{"id":1903,"date":"2020-12-23T09:16:00","date_gmt":"2020-12-23T09:16:00","guid":{"rendered":"http:\/\/www.chemieseiten.de\/?p=1903"},"modified":"2026-07-01T17:57:01","modified_gmt":"2026-07-01T15:57:01","slug":"phosphor-phosphoros-element-15","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/www.chemieseiten.de\/?p=1903","title":{"rendered":"Phosphor – Phosphoros – Element 15"},"content":{"rendered":"
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\"\"<\/a><\/svg><\/span><\/a><\/div><\/figure>\n<\/div>\n\n\n

Der Lichttr\u00e4ger<\/strong> wurde es altgriechisch genannt. Entdeckt wurde Phosphor<\/strong> 1669 von Hennig Brand<\/a> <\/a><\/span> , einem deutschen Apotheker. Auf der Suche nach dem Stein der Weisen, auf der er Urin eindampfte, konnte er nach Trocknung Phosphate reduzieren und so wei\u00dfen Phosphor gewinnen. Aber Hennig Brand<\/a> <\/a><\/span> wurde nicht reich davon.
Er verkaufte seine Herstellungsart und den bereits hergestellten Phosphor – „icy noctiluca“ genannt – an den Alchemisten Johann Daniel Kraft<\/a> <\/a><\/span>, der damit ein Verm\u00f6gen machte. Dieser zeigte diese Entdeckung an K\u00f6nigsh\u00f6fen und vor gro\u00dfen Wissenschaftlern seiner Zeit als spektakul\u00e4ren Versuch. So erfuhr auch der gro\u00dfe Robert Boyle <\/a><\/span> endlich von der Methode und konnte Phosphor in gro\u00dfen Mengen herstellen. Phosphor wurde damals mit Gold aufgewogen.<\/p>\n\n\n\n

\"\"\/<\/a>
Bild: Joseph Wright (1771) Das Bild entstand 100 Jahre nach Brands Entdeckung des Phosphors.<\/em><\/figcaption><\/svg><\/span><\/a><\/div><\/figure>\n\n\n\n

Vokommen <\/h4>\n\n\n\n

Phosphor kommt auf der Erde nur in Verbindungen vor.<\/strong> Den Reinstoff<\/abbr> Phosphor findet man nicht. Mineralische Vorkommen findet man weltweit und besonders in Afrika, China und den USA. Die Apatite <\/a><\/span> sind eine solche phosphorhaltige Gesteinsgruppe. 90% der daraus gef\u00f6rderten Rohphosphate werden zur D\u00fcngemittelherstellung<\/strong> eingesetzt oder zur Herstellung von Phosphors\u00e4ure genutzt. Roter Phosphor wird in der Reibefl\u00e4che von Streichholzschachteln verarbeitet. Einige Phosphate <\/a><\/span> -die Salze der Phosphors\u00e4ure- dienen als Flammschutzmittel in Kunststoffen. <\/p>\n\n\n\n

\"\"<\/a>
Bild:wikipedia.org<\/em><\/figcaption><\/svg><\/span><\/a><\/div><\/figure>\n\n\n\n

3 Modifikationen: <\/h4>\n\n\n\n

Die vier Modifikationen<\/a> <\/a><\/span> des Phosphors sind „wei\u00df“, „rot“, „violett“ und „schwarz“. Die Phosphoratome neigen je nach \u00e4u\u00dferen Bedingungen(Druck, Temperatur) zu ver\u00e4nderten Atomanordnungen. Das geht von „kubisch und instabil“ im selbstentz\u00fcndlichen, wei\u00dfen Phosphor<\/a> bis zu „pyramidalen Doppelschichten“ im reaktionstr\u00e4gen, schwarzen Phosphor<\/a>. <\/p>\n\n\n\n

Wei\u00dfer Phosphor leitet keinen Strom, ist \u00fcbelriechend, fest, in Wasser unl\u00f6slich und wachsartig weich. Bei ca. 50\u00b0C entz\u00fcndet sich wei\u00dfer Phosphor von selbst an der Luft. Roter Phosphor ist fest, geruchlos und bei 300\u00b0C entz\u00fcndbar. Schwarzer Phosphor besitzt Halbleitereigenschaften und somit temperaturabh\u00e4ngig einige typische Metalleigenschaften. Er leitet bei tiefen Temperaturen den elektrischen Strom und gl\u00e4nzt. Schwarzer Phosphor ist spr\u00f6de also nicht wie die Metalle kalt verformbar. Diese Halbleitereigenschaften machen ihn mit Graphit gemischt f\u00fcr die Batterieherstellung<\/a> interessant. Seine Speicherdichte sei dreimal so hoch, wie die von herk\u00f6mmlichen Lithiumakkus, und die Wiederherstellung von 80% seiner Kapazit\u00e4t sei nach 10min erreicht, h\u00f6rt man… <\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

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