{"id":2999,"date":"2021-12-17T08:49:42","date_gmt":"2021-12-17T07:49:42","guid":{"rendered":"https:\/\/www.chemieseiten.de\/?p=2999"},"modified":"2021-12-17T08:54:19","modified_gmt":"2021-12-17T07:54:19","slug":"die-halogene","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/www.chemieseiten.de\/?p=2999","title":{"rendered":"Die Halogene"},"content":{"rendered":"\n
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www.javalab.org<\/sup><\/a><\/figcaption><\/figure><\/div>\n\n\n\n

Die Elemente der 7. Hauptgruppe werden Halogene genannt. <\/strong>Das ist griechisch und bedeutet Salzbildner. Diese Elemente haben in ihrem Atombau eine Gemeinsamkeit, die sie auch chemisch sehr \u00e4hnlich macht. Sie besitzen eine mit 7 Elektronen gef\u00fcllte Au\u00dfenschale.<\/em><\/strong> Das bedeutet, sie ben\u00f6tigen nur noch ein Elektron, um den „Edelgaszustand<\/abbr>“ (volle Au\u00dfenschale) zu erreichen. Diese Atom ziehen fremde Au\u00dfenelektronen sehr stark an. <\/em><\/strong>Das macht sie hoch reaktiv!<\/p>\n\n\n\n

Die Halogene bilden durch Aufnahme eines fremden Elektrons einfach negativ geladene Ionen, die „Halogenidionen“. Dazu geh\u00f6ren das Fluoridion \\( (F^- ) \\) , Chloridion \\( ( Cl^-) \\) , Iodidion \\( (I^-) \\) und das Bromidion \\( (Br^-) \\). Astat <\/a><\/span> \u00e4hnelt in seinem chemischen Verhalten dem Element<\/abbr> Iod.<\/p>\n\n\n\n

Die Halogene sind, wie oben erw\u00e4hnt, auf Grund ihrer hohen Anziehungskr\u00e4fte gegen\u00fcber fremden Elektronen – Elektronegativit\u00e4t genannt – sehr reaktiv.<\/strong> Freie Halogene reagieren sofort und heftig mit den meisten Stoffen (Ausnahme: Edelgase<\/em>). In der Natur findet man sie nur in ihren Verbindungen, die meist zu den Salzen geh\u00f6ren. <\/p>\n\n\n\n

Bildquelle: www.javalab.org<\/a> , Der Link f\u00fchrt zum animierten PSE! <\/p>\n\n\n\n

Einige Reaktionen von Chlor:<\/strong><\/p>\n\n\n\n

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