{"id":2923,"date":"2021-12-14T14:37:40","date_gmt":"2021-12-14T13:37:40","guid":{"rendered":"https:\/\/www.chemieseiten.de\/?p=2923"},"modified":"2026-07-09T19:06:56","modified_gmt":"2026-07-09T17:06:56","slug":"ionennachweise","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/www.chemieseiten.de\/?p=2923","title":{"rendered":"Ionennachweise"},"content":{"rendered":"\n

Die Beweglichkeit freier Ionen in w\u00e4ssrigen L\u00f6sungen erm\u00f6glicht die Zugabe von Nachweismitteln, die mit den vorhandenen Ionen schwerl\u00f6sliche Produkte bilden, die ausfallen oder die weiterhin Produkte bilden, die stoffliche(farbliche) oder mikroskopische Charakteristika aufweisen.<\/strong><\/p>\n\n\n\n

Wasserstoff\u2013 und Hydroxidion<\/u><\/em><\/strong> (H+<\/sup> \/ OH\u2013<\/sup>)\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0– Ionennachweise Farbreaktion mit dem Indikator<\/h4>\n\n\n\n
\"Ionennachweise\"<\/figure>\n\n\n\n

Nachweismittel:<\/strong>  Indikatoren<\/em><\/strong> (wie UNITEST)
\"\"Video<\/a> <\/strong>
Die charakteristischen Ionen der S\u00e4uren (H+<\/sup>) und der Basen(OH\u2013<\/sup>) <\/em><\/strong>werden durch Zutropfen (ca. 5 Tr.)<\/strong> von Farbstoffen nachgewiesen, die das Vorhandensein der entsprechenden Ionen durch eine charakteristische F\u00e4rbung anzeigen ( lat. indicare)

Effekt: <\/strong>charakteristische F\u00e4rbung der L\u00f6sung<\/abbr> je nach pH-Wert der L\u00f6sung<\/abbr>

Die Farbreaktionen lassen sich wegen ihrer Komplexit\u00e4t von unsnicht als Gleichung<\/abbr><\/u><\/strong> darstellen!
<\/p>\n\n\n\n

Chloridionen<\/em><\/strong>\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0 (Cl\u2013<\/sup>)\u00a0– Ionennachweis F\u00e4llungsreaktion<\/h4>\n\n\n\n
\"Ionennachweise\"<\/figure>\n\n\n\n

Nachweismittel :<\/strong>    Silberionen<\/em><\/strong> (gel\u00f6stes Silbersalz, gew\u00f6hnlich Silbernitratl\u00f6sung \\( AgNO_3)\\) )
\"\" Video<\/a><\/strong>
(Diese Reaktion<\/abbr> gilt f\u00fcr die anderen Halogenidionen<\/strong> (Ionen der Elemente der 7. HG) analog!)<\/em>

Chloridionen<\/em><\/strong> in einer klaren L\u00f6sung<\/abbr><\/em> k\u00f6nnen durch Zutropfen von Silberionen (ca. 5 Tr.)<\/strong> identifiziert werden die Bildung von schwerl\u00f6slichem, wei\u00dfem Silberchlorid (AgCl) gilt als Nachweis f\u00fcr die Chloridionen.

Effekt: <\/strong>wei\u00dfer Niederschlag von Silberchlorid – F\u00e4llungsreaktion<\/strong>

Ag+<\/sup>                      +            Cl\u2013<\/sup>             \\( \\longrightarrow \\)                          AgCl

Die unbeteiligten Nitrationen ( \\( NO_3^{-})\\) bleiben unber\u00fccksichtigt.<\/em><\/p>\n\n\n\n

Bromidionen ( Br\u2013<\/sup>  <\/em><\/strong>) und Iodidionen (   l\u2013<\/sup> <\/em><\/strong>) bilden auch schwerl\u00f6sliche Silbersalze.  AgBr ist grau und AgI ist gelb!<\/em><\/strong>

Ag+<\/sup>                       +            Br\u2013<\/sup>        \\( \\longrightarrow \\)                             AgBr

Ag+<\/sup>                       +            l\u2013<\/sup>            \\( \\longrightarrow \\)                             Agl<\/p>\n\n\n\n

Sulfationen<\/em><\/strong> \u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0 (SO4<\/sub>2\u2013<\/sup>)\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0– Ionennachweis F\u00e4llungsreaktion\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0<\/h4>\n\n\n\n
\"Ionennachweise\"<\/figure>\n\n\n\n

Nachweismittel :  Bariumionen<\/em><\/strong> (gel\u00f6stes Bariumsalz, gew\u00f6hnlich Bariumchloridl\u00f6sung \\( BaCl_2)\\) )
\"\" Video<\/strong><\/a>
Sulfationen<\/em><\/strong> in einer klaren L\u00f6sung<\/abbr><\/em> k\u00f6nnen durch Zutropfen von Bariumionen (ca. 5 Tr.)<\/strong> identifiziert werden die Bildung von schwerl\u00f6slichem, wei\u00dfem Bariumsulfat(BaSO4<\/sub>) gilt als Nachweis f\u00fcr Sulfationen.

Effekt: <\/strong>wei\u00dfer Niederschlag von Bariumsulfat – F\u00e4llungsreaktion<\/strong>

Ba2+<\/sup>                     +            SO4<\/sub>2\u2013<\/sup>  \\( \\longrightarrow \\)   BaSO4<\/sub><\/p>\n\n\n\n

Silberionen<\/em><\/strong>\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0 (Ag+<\/sup>)\u00a0– Ionennachweis F\u00e4llungsreaktion<\/h4>\n\n\n\n
\"Ionennachweise\"<\/figure>\n\n\n\n

Nachweismittel :              Chloridionen<\/em><\/strong> (gel\u00f6stes Chlorid)

Silberionen<\/em><\/strong> in einer klaren L\u00f6sung<\/abbr> <\/em>k\u00f6nnen durch Zutropfen von Chloridionen (ca. 5 Tr.)<\/strong> identifiziert werden die Bildung von schwerl\u00f6slichem, wei\u00dfem Silberchlorid (AgCl) gilt als Nachweis f\u00fcr Silberionen.

Effekt: <\/strong>wei\u00dfer Niederschlag von Silberchlorid

Ag+<\/sup>                      +            Cl\u2013<\/sup>         \\( \\longrightarrow \\)    AgCl<\/p>\n\n\n\n

Bariumionen<\/em><\/strong> \u00a0\u00a0\u00a0 (Ba2+<\/sup>)\u00a0\u00a0\u00a0– Ionennachweis F\u00e4llungsreaktion<\/h4>\n\n\n\n
\"Ionennachweise\"<\/figure>\n\n\n\n

  Nachweismittel : <\/strong>  Sulfationen<\/em><\/strong> (gel\u00f6stes Sulfat)

(Diese Reaktion<\/abbr> gilt  f\u00fcr Calciumionen<\/em><\/strong> analog!)

Bariumionen<\/em><\/strong> in einer klaren L\u00f6sung<\/abbr><\/em> k\u00f6nnen durch Zutropfen von Sulfationen (ca. 5 Tr.) <\/strong> identifiziert werden die Bildung von schwerl\u00f6slichem, wei\u00dfem Bariumsulfat(BaSO4<\/sub>) gilt als Nachweis f\u00fcr Bariumionen.

Effekt: <\/strong>wei\u00dfer Niederschlag von Bariumsulfat – F\u00e4llungsreaktion<\/strong>

Ba2+<\/sup>                     +            SO4<\/sub>2\u2013<\/sup>    \\( \\longrightarrow \\) Ba SO4<\/sub><\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

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