{"id":333,"date":"2020-04-13T17:27:13","date_gmt":"2020-04-13T17:27:13","guid":{"rendered":"http:\/\/interaktiv.chemieseiten.de\/?p=333"},"modified":"2023-07-13T08:10:32","modified_gmt":"2023-07-13T06:10:32","slug":"wasserstoff","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/www.chemieseiten.de\/?p=333","title":{"rendered":"Wasserstoff &#8211; Hydrogenium (H) &#8211; Element 1"},"content":{"rendered":"\n<p class=\"has-background\" style=\"background-color:#cff0ff\"><a rel=\"noreferrer noopener\" href=\"https:\/\/www.chemieseiten.de\/ab\/kl8\/wasserstoff.pdf\" target=\"_blank\">Arbeitsblatt zum Wasserstoff<\/a><br><a rel=\"noreferrer noopener\" href=\"https:\/\/www.chemieseiten.de\/ab\/kl8\/wasserstoff2.pdf\" target=\"_blank\">Arbeitsblatt Wasserstoff Herstellung<\/a><\/p>\n\n\n\n<figure class=\"wp-block-embed is-type-video is-provider-youtube wp-block-embed-youtube wp-embed-aspect-16-9 wp-has-aspect-ratio\"><div class=\"wp-block-embed__wrapper\">\n<iframe loading=\"lazy\" title=\"Was ist Wasserstoff?\" width=\"860\" height=\"484\" src=\"https:\/\/www.youtube.com\/embed\/Tfo7frGG0kE?feature=oembed\" frameborder=\"0\" allow=\"accelerometer; autoplay; clipboard-write; encrypted-media; gyroscope; picture-in-picture; web-share\" allowfullscreen><\/iframe>\n<\/div><\/figure>\n\n\n\n<p class=\"has-background\" style=\"background-color:#e7f8ff\"><a href=\"https:\/\/youtu.be\/FO_sFvalwL8\" target=\"_blank\" rel=\"noreferrer noopener\">Wie funktioniert ein Wasserstoffauto?<\/a><\/p>\n\n\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"alignleft size-large is-resized\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2020\/10\/PSM_V59_D440_Henry_Cavendish-745x1024.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-1716\" width=\"261\" height=\"360\" srcset=\"https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2020\/10\/PSM_V59_D440_Henry_Cavendish-745x1024.png 745w, https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2020\/10\/PSM_V59_D440_Henry_Cavendish-218x300.png 218w, https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2020\/10\/PSM_V59_D440_Henry_Cavendish-768x1056.png 768w, https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2020\/10\/PSM_V59_D440_Henry_Cavendish-1117x1536.png 1117w, https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2020\/10\/PSM_V59_D440_Henry_Cavendish-1489x2048.png 1489w, https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2020\/10\/PSM_V59_D440_Henry_Cavendish.png 1509w\" sizes=\"auto, (max-width: 261px) 100vw, 261px\" \/><\/figure><\/div>\n\n\n<p><strong>Entdeckt<\/strong> wurde Wasserstoff vom englischen Chemiker und Physiker <span id=\"wiki-tooltip-1\" data-tooltip-content=\"#wiki-tooltip-box-1\" data-wiki_num=\"1\" data-wiki_id=\"2139\" data-wiki_title=\"Henry Cavendish\" data-wiki_section=\"\" data-wiki_base_url=\"https:\/\/de.wikipedia.org\/w\/api.php\" data-wiki_url=\"https:\/\/de.wikipedia.org\/wiki\/Henry_Cavendish\" data-wiki_thumbnail=\"default\" data-wiki_nonce=\"4ec9f8fb03\"><a class=\"wiki-tooltip\" href=\"https:\/\/de.wikipedia.org\/wiki\/Henry_Cavendish\" target=\"_blank\" rel=\"noopener noreferrer\" onclick=\"return isClickEnabled( 'hover', 'none' );\">  <em><a rel=\"noreferrer noopener\" href=\"https:\/\/de.wikipedia.org\/wiki\/Henry_Cavendish\" target=\"_blank\">Henry Cavendish<\/a><\/em>  <\/a><\/span>  im Jahre <strong>1766<\/strong>, als er mit Quecksilber und S\u00e4uren experimentierte. Als er die beiden Substanzen zusammenbrachte, entstanden im Gemisch kleine Gasbl\u00e4schen.<\/p>\n\n\n\n<p class=\"has-white-color has-primary-background-color has-text-color has-background has-normal-font-size\">Das <abbr class='c2c-text-hover' title='Atomart'>Element<\/abbr> (die Atomart) Wasserstoff (<abbr class='c2c-text-hover' title='international vereinbartes Zeichen f\u00fcr ein chemisches Element(Atomart), erster Buchstabe gro\u00df, zweiter Buchstabe klein'>Symbol<\/abbr>: H) bildet als <abbr class='c2c-text-hover' title='Stoff, der aus einer Atomart(Element) besteht.'>Elementsubstanz<\/abbr> ein geruchloses, farbloses und brennbares Gas, welches aus Molek\u00fclen mit der <abbr class='c2c-text-hover' title='(..chemisch) beschreibt die Zusammensetzung einer chemischen Verbindung aus den Elementen und deren Zahlenverh\u00e4ltnisse.'>Formel<\/abbr> H<sub>2<\/sub> aufgebaut ist. <\/p>\n\n\n\n<p>Wasserstoff hat eine Dichte von  0,084 g\/l und ist damit das &#8222;leichteste&#8220; <abbr class='c2c-text-hover' title='Atomart'>Element<\/abbr>. Bei -253\u00b0C wird es fl\u00fcssig und erstarrt bei -259\u00b0C&nbsp; zum Feststoff. In Gemischen mit Luft oder Sauerstoff reagiert Wasserstoff explosionsartig. Dieses Gemisch nennt der Chemiker  <span id=\"wiki-tooltip-2\" data-tooltip-content=\"#wiki-tooltip-box-2\" data-wiki_num=\"2\" data-wiki_id=\"18166\" data-wiki_title=\"Knallgas\" data-wiki_section=\"\" data-wiki_base_url=\"https:\/\/de.wikipedia.org\/w\/api.php\" data-wiki_url=\"https:\/\/de.wikipedia.org\/wiki\/Knallgas\" data-wiki_thumbnail=\"default\" data-wiki_nonce=\"66a19a32ac\"><a class=\"wiki-tooltip\" href=\"https:\/\/de.wikipedia.org\/wiki\/Knallgas\" target=\"_blank\" rel=\"noopener noreferrer\" onclick=\"return isClickEnabled( 'hover', 'none' );\"> <strong><em>Knallgas<\/em><\/strong> <\/a><\/span>. Bei h\u00f6heren Temperaturen reagiert es mit vielen Metallen und Nichtmetallen heftig, wobei die entsprechenden  <span id=\"wiki-tooltip-3\" data-tooltip-content=\"#wiki-tooltip-box-3\" data-wiki_num=\"3\" data-wiki_id=\"242233\" data-wiki_title=\"Metallhydrid\" data-wiki_section=\"\" data-wiki_base_url=\"https:\/\/de.wikipedia.org\/w\/api.php\" data-wiki_url=\"https:\/\/de.wikipedia.org\/wiki\/Metallhydrid\" data-wiki_thumbnail=\"default\" data-wiki_nonce=\"af43b3ebba\"><a class=\"wiki-tooltip\" href=\"https:\/\/de.wikipedia.org\/wiki\/Metallhydrid\" target=\"_blank\" rel=\"noopener noreferrer\" onclick=\"return isClickEnabled( 'hover', 'none' );\">  <a rel=\"noreferrer noopener\" href=\"https:\/\/de.wikipedia.org\/wiki\/Metallhydrid\" target=\"_blank\">Hydride<\/a>   <\/a><\/span>  gebildet werden. In  <span id=\"wiki-tooltip-4\" data-tooltip-content=\"#wiki-tooltip-box-4\" data-wiki_num=\"4\" data-wiki_id=\"496862\" data-wiki_title=\"Magnesiumhydrid\" data-wiki_section=\"\" data-wiki_base_url=\"https:\/\/de.wikipedia.org\/w\/api.php\" data-wiki_url=\"https:\/\/de.wikipedia.org\/wiki\/Magnesiumhydrid\" data-wiki_thumbnail=\"default\" data-wiki_nonce=\"1cbfdc81cf\"><a class=\"wiki-tooltip\" href=\"https:\/\/de.wikipedia.org\/wiki\/Magnesiumhydrid\" target=\"_blank\" rel=\"noopener noreferrer\" onclick=\"return isClickEnabled( 'hover', 'none' );\"> Magnesiumhydrid  <\/a><\/span>  \\( (MgH_2) \\) l\u00f6sen sich 800 Liter Wasserstoff pro kg Hydrid. Damit wird es f\u00fcr die Nutzung als Energiespeicher interessant, da diese Energiedichte gr\u00f6\u00dfer als die der gegenw\u00e4rtigen Batterien ist.  In Wasser ist Wasserstoff nur sehr wenig l\u00f6slich. Eine besondere Eigenschaft von Wasserstoff ist, in Metalle einzudringen (diffundieren) &nbsp;und mit ihnen \u201enicht st\u00f6chiometrische Metallhydride\u201c zu bilden. <\/p>\n\n\n\n<p><strong>Cavendishs Apparatur<\/strong> zur Darstellung von Gasen findet in weiterentwickelter Form noch heute statt. <br>Das <strong>pneumatische Auffangen<\/strong> von wenig wasserl\u00f6slichen Gasen ist ein Standardverfahren im Labor. <\/p>\n\n\n\n<figure class=\"wp-block-gallery has-nested-images columns-default wp-block-gallery-2 is-layout-flex wp-block-gallery-is-layout-flex\">\n<figure class=\"wp-block-image size-large\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"495\" height=\"343\" data-id=\"1720\" src=\"https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2020\/10\/Cavendish_hydrogen.jpg\" alt=\"\" class=\"wp-image-1720\" srcset=\"https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2020\/10\/Cavendish_hydrogen.jpg 495w, https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2020\/10\/Cavendish_hydrogen-300x208.jpg 300w\" sizes=\"auto, (max-width: 495px) 100vw, 495px\" \/><\/figure>\n\n\n\n<figure class=\"wp-block-image size-large\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"535\" height=\"320\" data-id=\"1731\" src=\"https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2020\/04\/pneumatischesauffangen.jpg\" alt=\"\" class=\"wp-image-1731\" srcset=\"https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2020\/04\/pneumatischesauffangen.jpg 535w, https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2020\/04\/pneumatischesauffangen-300x179.jpg 300w\" sizes=\"auto, (max-width: 535px) 100vw, 535px\" \/><\/figure>\n<figcaption class=\"blocks-gallery-caption wp-element-caption\">Das pneumatisch <em>Auffangen<\/em> <em>nach Cavendish<\/em>(links) und <em>mit heutigem Equipment<\/em>(rechts).<\/figcaption><\/figure>\n\n\n\n<p><strong>Die industrielle Produktion von Wasserstoff <\/strong>erfolgt zum gro\u00dfen Teil aus Erd\u00f6l, Erdgas und Biomasse. Dort  wird im  <span id=\"wiki-tooltip-5\" data-tooltip-content=\"#wiki-tooltip-box-5\" data-wiki_num=\"5\" data-wiki_id=\"220009\" data-wiki_title=\"Dampfreformierung\" data-wiki_section=\"\" data-wiki_base_url=\"https:\/\/de.wikipedia.org\/w\/api.php\" data-wiki_url=\"https:\/\/de.wikipedia.org\/wiki\/Dampfreformierung\" data-wiki_thumbnail=\"default\" data-wiki_nonce=\"bcfb139700\"><a class=\"wiki-tooltip\" href=\"https:\/\/de.wikipedia.org\/wiki\/Dampfreformierung\" target=\"_blank\" rel=\"noopener noreferrer\" onclick=\"return isClickEnabled( 'hover', 'none' );\">  <a rel=\"noreferrer noopener\" href=\"https:\/\/de.wikipedia.org\/wiki\/Dampfreformierung\" target=\"_blank\">Dampfreforming<\/a>  <\/a><\/span>  -Verfahren der Wasserstoff gewonnen. Die  <span id=\"wiki-tooltip-6\" data-tooltip-content=\"#wiki-tooltip-box-6\" data-wiki_num=\"6\" data-wiki_id=\"2555719\" data-wiki_title=\"Wasserstoffwirtschaft\" data-wiki_section=\"\" data-wiki_base_url=\"https:\/\/de.wikipedia.org\/w\/api.php\" data-wiki_url=\"https:\/\/de.wikipedia.org\/wiki\/Wasserstoffwirtschaft\" data-wiki_thumbnail=\"default\" data-wiki_nonce=\"ddeaa0cd7d\"><a class=\"wiki-tooltip\" href=\"https:\/\/de.wikipedia.org\/wiki\/Wasserstoffwirtschaft\" target=\"_blank\" rel=\"noopener noreferrer\" onclick=\"return isClickEnabled( 'hover', 'none' );\">  <a rel=\"noreferrer noopener\" href=\"https:\/\/de.wikipedia.org\/wiki\/Wasserstoffwirtschaft\" target=\"_blank\">Weltproduktion von Wasserstoff <\/a> <\/a><\/span> liegt bei ca. 350 Milliarden Tonnen pro Jahr. Wasserstoff wird f\u00fcr technische  <span id=\"wiki-tooltip-7\" data-tooltip-content=\"#wiki-tooltip-box-7\" data-wiki_num=\"7\" data-wiki_id=\"2217851\" data-wiki_title=\"Hydrierung\" data-wiki_section=\"\" data-wiki_base_url=\"https:\/\/de.wikipedia.org\/w\/api.php\" data-wiki_url=\"https:\/\/de.wikipedia.org\/wiki\/Hydrierung\" data-wiki_thumbnail=\"default\" data-wiki_nonce=\"291e1e4e18\"><a class=\"wiki-tooltip\" href=\"https:\/\/de.wikipedia.org\/wiki\/Hydrierung\" target=\"_blank\" rel=\"noopener noreferrer\" onclick=\"return isClickEnabled( 'hover', 'none' );\">  Hydrierungen  <\/a><\/span>  und die verschiedensten chemischen Synthesen eingesetzt. Sein Einsatz zur Herstellung von Ammoniak hat die Hochdruckchemieindustrie begr\u00fcndet. Das  <span id=\"wiki-tooltip-8\" data-tooltip-content=\"#wiki-tooltip-box-8\" data-wiki_num=\"8\" data-wiki_id=\"71898\" data-wiki_title=\"Haber-Bosch-Verfahren\" data-wiki_section=\"\" data-wiki_base_url=\"https:\/\/de.wikipedia.org\/w\/api.php\" data-wiki_url=\"https:\/\/de.wikipedia.org\/wiki\/Haber-Bosch-Verfahren\" data-wiki_thumbnail=\"default\" data-wiki_nonce=\"23343768e4\"><a class=\"wiki-tooltip\" href=\"https:\/\/de.wikipedia.org\/wiki\/Haber-Bosch-Verfahren\" target=\"_blank\" rel=\"noopener noreferrer\" onclick=\"return isClickEnabled( 'hover', 'none' );\"> Haber-Bosch-Verfahren  <\/a><\/span>  zur Ammoniaksynthese  wird seit 1913  betrieben. <br>Auch in der Metallurgie kommt der Wasserstoff zum Einsatz. Zur Gewinnung von Metallen wie Wolfram und Chrom, werden die Erze mit Wasserstoff zu den Metallen reduziert. <\/p>\n\n\n\n<p class=\"has-white-color has-primary-background-color has-text-color has-background has-normal-font-size\">36km weit flog der erste bemannte mit Wasserstoff gef\u00fcllte Ballon der Welt. Charles und Nicolas Robert flogen damit am 1. Dezember 1783, also 17 Jahre nach der Entdeckung des Elements. <br>Bis 1937 wurde der Wasserstoff in immer gr\u00f6\u00dferen Projekten wie Ballons und sp\u00e4ter auch in Luftschiffen als F\u00fcllgas eingesetzt. Dabei kam es aber immer wieder zu Katastrophen, die Menschenleben kosteten. Diese gipfelten im Absturz des mit 200.000m\u00b3 Wasserstoff gef\u00fcllten Zeppelins &#8222;Hindenburg&#8220;. <\/p>\n\n\n\n<p class=\"has-background\" style=\"background-color:#f6ffc2\">Der Einsatz von Wasserstoff ist bis heute immer mit einem Risiko belastet &#8230;<br> <a rel=\"noreferrer noopener\" href=\"https:\/\/de.wikipedia.org\/wiki\/Liste_von_Ungl%C3%BCcken_mit_Luftschiffen\" target=\"_blank\">Eine Liste von Ungl\u00fccken mit Luftschiffen gibt es hier!<\/a><\/p>\n\n\n\n<figure class=\"wp-block-embed is-type-video is-provider-youtube wp-block-embed-youtube wp-embed-aspect-16-9 wp-has-aspect-ratio\"><div class=\"wp-block-embed__wrapper\">\n<iframe loading=\"lazy\" title=\"Hindenburg Disaster: Real Zeppelin Explosion Footage (1937) | British Path\u00e9\" width=\"860\" height=\"484\" src=\"https:\/\/www.youtube.com\/embed\/CgWHbpMVQ1U?feature=oembed\" frameborder=\"0\" allow=\"accelerometer; autoplay; clipboard-write; encrypted-media; gyroscope; picture-in-picture; web-share\" allowfullscreen><\/iframe>\n<\/div><\/figure>\n\n\n\n<p class=\"has-white-color has-primary-background-color has-text-color has-background has-normal-font-size\">Wasserstoff ist heute  wieder im Gespr\u00e4ch nachdem dieser <abbr class='c2c-text-hover' title='(Substanz) in chemisch einheitlicher Form vorliegende, durch charakteristische physikalische und chemische Eigenschaften gekennzeichnete Materie'>Stoff<\/abbr> lange als zu gef\u00e4hrlich und unkontrollierbar galt. Nun tankt man Wasserstoff wieder in Busse, PKW und einige andere Fahrzeuge. F\u00fcr F\u00fcllungen von Wetterbalonen und unbemannten  Luftschiffen ist er immer noch eine preisg\u00fcnstige Variante.<\/p>\n\n\n\n<p class=\"has-white-color has-primary-background-color has-text-color has-background has-normal-font-size\">Wasserstoff ist nat\u00fcrlich im Chemieunterricht hergestellt eine spektakul\u00e4re Substanz, die mit der Knallgasprobe nachgewiesen werden kann. Die Bildung von explosiven Gemischen aus Sauerstoff der Luft und Wasserstoff wird hier genutzt.<\/p>\n\n\n\n<figure class=\"wp-block-embed is-type-video is-provider-youtube wp-block-embed-youtube wp-embed-aspect-4-3 wp-has-aspect-ratio\"><div class=\"wp-block-embed__wrapper\">\n<iframe loading=\"lazy\" title=\"Schulvideo zum Thema Wasserstoff (Knallgasprobe, Brennender Schaum, explodierende Dose)\" width=\"860\" height=\"645\" src=\"https:\/\/www.youtube.com\/embed\/zDiO3yTDRMU?feature=oembed\" frameborder=\"0\" allow=\"accelerometer; autoplay; clipboard-write; encrypted-media; gyroscope; picture-in-picture; web-share\" allowfullscreen><\/iframe>\n<\/div><\/figure>\n\n\n\n<p class=\"has-white-color has-primary-background-color has-text-color has-background\">Mehr?<\/p>\n\n\n\n<figure class=\"wp-block-embed is-type-video is-provider-youtube wp-block-embed-youtube wp-embed-aspect-16-9 wp-has-aspect-ratio\"><div class=\"wp-block-embed__wrapper\">\n<iframe loading=\"lazy\" title=\"Wie Wasserstoff die Kohle der Zukunft werden kann | Gut zu wissen | Doku | Energie | BR\" width=\"860\" height=\"484\" src=\"https:\/\/www.youtube.com\/embed\/p62BZaHJSHo?feature=oembed\" frameborder=\"0\" allow=\"accelerometer; autoplay; clipboard-write; encrypted-media; gyroscope; picture-in-picture; web-share\" allowfullscreen><\/iframe>\n<\/div><\/figure>\n<div class=\"pvc_clear\"><\/div><p id=\"pvc_stats_333\" class=\"pvc_stats all  \" data-element-id=\"333\" style=\"\"><i class=\"pvc-stats-icon small\" aria-hidden=\"true\"><svg aria-hidden=\"true\" focusable=\"false\" data-prefix=\"far\" data-icon=\"chart-bar\" role=\"img\" xmlns=\"http:\/\/www.w3.org\/2000\/svg\" viewBox=\"0 0 512 512\" class=\"svg-inline--fa fa-chart-bar fa-w-16 fa-2x\"><path fill=\"currentColor\" d=\"M396.8 352h22.4c6.4 0 12.8-6.4 12.8-12.8V108.8c0-6.4-6.4-12.8-12.8-12.8h-22.4c-6.4 0-12.8 6.4-12.8 12.8v230.4c0 6.4 6.4 12.8 12.8 12.8zm-192 0h22.4c6.4 0 12.8-6.4 12.8-12.8V140.8c0-6.4-6.4-12.8-12.8-12.8h-22.4c-6.4 0-12.8 6.4-12.8 12.8v198.4c0 6.4 6.4 12.8 12.8 12.8zm96 0h22.4c6.4 0 12.8-6.4 12.8-12.8V204.8c0-6.4-6.4-12.8-12.8-12.8h-22.4c-6.4 0-12.8 6.4-12.8 12.8v134.4c0 6.4 6.4 12.8 12.8 12.8zM496 400H48V80c0-8.84-7.16-16-16-16H16C7.16 64 0 71.16 0 80v336c0 17.67 14.33 32 32 32h464c8.84 0 16-7.16 16-16v-16c0-8.84-7.16-16-16-16zm-387.2-48h22.4c6.4 0 12.8-6.4 12.8-12.8v-70.4c0-6.4-6.4-12.8-12.8-12.8h-22.4c-6.4 0-12.8 6.4-12.8 12.8v70.4c0 6.4 6.4 12.8 12.8 12.8z\" class=\"\"><\/path><\/svg><\/i> <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"16\" height=\"16\" alt=\"Loading\" src=\"https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/plugins\/page-views-count\/ajax-loader-2x.gif\" border=0 \/><\/p><div class=\"pvc_clear\"><\/div> ","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Arbeitsblatt zum WasserstoffArbeitsblatt Wasserstoff Herstellung Wie funktioniert ein Wasserstoffauto? Entdeckt wurde Wasserstoff vom englischen Chemiker und Physiker im Jahre 1766, als er mit Quecksilber und S\u00e4uren experimentierte. Als er die beiden Substanzen zusammenbrachte, entstanden im Gemisch kleine Gasbl\u00e4schen. Das <abbr class='c2c-text-hover' title='Atomart'>Element<\/abbr> (die Atomart) Wasserstoff (<abbr class='c2c-text-hover' title='international vereinbartes Zeichen f\u00fcr ein chemisches Element(Atomart), erster Buchstabe gro\u00df, zweiter Buchstabe klein'>Symbol<\/abbr>: H) bildet als <abbr class='c2c-text-hover' title='Stoff, der aus einer Atomart(Element) besteht.'>Elementsubstanz<\/abbr> ein geruchloses, farbloses und brennbares Gas, welches aus Molek\u00fclen mit der <abbr class='c2c-text-hover' title='(..chemisch) beschreibt die Zusammensetzung einer chemischen Verbindung aus den Elementen und deren Zahlenverh\u00e4ltnisse.'>Formel<\/abbr><\/p>\n<div class=\"pvc_clear\"><\/div>\n<p id=\"pvc_stats_333\" class=\"pvc_stats all  \" data-element-id=\"333\" style=\"\"><i class=\"pvc-stats-icon small\" aria-hidden=\"true\"><svg aria-hidden=\"true\" focusable=\"false\" data-prefix=\"far\" data-icon=\"chart-bar\" role=\"img\" xmlns=\"http:\/\/www.w3.org\/2000\/svg\" viewBox=\"0 0 512 512\" class=\"svg-inline--fa fa-chart-bar fa-w-16 fa-2x\"><path fill=\"currentColor\" d=\"M396.8 352h22.4c6.4 0 12.8-6.4 12.8-12.8V108.8c0-6.4-6.4-12.8-12.8-12.8h-22.4c-6.4 0-12.8 6.4-12.8 12.8v230.4c0 6.4 6.4 12.8 12.8 12.8zm-192 0h22.4c6.4 0 12.8-6.4 12.8-12.8V140.8c0-6.4-6.4-12.8-12.8-12.8h-22.4c-6.4 0-12.8 6.4-12.8 12.8v198.4c0 6.4 6.4 12.8 12.8 12.8zm96 0h22.4c6.4 0 12.8-6.4 12.8-12.8V204.8c0-6.4-6.4-12.8-12.8-12.8h-22.4c-6.4 0-12.8 6.4-12.8 12.8v134.4c0 6.4 6.4 12.8 12.8 12.8zM496 400H48V80c0-8.84-7.16-16-16-16H16C7.16 64 0 71.16 0 80v336c0 17.67 14.33 32 32 32h464c8.84 0 16-7.16 16-16v-16c0-8.84-7.16-16-16-16zm-387.2-48h22.4c6.4 0 12.8-6.4 12.8-12.8v-70.4c0-6.4-6.4-12.8-12.8-12.8h-22.4c-6.4 0-12.8 6.4-12.8 12.8v70.4c0 6.4 6.4 12.8 12.8 12.8z\" class=\"\"><\/path><\/svg><\/i> <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"16\" height=\"16\" alt=\"Loading\" src=\"https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/plugins\/page-views-count\/ajax-loader-2x.gif\" border=0 \/><\/p>\n<div class=\"pvc_clear\"><\/div>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[72,78,97,132,83,136,130,133,118],"tags":[41,268],"class_list":["post-333","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-klasse-8","category-nichtmetalle","category-nichtmetalle-stoffgruppen","category-nichtmetalle-die-elemente","category-oxidation","category-oxidation-die-chemische-reaktion-klasse-8","category-die-elemente","category-die-chemische-reaktion-klasse-8","category-nachweise","tag-wasserstoff","tag-nichtmetall"],"a3_pvc":{"activated":true,"total_views":7843,"today_views":1},"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/www.chemieseiten.de\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/posts\/333","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/www.chemieseiten.de\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/www.chemieseiten.de\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/www.chemieseiten.de\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/users\/1"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/www.chemieseiten.de\/index.php?rest_route=%2Fwp%2Fv2%2Fcomments&post=333"}],"version-history":[{"count":0,"href":"https:\/\/www.chemieseiten.de\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/posts\/333\/revisions"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/www.chemieseiten.de\/index.php?rest_route=%2Fwp%2Fv2%2Fmedia&parent=333"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/www.chemieseiten.de\/index.php?rest_route=%2Fwp%2Fv2%2Fcategories&post=333"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/www.chemieseiten.de\/index.php?rest_route=%2Fwp%2Fv2%2Ftags&post=333"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}