{"id":510,"date":"2020-04-16T08:24:59","date_gmt":"2020-04-16T08:24:59","guid":{"rendered":"http:\/\/www.chemieseiten.de\/?p=510"},"modified":"2026-07-08T18:08:12","modified_gmt":"2026-07-08T16:08:12","slug":"entkalken","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/www.chemieseiten.de\/?p=510","title":{"rendered":"Entkalken &#8211; S\u00e4uren helfen im Haushalt"},"content":{"rendered":"\n<p class=\"has-white-color has-primary-background-color has-text-color has-background has-normal-font-size\">Calciumcarbonat(Kalk) ein <abbr class='c2c-text-hover' title='Stoffgruppe von kristallinen Ionensubstanzen, die aus positiv geladenen Metallionen und negativ geladenen S\u00e4urerestionen aufgebaut sind.'>Salz<\/abbr> der Kohlens\u00e4ure und seine engsten Verwandten die  <span id=\"wiki-tooltip-1\" data-tooltip-content=\"#wiki-tooltip-box-1\" data-wiki_num=\"1\" data-wiki_id=\"42316\" data-wiki_title=\"Hydrogencarbonate\" data-wiki_section=\"\" data-wiki_base_url=\"https:\/\/de.wikipedia.org\/w\/api.php\" data-wiki_url=\"https:\/\/de.wikipedia.org\/wiki\/Hydrogencarbonate\" data-wiki_thumbnail=\"default\" data-wiki_nonce=\"788a23aabe\"><a class=\"wiki-tooltip\" href=\"https:\/\/de.wikipedia.org\/wiki\/Hydrogencarbonate\" target=\"_blank\" rel=\"noopener noreferrer\" onclick=\"return isClickEnabled( 'hover', 'none' );\"> Hydrogencarbonate  <\/a><\/span> lassen sich mit S\u00e4uren zerst\u00f6ren.  <span id=\"wiki-tooltip-2\" data-tooltip-content=\"#wiki-tooltip-box-2\" data-wiki_num=\"2\" data-wiki_id=\"41798\" data-wiki_title=\"Essigs\u00e4ure\" data-wiki_section=\"\" data-wiki_base_url=\"https:\/\/de.wikipedia.org\/w\/api.php\" data-wiki_url=\"https:\/\/de.wikipedia.org\/wiki\/Essigs%C3%A4ure\" data-wiki_thumbnail=\"default\" data-wiki_nonce=\"cbfc6dd4bd\"><a class=\"wiki-tooltip\" href=\"https:\/\/de.wikipedia.org\/wiki\/Essigs%C3%A4ure\" target=\"_blank\" rel=\"noopener noreferrer\" onclick=\"return isClickEnabled( 'hover', 'none' );\"> Essigs\u00e4ure <\/a><\/span>  oder  <span id=\"wiki-tooltip-3\" data-tooltip-content=\"#wiki-tooltip-box-3\" data-wiki_num=\"3\" data-wiki_id=\"5042915\" data-wiki_title=\"Citronens\u00e4ure\" data-wiki_section=\"\" data-wiki_base_url=\"https:\/\/de.wikipedia.org\/w\/api.php\" data-wiki_url=\"https:\/\/de.wikipedia.org\/wiki\/Citronens%C3%A4ure\" data-wiki_thumbnail=\"default\" data-wiki_nonce=\"0aaee7968d\"><a class=\"wiki-tooltip\" href=\"https:\/\/de.wikipedia.org\/wiki\/Citronens%C3%A4ure\" target=\"_blank\" rel=\"noopener noreferrer\" onclick=\"return isClickEnabled( 'hover', 'none' );\"> Citronens\u00e4ure <\/a><\/span>  eignen sich dazu in den einfachsten F\u00e4llen. F\u00fcr gro\u00dffl\u00e4chige Anwendungen im Au\u00dfenbereich kommen unter Umst\u00e4nden auch st\u00e4rkere S\u00e4uren wie die  <span id=\"wiki-tooltip-4\" data-tooltip-content=\"#wiki-tooltip-box-4\" data-wiki_num=\"4\" data-wiki_id=\"4737\" data-wiki_title=\"Salzs\u00e4ure\" data-wiki_section=\"\" data-wiki_base_url=\"https:\/\/de.wikipedia.org\/w\/api.php\" data-wiki_url=\"https:\/\/de.wikipedia.org\/wiki\/Salzs%C3%A4ure\" data-wiki_thumbnail=\"default\" data-wiki_nonce=\"a50ed809e5\"><a class=\"wiki-tooltip\" href=\"https:\/\/de.wikipedia.org\/wiki\/Salzs%C3%A4ure\" target=\"_blank\" rel=\"noopener noreferrer\" onclick=\"return isClickEnabled( 'hover', 'none' );\"> Salzs\u00e4ure <\/a><\/span>  zum Einsatz.<\/p>\n\n\n\n<p class=\"has-light-gray-background-color has-background has-normal-font-size\"><strong><em>Die <abbr class='c2c-text-hover' title='Naturwissenschaft, die die Eigenschaften, die Zusammensetzung und die Umwandlung der Stoffe und ihrer Verbindungen erforscht'>Chemie<\/abbr> des Entkalkens:<\/em><\/strong><br><br><strong><em>Calciumcarbonat  + <span style=\"color:#ff0004\" class=\"has-inline-color\">S\u00e4ure<\/span> \\( \\longrightarrow \\) Calcium<span style=\"color:#45c201\" class=\"has-inline-color\">salz<\/span> <span style=\"color:#14bd01\" class=\"has-inline-color\">der S\u00e4ure <\/span>+ Kohlenstoffdioxid<\/em><\/strong><br>           <em>(Kalk)<\/em><br>Calciumcarbonat + <strong><span style=\"color:#fb0408\" class=\"has-inline-color\">Salzs\u00e4ure<\/span><\/strong>  <strong><em> \\( \\longrightarrow \\) <\/em><\/strong> Calcium<span style=\"color:#03d407\" class=\"has-inline-color\"><strong>chlorid<\/strong><\/span> + Kohlendioxid<br><br>Calciumcarbonat + <strong><span style=\"color:#f6061a\" class=\"has-inline-color\">Citronens\u00e4ure<\/span><\/strong>  <strong><em> \\( \\longrightarrow \\) <\/em><\/strong> Calcium<span style=\"color:#01ca08\" class=\"has-inline-color\"><strong>citrat<\/strong><\/span> + Kohlendioxid <\/p>\n\n\n\n<p><\/p>\n\n\n\n<p class=\"has-white-color has-primary-background-color has-text-color has-background\">Ein Versuch mit 3 Entkalkern:<\/p>\n\n\n\n<figure class=\"wp-block-embed is-type-video is-provider-youtube wp-block-embed-youtube wp-embed-aspect-16-9 wp-has-aspect-ratio\"><div class=\"wp-block-embed__wrapper\">\n<iframe loading=\"lazy\" title=\"Wasserkocher entkalken: Drei Entkalker im Test | Frag Mutti\" width=\"860\" height=\"484\" src=\"https:\/\/www.youtube.com\/embed\/ftxVWri3BaU?feature=oembed\" frameborder=\"0\" allow=\"accelerometer; autoplay; clipboard-write; encrypted-media; gyroscope; picture-in-picture; web-share\" referrerpolicy=\"strict-origin-when-cross-origin\" allowfullscreen><\/iframe>\n<\/div><\/figure>\n\n\n\n<h4 class=\"wp-block-heading has-white-color has-primary-background-color has-text-color has-background has-medium-font-size\">Anwendung im Alltag:<\/h4>\n\n\n\n<figure class=\"wp-block-embed is-type-video is-provider-youtube wp-block-embed-youtube wp-embed-aspect-9-16 wp-has-aspect-ratio\"><div class=\"wp-block-embed__wrapper\">\n<iframe loading=\"lazy\" title=\"Wasserleitung nach 30 Jahren#kalk\" width=\"563\" height=\"1000\" src=\"https:\/\/www.youtube.com\/embed\/zK9fbZBcRRY?feature=oembed\" frameborder=\"0\" allow=\"accelerometer; autoplay; clipboard-write; encrypted-media; gyroscope; picture-in-picture; web-share\" referrerpolicy=\"strict-origin-when-cross-origin\" allowfullscreen><\/iframe>\n<\/div><\/figure>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Calciumcarbonat(Kalk) ein <abbr class='c2c-text-hover' title='Stoffgruppe von kristallinen Ionensubstanzen, die aus positiv geladenen Metallionen und negativ geladenen S\u00e4urerestionen aufgebaut sind.'>Salz<\/abbr> der Kohlens\u00e4ure und seine engsten Verwandten die lassen sich mit S\u00e4uren zerst\u00f6ren. oder eignen sich dazu in den einfachsten F\u00e4llen. 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