{"id":2824,"date":"2021-12-12T10:43:35","date_gmt":"2021-12-12T09:43:35","guid":{"rendered":"https:\/\/www.chemieseiten.de\/?p=2824"},"modified":"2021-12-12T18:00:31","modified_gmt":"2021-12-12T17:00:31","slug":"das-molare-volumen","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/www.chemieseiten.de\/?p=2824","title":{"rendered":"Das molare Volumen – Rechnen mit Volumen"},"content":{"rendered":"\n

Arbeitsblatt; „molares Volumen“<\/a><\/p>\n\n\n\n

Satz von Avogadro <\/a><\/span><\/em> <\/em>:<\/strong><\/p>\n\n\n\n

Alle Gase enthalten bei gleicher Temperatur und gleichem Druck in gleichen Volumina die gleiche Teilchenzahl.<\/strong><\/p>\n\n\n\n

\"Quelle:
Quelle: www.unterrichten.zum.de\/<\/em><\/figcaption><\/figure>\n\n\n\n

Daraus l\u00e4sst sich ableiten, dass…
Jedes Gas nimmt f\u00fcr 1mol seiner Stoffmenge<\/abbr> auch das gleiche Volumen ein!<\/strong><\/p>\n\n\n\n

<\/p>\n\n\n\n

Das molare Volumen<\/strong> betr\u00e4gt f\u00fcr GASE : <\/p>\n\n\n\n

\\( V_m \\) = 22,4 \\( \\frac{l}{mol} \\)<\/font><\/p>\n\n\n\n

<\/p>\n\n\n\n

Die molaren Volumina von Feststoffen und Fl\u00fcssigkeiten sind jeweils unterschiedlich!<\/strong><\/p>\n\n\n\n

Was bedeutet diese Erkenntnis f\u00fcr das chemische Rechnen?<\/p>\n\n\n\n

Sind Volumen von Gasen gegeben<\/strong><\/span> oder<\/u> werden Volumen von Gasen gesucht<\/strong><\/span>, so kann man anstelle der Molaren Masse der Stoffe mit dem molaren Volumen rechnen! Und spart sich so beispielsweise den Rechenschritt Masse : Dichte = Volumen<\/strong>! <\/p>\n\n\n\n

Beispiel:<\/strong><\/p>\n\n\n\n

Gegeben ist die Gleichung<\/abbr> zur Oxidation<\/abbr> von Schwefel: <\/strong>
\\( S +O_2 \\longrightarrow SO_2 \\)
Berechne das Volumen Schwefeldioxid, welches bei der Verbrennung von 5g Schwefel entsteht!<\/strong><\/p>\n\n\n\n

Analyse: <\/strong><\/span>
Ist der gesuchte oder der gegebene Stoff<\/abbr> ein Gas?<\/strong>

<\/td>
Ja, <\/strong>der gesuchte Stoff<\/abbr> Schwefeldioxid<\/em><\/strong><\/span> ist ein Gas!

\u25baAlso wird bei diesem Stoff<\/abbr> die molare Masse<\/abbr> <\/em><\/strong>durch das molare Volumen ersetzt!<\/em><\/strong><\/td><\/tr>
Notiere f\u00fcr den gegebenen und den gesuchten Stoff<\/abbr> :<\/td>geg:<\/span> Schwefel<\/span> ges:<\/span> Schwefeldioxid<\/span><\/td><\/tr>
– die Stoffmenge<\/abbr>
(aus der Gleichung<\/abbr>)<\/em>, <\/td>		\\( n_S \\) =1mol<\/span> ; \\( n_{SO_2} \\)= 1mol<\/span><\/td><\/tr>
– die gegebene Masse\/ das gegebene Volumen
(aus der Aufgabe) <\/em><\/td>		 \\( m_S \\) =5g<\/span> ; \\( V_{SO_2} \\)= unbekannt!<\/span> <\/td><\/tr>
-die molare Masse<\/abbr>\/das molare Volumen<\/em><\/strong> ( nur bei GASEN! <\/strong>)
(aus dem Tafelwerk) <\/em><\/td>		 \\( M_S \\) =32 <\/span> \\( \\frac{g}{mol} \\) ; \\( V_{m} \\) =22,4 <\/span> \\( \\frac{l}{mol} \\) <\/td><\/tr>
Rechnung<\/span><\/strong>
<\/td>		<\/td><\/tr>
Gleichung<\/abbr> aus dem Tafelwerk suchen f\u00fcr:<\/strong><\/td>Masse gegeben – Volumen gesucht<\/td><\/tr>
Gr\u00f6\u00dfengleichung notieren!<\/strong><\/td> \\( \\frac{V_{ges}}{m_{geg}} = \\frac {n_{ges} \\cdot V_m }{n_{geg} \\cdot M_{geg}} \\)<\/font><\/td><\/tr>
Gr\u00f6\u00dfen einsetzen!<\/td>\\( \\frac{V_{ges}}{5g} = \\frac {1mol \\cdot 22,4 \\frac{l}{mol} }{1mol \\cdot 32 \\frac{g}{mol}} \\)<\/font><\/td><\/tr>
Gleichung<\/abbr> l\u00f6sen!<\/strong> Umstellen!
(Wir multiplizieren beide Seiten mit 5g )<\/em><\/td>		\\( V_{ges} = \\frac {1mol \\cdot 22,4 \\frac{l}{mol} }{1mol \\cdot 32 \\frac{g}{mol}} \\cdot 5g \\)<\/font><\/td><\/tr>
Einheiten k\u00fcrzen! Rechnen!<\/strong>
Nur Liter bleibt erhalten!<\/td>		\\( V_{ges} = \\frac {\\not{1mol} \\cdot 22,4 \\frac{l}{\\not{mol}} }{\\not{1mol} \\cdot 32 \\frac{\\not{g}}{\\not{mol}}} \\cdot 5\\not{g} \\)<\/font><\/td><\/tr>
L\u00f6sung<\/abbr>:<\/strong><\/td>\\( V_{SO_2} = 3,5 l \\)<\/font><\/td><\/tr>
(AWS<\/strong>) Antwortsatz:<\/td>Bei der Verbrennung von 5g Schwefel entstehen 3,5 Liter Schwefeldioxid.<\/em><\/strong><\/td><\/tr><\/tbody><\/table><\/figure>\n\n\n\n

Arbeitsblatt mit L\u00f6sung<\/abbr><\/a><\/p>\n

<\/div>

<\/path><\/svg><\/i> \"Loading\"<\/p>

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