.8v-70.4c0-6.4-6.4-12.8-12.8-12.8h-22.4c-6.4 0-12.8 6.4-12.8 12.8v70.4c0 6.4 6.4 12.8 12.8 12.8z\" class=\"\"><\/path><\/svg><\/i> <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"16\" height=\"16\" alt=\"Loading\" src=\"https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/plugins\/page-views-count\/ajax-loader-2x.gif\" border=0 \/><\/p><div class=\"pvc_clear\"><\/div> ","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Der neuseel\u00e4ndische Baron war ein herausragender Experimentalphysiker mit sehr systemischer Denkweise, der 1908 den Nobelpreis f\u00fcr <abbr class='c2c-text-hover' title='Naturwissenschaft, die die Eigenschaften, die Zusammensetzung und die Umwandlung der Stoffe und ihrer Verbindungen erforscht'>Chemie<\/abbr> erhielt. Rutherford definierte die Halbwertszeit, katalogisierte die Strahlungsarten und stellte die Hypothese aus, dass Elemente durch Strahlung in Elemente mit niedrigerer Ordnungszahl zerfallen. Sein bekanntester Beitrag aber war der Streuversuch, mit dem Rutherford nachwies, dass Atome keine Materie gef\u00fcllte Teilchen sind. Rutherfords Streuversuch:<\/p>\n<div class=\"pvc_clear\"><\/div>\n<p id=\"pvc_stats_646\" class=\"pvc_stats all  \" data-element-id=\"646\" style=\"\"><i class=\"pvc-stats-icon small\" aria-hidden=\"true\"><svg aria-hidden=\"true\" focusable=\"false\" data-prefix=\"far\" data-icon=\"chart-bar\" role=\"img\" xmlns=\"http:\/\/www.w3.org\/2000\/svg\" viewBox=\"0 0 512 512\" class=\"svg-inline--fa fa-chart-bar fa-w-16 fa-2x\"><path fill=\"currentColor\" d=\"M396.8 352h22.4c6.4 0 12.8-6.4 12.8-12.8V108.8c0-6.4-6.4-12.8-12.8-12.8h-22.4c-6.4 0-12.8 6.4-12.8 12.8v230.4c0 6.4 6.4 12.8 12.8 12.8zm-192 0h22.4c6.4 0 12.8-6.4 12.8-12.8V140.8c0-6.4-6.4-12.8-12.8-12.8h-22.4c-6.4 0-12.8 6.4-12.8 12.8v198.4c0 6.4 6.4 12.8 12.8 12.8zm96 0h22.4c6.4 0 12.8-6.4 12.8-12.8V204.8c0-6.4-6.4-12.8-12.8-12.8h-22.4c-6.4 0-12.8 6.4-12.8 12.8v134.4c0 6.4 6.4 12.8 12.8 12.8zM496 400H48V80c0-8.84-7.16-16-16-16H16C7.16 64 0 71.16 0 80v336c0 17.67 14.33 32 32 32h464c8.84 0 16-7.16 16-16v-16c0-8.84-7.16-16-16-16zm-387.2-48h22.4c6.4 0 12.8-6.4 12.8-12.8v-70.4c0-6.4-6.4-12.8-12.8-12.8h-22.4c-6.4 0-12.8 6.4-12.8 12.8v70.4c0 6.4 6.4 12.8 12.8 12.8z\" class=\"\"><\/path><\/svg><\/i> <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"16\" height=\"16\" alt=\"Loading\" src=\"https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/plugins\/page-views-count\/ajax-loader-2x.gif\" border=0 \/><\/p>\n<div class=\"pvc_clear\"><\/div>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"closed","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[72,89,129,87,66],"tags":[12,273,274,275,277],"class_list":["post-646","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-klasse-8","category-rutherford","category-atombau","category-atombau-und-pse","category-wissenschaftler","tag-atommodell","tag-rutherford","tag-kern","tag-huelle","tag-streuversuch"],"a3_pvc":{"activated":true,"total_views":7813,"today_views":1},"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/www.chemieseiten.de\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/posts\/646","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/www.chemieseiten.de\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/www.chemieseiten.de\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/www.chemieseiten.de\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/users\/1"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/www.chemieseiten.de\/index.php?rest_route=%2Fwp%2Fv2%2Fcomments&post=646"}],"version-history":[{"count":1,"href":"https:\/\/www.chemieseiten.de\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/posts\/646\/revisions"}],"predecessor-version":[{"id":4299,"href":"https:\/\/www.chemieseiten.de\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/posts\/646\/revisions\/4299"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/www.chemieseiten.de\/index.php?rest_route=%2Fwp%2Fv2%2Fmedia&parent=646"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/www.chemieseiten.de\/index.php?rest_route=%2Fwp%2Fv2%2Fcategories&post=646"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/www.chemieseiten.de\/index.php?rest_route=%2Fwp%2Fv2%2Ftags&post=646"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}