{"id":2931,"date":"2021-12-15T07:36:45","date_gmt":"2021-12-15T06:36:45","guid":{"rendered":"https:\/\/www.chemieseiten.de\/?p=2931"},"modified":"2021-12-16T05:25:34","modified_gmt":"2021-12-16T04:25:34","slug":"nachweise-molekuelsubstanzen-gase","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/www.chemieseiten.de\/?p=2931","title":{"rendered":"Nachweise Molek\u00fclsubstanzen (Gase)"},"content":{"rendered":"\n

Wasserstoff<\/u><\/em><\/strong> (\\( H_2 \\) )         <\/p>\n\n\n\n

Nachweis: Knallgasprobe <\/strong><\/a><\/span>

\"\"<\/a> Video<\/a><\/strong>

Durchf\u00fchrung: <\/em>Teste ein Gas durch Entz\u00fcnden! <\/strong>
Dazu ist es wichtig, dass sich der zu testende Stoff<\/abbr> im Gef\u00e4\u00df vor dem Entz\u00fcnden mit bis Luft vermischen kann. Dieses Gemisch wird als Knallgas bezeichnet und reagiert explosiv.<\/em> <\/strong>
1. Halte das Reagenzglas verschlossen mit deinem Daumen mit der \u00d6ffnung nach unten in Flammenn\u00e4he,
dass der Wasserstoff nicht entweichen kann.
2. Entferne den Daumen! (Reagenzglas offen)
3. N\u00e4here dich ruhig der Flamme und erwarte eine deutlich h\u00f6rbare Verpuffung!

Effekt\/Erkl\u00e4rung:\u00a0<\/strong>Vorhandenes Knallgas reagiert mit deutlich h\u00f6rbarer Verpuffung. (Knall)
Der h\u00f6rbare Knall ist das Resultat der gro\u00dfen Detonationsgeschwindigkeit (2820 m\/s) dieser Reaktion<\/abbr> , die oberhalb der Schallgeschwindigkeit(ca. 340 m\/s) liegt.<\/em>

chemische \u00a0Gleichung<\/abbr>:<\/strong>\u00a0 Oxidation<\/abbr> von Wasserstoff
\\( 2 H_2 + O_2 \\longrightarrow 2 H_2O\\) <\/p>\n\n\n\n

Sauerstoff<\/u><\/em><\/strong> ( (\\( O_2 \\) )        <\/p>\n\n\n\n


\u00a0Nachweis: Glimmspanprobe <\/strong><\/a><\/span>

\"\"<\/a> Video<\/a><\/strong>

Durchf\u00fchrung: <\/em>Teste ein Gas in einem Gef\u00e4\u00df durch Eintauchen eines glimmenden Holzspans ! <\/strong>
„H\u00e4lt man einen Holzspan, dessen Flamme … unter Erhalt der Glut gel\u00f6scht wurde, glimmend in ein Gef\u00e4\u00df mit dem zu \u00fcberpr\u00fcfenden Gas, so flammt der glimmende Holzspan bei Anwesenheit h\u00f6herer Konzentrationen von Sauerstoff auf und brennt wieder.“ [www.wikipedia.org]

Effekt und Erkl\u00e4rung:\u00a0Der Glimmspan flammt auf. Es bildet sich eine sichtbare Flamme.<\/em><\/strong>
Vorhandener Sauerstoff f\u00f6rdert die Verbrennung so, dass aus dem Glimmen wieder eine Flamme wird. In reinem Sauerstoff laufen Oxidationen schneller\/heftiger ab.(Aufflammen)

chemische \u00a0Gleichung<\/abbr>:<\/strong>\u00a0 Oxidation<\/abbr> des Kohlenstoffs im Holzspan (Wird nicht ben\u00f6tigt!)<\/em>

\\( C + O_2 \\longrightarrow CO_2\\) <\/p>\n\n\n\n

St\u00f6rung des Versuchs:<\/em><\/strong> Lachgas<\/a><\/span> zeigt dieses Verhalten ebenfalls<\/p>\n\n\n\n

Kohlenstoffdioxid<\/u><\/em><\/strong> ( (\\( CO_2 \\) )         <\/p>\n\n\n\n

Nachweis: Kalkwasserprobe <\/strong><\/a><\/span>

\"\" Video<\/a><\/strong>

Durchf\u00fchrung: <\/em>Teste ein Gas durch Einleiten in eine L\u00f6sung<\/abbr> des Nachweismittels! <\/strong>
Leitet man Kohlenstoffdioxid in eine Calciumhydroxidl\u00f6sung(Kalkwasser) ein, so tr\u00fcbt sich die L\u00f6sung<\/abbr> wei\u00df.
(Alternativ kann man auch in ein Gef\u00e4\u00df mit Kalkwasser durch einen Strohhalm (o.\u00e4.) pusten, um nachzuweisen, dass unsere Ausatemluft Kohlendioxid enth\u00e4lt)<\/em>

Effekt und Erkl\u00e4rung:\u00a0<\/strong>Die Fl\u00fcssigkeit im Gef\u00e4\u00df tr\u00fcbt sich wei\u00df, sp\u00e4ter bildet sich ein Bodensatz.
Eingebrachtes Kohlendioxid reagiert mit dem Calciumhydroxid der L\u00f6sung<\/abbr> zu Calciumcarbonat. Dieses schwerl\u00f6sliche Salz<\/abbr> der Kohlens\u00e4ure ist wei\u00df und bildet nach Absinken einen Bodensatz im Gef\u00e4\u00df.

chemische \u00a0Gleichung<\/abbr>:<\/strong>\u00a0

\\( Ca(OH)_2 + CO_2 \\longrightarrow CaCO_3 + H_2O\\)
Calciumhydroxid + Kohlendioxid \\( \\longrightarrow \\) Calciumcarbonat + Wasser
<\/p>\n\n\n\n

<\/p>\n

<\/div>

<\/path><\/svg><\/i> \"Loading\"<\/p>

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Wasserstoff (\\( H_2 \\) )          Nachweis: Video Durchf\u00fchrung: Teste ein Gas durch Entz\u00fcnden! Dazu ist es wichtig, dass sich der zu testende Stoff<\/abbr> im Gef\u00e4\u00df vor dem Entz\u00fcnden mit bis Luft vermischen kann. Dieses Gemisch wird als Knallgas bezeichnet und reagiert explosiv. 1. Halte das Reagenzglas verschlossen mit deinem Daumen mit der \u00d6ffnung nach unten in Flammenn\u00e4he, dass der Wasserstoff<\/p>\n

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