{"id":2931,"date":"2021-12-15T07:36:45","date_gmt":"2021-12-15T06:36:45","guid":{"rendered":"https:\/\/www.chemieseiten.de\/?p=2931"},"modified":"2026-06-30T13:33:57","modified_gmt":"2026-06-30T11:33:57","slug":"nachweise-molekuelsubstanzen-gase","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/www.chemieseiten.de\/?p=2931","title":{"rendered":"Nachweise Molek\u00fclsubstanzen (Gase)"},"content":{"rendered":"\n<h4 class=\"wp-block-heading has-background\" style=\"background-color:#f9ffcf\"><strong><em><u>Wasserstoff<\/u><\/em><\/strong>  (\\( H_2 \\) )&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;<\/h4>\n\n\n\n<p class=\"has-background\" style=\"background-color:#f9ffcf\"><strong>Nachweis: <span id=\"wiki-tooltip-1\" data-tooltip-content=\"#wiki-tooltip-box-1\" data-wiki_num=\"1\" data-wiki_id=\"18166\" data-wiki_title=\"Knallgas\" data-wiki_section=\"\" data-wiki_base_url=\"https:\/\/de.wikipedia.org\/w\/api.php\" data-wiki_url=\"https:\/\/de.wikipedia.org\/wiki\/Knallgas\" data-wiki_thumbnail=\"default\" data-wiki_nonce=\"9bfeebd01f\"><a class=\"wiki-tooltip\" href=\"https:\/\/de.wikipedia.org\/wiki\/Knallgas\" target=\"_blank\" rel=\"noopener noreferrer\" onclick=\"return isClickEnabled( 'hover', 'none' );\"> Knallgasprobe <\/strong><\/a><\/span><br><br><a rel=\"noreferrer noopener\" href=\"https:\/\/youtu.be\/27_PIS5G7-s\" target=\"_blank\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"18\" height=\"15\" class=\"wp-image-2946\" style=\"width: 18px;\" src=\"https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2021\/12\/video-1032637_640.png\" alt=\"\" srcset=\"https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2021\/12\/video-1032637_640.png 640w, https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2021\/12\/video-1032637_640-300x255.png 300w\" sizes=\"auto, (max-width: 18px) 100vw, 18px\" \/><\/a>  <strong><a rel=\"noreferrer noopener\" href=\"https:\/\/youtu.be\/27_PIS5G7-s\" target=\"_blank\">Video<\/a><\/strong><br><br><strong><em>Durchf\u00fchrung: <\/em>Teste ein Gas durch Entz\u00fcnden! <\/strong><br><strong><em>Dazu ist es wichtig, dass sich der zu testende <abbr class='c2c-text-hover' title='(Substanz) in chemisch einheitlicher Form vorliegende, durch charakteristische physikalische und chemische Eigenschaften gekennzeichnete Materie'>Stoff<\/abbr> im Gef\u00e4\u00df vor dem Entz\u00fcnden mit bis Luft vermischen kann. Dieses Gemisch wird als Knallgas bezeichnet und reagiert explosiv.<\/em> <\/strong><br>1. Halte das Reagenzglas verschlossen mit deinem Daumen mit der \u00d6ffnung nach unten in Flammenn\u00e4he, <br>      dass der Wasserstoff nicht entweichen kann.<br>2. Entferne den Daumen! (Reagenzglas offen)<br>3. N\u00e4here dich ruhig der Flamme und erwarte eine deutlich h\u00f6rbare Verpuffung! <br><br><strong>Effekt\/Erkl\u00e4rung:&nbsp;<\/strong>Vorhandenes Knallgas reagiert mit deutlich h\u00f6rbarer Verpuffung. (Knall)<br><em>Der h\u00f6rbare Knall ist das Resultat der gro\u00dfen Detonationsgeschwindigkeit (2820 m\/s) dieser <abbr class='c2c-text-hover' title='(..chemisch)Prozess, der unter Energie\u2013 und Stoffumwandlung verl\u00e4uft und bei dem sich Teilchen umlagern und sich Bindungsverh\u00e4ltnisse ver\u00e4ndern. Gesamtmasse und ~ energie bleiben erhalten.'>Reaktion<\/abbr> , die oberhalb der Schallgeschwindigkeit(ca. 340 m\/s) liegt.<\/em> <br><br><strong>chemische &nbsp;<abbr class='c2c-text-hover' title='(..chemisch)Schema zur Veranschaulichung des Stoffumsatzes chemischer Reaktionen durch Formeln. Ausgangsstoffe --&gt; Reaktionsprodukte'>Gleichung<\/abbr>:<\/strong>&nbsp;  <abbr class='c2c-text-hover' title='chemische Reaktionsart, bei der ein Stoff mit Sauerstoff reagiert'>Oxidation<\/abbr> von Wasserstoff <br> \\( 2 H_2  + O_2 \\longrightarrow 2 H_2O\\)  <\/p>\n\n\n\n<h4 class=\"wp-block-heading has-background\" style=\"background-color:#a6c8ff\"><strong><em><u>Sauerstoff<\/u><\/em><\/strong>  ( (\\( O_2 \\) )&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;<\/h4>\n\n\n\n<p class=\"has-background\" style=\"background-color:#a6c8ff\"><br>&nbsp;<strong>Nachweis: <span id=\"wiki-tooltip-2\" data-tooltip-content=\"#wiki-tooltip-box-2\" data-wiki_num=\"2\" data-wiki_id=\"87958\" data-wiki_title=\"Glimmspanprobe\" data-wiki_section=\"\" data-wiki_base_url=\"https:\/\/de.wikipedia.org\/w\/api.php\" data-wiki_url=\"https:\/\/de.wikipedia.org\/wiki\/Glimmspanprobe\" data-wiki_thumbnail=\"default\" data-wiki_nonce=\"109dbccb3d\"><a class=\"wiki-tooltip\" href=\"https:\/\/de.wikipedia.org\/wiki\/Glimmspanprobe\" target=\"_blank\" rel=\"noopener noreferrer\" onclick=\"return isClickEnabled( 'hover', 'none' );\"> Glimmspanprobe <\/strong><\/a><\/span><br><br><a rel=\"noreferrer noopener\" href=\"https:\/\/youtu.be\/CNPYNZD4Nvk\" target=\"_blank\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"18\" height=\"15\" class=\"wp-image-2946\" style=\"width: 18px;\" src=\"https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2021\/12\/video-1032637_640.png\" alt=\"\" srcset=\"https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2021\/12\/video-1032637_640.png 640w, https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2021\/12\/video-1032637_640-300x255.png 300w\" sizes=\"auto, (max-width: 18px) 100vw, 18px\" \/><\/a> <strong><a rel=\"noreferrer noopener\" href=\"https:\/\/youtu.be\/CNPYNZD4Nvk\" target=\"_blank\">Video<\/a><\/strong><br><br><strong><em>Durchf\u00fchrung: <\/em>Teste ein Gas in einem Gef\u00e4\u00df durch Eintauchen eines glimmenden Holzspans ! <\/strong><br>&#8222;H\u00e4lt man einen Holzspan, dessen Flamme &#8230; unter Erhalt der Glut gel\u00f6scht wurde, glimmend in ein Gef\u00e4\u00df mit dem zu \u00fcberpr\u00fcfenden Gas, so flammt der glimmende Holzspan bei Anwesenheit h\u00f6herer Konzentrationen von Sauerstoff auf und brennt wieder.&#8220; [www.wikipedia.org] <br><br><strong>Effekt und Erkl\u00e4rung:&nbsp;<em>Der Glimmspan flammt auf. Es bildet sich eine sichtbare Flamme.<\/em><\/strong><br>Vorhandener Sauerstoff  f\u00f6rdert die Verbrennung so, dass aus dem Glimmen wieder eine Flamme wird. In reinem Sauerstoff laufen Oxidationen schneller\/heftiger ab.(Aufflammen) <br><br><strong>chemische &nbsp;<abbr class='c2c-text-hover' title='(..chemisch)Schema zur Veranschaulichung des Stoffumsatzes chemischer Reaktionen durch Formeln. Ausgangsstoffe --&gt; Reaktionsprodukte'>Gleichung<\/abbr>:<\/strong>&nbsp;  <abbr class='c2c-text-hover' title='chemische Reaktionsart, bei der ein Stoff mit Sauerstoff reagiert'>Oxidation<\/abbr> des Kohlenstoffs im Holzspan <em> (Wird nicht ben\u00f6tigt!)<\/em><br> <br> \\( C  + O_2 \\longrightarrow  CO_2\\)  <\/p>\n\n\n\n<p class=\"has-background\" style=\"background-color:#ff9df5\"><strong><em>St\u00f6rung des Versuchs:<\/em><\/strong> <span id=\"wiki-tooltip-3\" data-tooltip-content=\"#wiki-tooltip-box-3\" data-wiki_num=\"3\" data-wiki_id=\"58644\" data-wiki_title=\"Distickstoffmonoxid\" data-wiki_section=\"\" data-wiki_base_url=\"https:\/\/de.wikipedia.org\/w\/api.php\" data-wiki_url=\"https:\/\/de.wikipedia.org\/wiki\/Distickstoffmonoxid\" data-wiki_thumbnail=\"default\" data-wiki_nonce=\"ccbc936bc8\"><a class=\"wiki-tooltip\" href=\"https:\/\/de.wikipedia.org\/wiki\/Distickstoffmonoxid\" target=\"_blank\" rel=\"noopener noreferrer\" onclick=\"return isClickEnabled( 'hover', 'none' );\">Lachgas<\/a><\/span> zeigt dieses Verhalten ebenfalls<\/p>\n\n\n\n<h4 class=\"wp-block-heading has-background\" style=\"background-color:#c6ffb8\"><strong><em><u>Kohlenstoffdioxid<\/u><\/em><\/strong>  ( (\\( CO_2 \\) )&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;<\/h4>\n\n\n\n<p class=\"has-background\" style=\"background-color:#c6ffb8\"><strong>Nachweis: <span id=\"wiki-tooltip-4\" data-tooltip-content=\"#wiki-tooltip-box-4\" data-wiki_num=\"4\" data-wiki_id=\"2505292\" data-wiki_title=\"Kalkwasserprobe\" data-wiki_section=\"\" data-wiki_base_url=\"https:\/\/de.wikipedia.org\/w\/api.php\" data-wiki_url=\"https:\/\/de.wikipedia.org\/wiki\/Kalkwasserprobe\" data-wiki_thumbnail=\"default\" data-wiki_nonce=\"0f1d437ca1\"><a class=\"wiki-tooltip\" href=\"https:\/\/de.wikipedia.org\/wiki\/Kalkwasserprobe\" target=\"_blank\" rel=\"noopener noreferrer\" onclick=\"return isClickEnabled( 'hover', 'none' );\"> Kalkwasserprobe <\/strong><\/a><\/span><br><br><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"18\" height=\"15\" class=\"wp-image-2946\" style=\"width: 18px;\" src=\"https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2021\/12\/video-1032637_640.png\" alt=\"\" srcset=\"https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2021\/12\/video-1032637_640.png 640w, https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2021\/12\/video-1032637_640-300x255.png 300w\" sizes=\"auto, (max-width: 18px) 100vw, 18px\" \/> <strong><a rel=\"noreferrer noopener\" href=\"https:\/\/youtu.be\/wpoTzniSL94\" target=\"_blank\">Video<\/a><\/strong><br><br><strong><em>Durchf\u00fchrung: <\/em>Teste ein Gas durch Einleiten in eine <abbr class='c2c-text-hover' title='feste, fl\u00fcssige oder gasf\u00f6rmige Stoffe schweben fein verteilt in einer Fl\u00fcssigkeit'>L\u00f6sung<\/abbr> des Nachweismittels! <\/strong><br>Leitet man Kohlenstoffdioxid in eine Calciumhydroxidl\u00f6sung(Kalkwasser) ein, so tr\u00fcbt sich die <abbr class='c2c-text-hover' title='feste, fl\u00fcssige oder gasf\u00f6rmige Stoffe schweben fein verteilt in einer Fl\u00fcssigkeit'>L\u00f6sung<\/abbr> wei\u00df.<br>(<em>Alternativ kann man auch in ein Gef\u00e4\u00df mit Kalkwasser durch einen Strohhalm (o.\u00e4.) pusten, um nachzuweisen, dass unsere Ausatemluft Kohlendioxid enth\u00e4lt)<\/em> <br><br><strong>Effekt und Erkl\u00e4rung:&nbsp;<\/strong>Die Fl\u00fcssigkeit im Gef\u00e4\u00df tr\u00fcbt sich wei\u00df, sp\u00e4ter bildet sich ein Bodensatz.<br>Eingebrachtes Kohlendioxid reagiert mit dem Calciumhydroxid der <abbr class='c2c-text-hover' title='feste, fl\u00fcssige oder gasf\u00f6rmige Stoffe schweben fein verteilt in einer Fl\u00fcssigkeit'>L\u00f6sung<\/abbr> zu Calciumcarbonat. Dieses schwerl\u00f6sliche <abbr class='c2c-text-hover' title='Stoffgruppe von kristallinen Ionensubstanzen, die aus positiv geladenen Metallionen und negativ geladenen S\u00e4urerestionen aufgebaut sind.'>Salz<\/abbr> der Kohlens\u00e4ure ist wei\u00df und bildet nach Absinken einen Bodensatz im Gef\u00e4\u00df.  <br><br><strong>chemische &nbsp;<abbr class='c2c-text-hover' title='(..chemisch)Schema zur Veranschaulichung des Stoffumsatzes chemischer Reaktionen durch Formeln. Ausgangsstoffe --&gt; Reaktionsprodukte'>Gleichung<\/abbr>:<\/strong>&nbsp; <br><br>  \\( Ca(OH)_2 +  CO_2 \\longrightarrow  CaCO_3 + H_2O\\)  <br> Calciumhydroxid + Kohlendioxid  \\( \\longrightarrow \\)  Calciumcarbonat + Wasser<br> <\/p>\n\n\n\n<p><\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Wasserstoff (\\( H_2 \\) )&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Nachweis: Video Durchf\u00fchrung: Teste ein Gas durch Entz\u00fcnden! Dazu ist es wichtig, dass sich der zu testende <abbr class='c2c-text-hover' title='(Substanz) in chemisch einheitlicher Form vorliegende, durch charakteristische physikalische und chemische Eigenschaften gekennzeichnete Materie'>Stoff<\/abbr> im Gef\u00e4\u00df vor dem Entz\u00fcnden mit bis Luft vermischen kann. Dieses Gemisch wird als Knallgas bezeichnet und reagiert explosiv. 1. 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