{"id":540,"date":"2020-04-16T11:18:31","date_gmt":"2020-04-16T11:18:31","guid":{"rendered":"http:\/\/www.chemieseiten.de\/?p=540"},"modified":"2021-10-18T14:47:43","modified_gmt":"2021-10-18T14:47:43","slug":"reduktion","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/www.chemieseiten.de\/?p=540","title":{"rendered":"Reduktion"},"content":{"rendered":"\n

Viele Metalle findet man leider nicht in elementarer – gediegener- Form auf oder in der Erde, sondern es gibt sie nur in Verbindungen. Oxide, also die Sauerstoffverbindungen der Elemente, machen eine gro\u00dfe Gruppe dieser Minerale aus. So kennen wir Eisenoxid, Zinn- und Bleioxide um nur einige Beispiele zu nennen . Die Chemie<\/abbr> hat Prozesse erforscht und Verfahren bereitgestellt, mit denen man diesen Erzen ihre metallischen Elemente entrei\u00dfen kann.<\/p>\n\n\n\n

\"\"<\/figure>\n\n\n\n

Die chemische Reaktionsart „Reduktion<\/abbr>“ eines Oxids liefert Sauerstoff und das Element<\/abbr>. Dazu m\u00fcssen die \u00e4u\u00dferen Bedingungen stimmen und eventuell chemische Hilfsmittel „Reduktionsmittel<\/abbr>“ eingesetzt werden.<\/p>\n\n\n\n

Definition:

Die Reduktion<\/abbr> ist eine Art der chemischen Reaktion<\/abbr>,
bei der ein Oxid<\/abbr> in Sauerstoff und ein Element<\/abbr> aufgespalten wird!<\/p>\n\n\n\n

So w\u00fcrde dann die Reduktion<\/abbr> von Siliziumoxid ablaufen und das Element<\/abbr> Silicium liefern, was wir dringend f\u00fcr die Halbleiterindustrie ben\u00f6tigen und welches einen gro\u00dfen Wert darstellt. Und das nur aus SiO2<\/sub> (Sand)…<\/p>\n\n\n\n

SiO2<\/sub>  \u2013\u2013\u2013\u2013> Si    + O2<\/sub><\/p>\n\n\n\n

–> leider ist es bisher nicht gelungen, diesen Prozess ohne Hilfsmittel durchzuf\u00fchren<\/p>\n\n\n\n

Auch die Reduktion<\/abbr> von Kupferoxid CuO w\u00e4re interessant, da sie das Edelmetall Kupfer liefern w\u00fcrde.<\/p>\n\n\n\n

2  CuO  \u2013\u2013\u2013\u2013>  2  Cu    + O2<\/sub><\/p>\n\n\n\n

–> auch hier verhindert der Zusammenhalt der Atome ein Spaltung ohne Hilfsmittel<\/p>\n\n\n\n

Setzt man jedoch Hilfsmittel ein, die man mit dem Oxid<\/abbr> vermischt, so reagieren einige Oxide pl\u00f6tzlich und liefern das gew\u00fcnschte Element<\/abbr>! Die Hilfsmittel opfern sich jedoch, da sie vom frei werdenden Sauerstoff oxidiert werden …<\/p>\n\n\n\n

Was w\u00fcrde also entstehen, wenn man Kupferoxid mit dem Hilfsstoff Wasserstoff zur Reaktion<\/abbr> bringt?<\/p>\n\n\n\n

Kupferoxid + Wasserstoff —><\/p>\n\n\n\n

Da das Hilfsmittel hier oxidiert wird, w\u00e4hrend gleichzeitig das Oxid<\/abbr> reduziert wird entsteht eine Kombination aus Reduktion<\/abbr> und Oxidation<\/abbr> , die RED<\/span><\/strong>uktions-OX<\/span><\/strong>idations-Reaktion<\/abbr>.
In Fachkreisen nur RED<\/strong><\/span>OX<\/strong><\/span>–Reaktion<\/abbr> genannt.<\/p>\n\n\n\n

Aber das ist ja schon ein neues Kapitel!<\/p>\n\n\n\n

weiter zu den REDOX-Reaktionen…<\/strong><\/a><\/p>\n

<\/div>

<\/path><\/svg><\/i> \"Loading\"<\/p>

<\/div> ","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

Viele Metalle findet man leider nicht in elementarer – gediegener- Form auf oder in der Erde, sondern es gibt sie nur in Verbindungen. Oxide, also die Sauerstoffverbindungen der Elemente, machen eine gro\u00dfe Gruppe dieser Minerale aus. So kennen wir Eisenoxid, Zinn- und Bleioxide um nur einige Beispiele zu nennen . Die Chemie<\/abbr> hat Prozesse erforscht und Verfahren bereitgestellt, mit denen<\/p>\n

<\/div>\n

<\/path><\/svg><\/i> \"Loading\"<\/p>\n

<\/div>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[72,77,78,102,84,137],"tags":[38,170,639],"class_list":["post-540","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-klasse-8","category-metalle","category-nichtmetalle","category-oxide","category-reduktion","category-reduktion-die-chemische-reaktion-klasse-8","tag-reduktion","tag-reaktion","tag-reaktionsart"],"a3_pvc":{"activated":true,"total_views":3409,"today_views":0},"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/www.chemieseiten.de\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/posts\/540","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/www.chemieseiten.de\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/www.chemieseiten.de\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/www.chemieseiten.de\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/users\/1"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/www.chemieseiten.de\/index.php?rest_route=%2Fwp%2Fv2%2Fcomments&post=540"}],"version-history":[{"count":0,"href":"https:\/\/www.chemieseiten.de\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/posts\/540\/revisions"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/www.chemieseiten.de\/index.php?rest_route=%2Fwp%2Fv2%2Fmedia&parent=540"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/www.chemieseiten.de\/index.php?rest_route=%2Fwp%2Fv2%2Fcategories&post=540"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/www.chemieseiten.de\/index.php?rest_route=%2Fwp%2Fv2%2Ftags&post=540"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}