{"id":1655,"date":"2020-10-17T06:45:38","date_gmt":"2020-10-17T06:45:38","guid":{"rendered":"http:\/\/www.chemieseiten.de\/?p=1655"},"modified":"2021-09-06T14:44:52","modified_gmt":"2021-09-06T14:44:52","slug":"massen-an-chemischen-reaktionen","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/www.chemieseiten.de\/?p=1655","title":{"rendered":"Massen an chemischen Reaktionen"},"content":{"rendered":"\n

Voraussetzung f\u00fcr das Verst\u00e4ndnis dieses Artikels ist die Kenntnis der folgenden Grundgesetze der Chemie<\/abbr>:
Gesetz von der Erhaltung der Masse
Gesetz der konstanten Proportionen
Gesetz der multiplen Proportionen<\/a><\/p>\n\n\n\n

Betrachten wir nun die Massenverh\u00e4ltnisse bei chemischen Reaktionen.
Reagiert Eisen (Fe) mit Schwefel (S) , so entsteht Eisensulfid (FeS).<\/p>\n\n\n\n

<\/p>\n\n\n\n

\"\"<\/figure><\/div>\n\n\n\n

Hier reagieren 1mol Eisen und 1 mol Schwefel zu 1 mol Eisensulfid.<\/p>\n\n\n\n

\"\"<\/figure><\/div>\n\n\n\n

Es gilt lt. Masseerhaltungsgesetz:
Die Masse der Ausgangsstoffe<\/abbr> ist gleich der Masse der Reaktionsprodukte<\/abbr>!<\/strong><\/p>\n\n\n\n

Die eingesetzten 88g Eisen und Schwefel ergeben 88g Produkt Eisensulfid.
Halbierte man die eingesetzten Massen, so entst\u00fcnde auch nur halb so viel des Produkts.<\/p>\n\n\n\n

Plant man nun nur einen Teil der theoretischen Masse einzusetzen,
so erh\u00e4lt man auch nur einen Anteil der entstehenden Produktmasse.<\/p>\n\n\n\n

Welche Masse Eisensulfid <\/strong>entsteht , wenn man nur 10g Eisen<\/strong> einsetzt?<\/p>\n\n\n\n

\"\"<\/figure><\/div>\n\n\n\n

Der Schwefel spielt keine Rolle mehr…<\/p>\n\n\n\n

Es entsteht eine Verh\u00e4ltnisgleichung f\u00fcr Eisen und Eisensulfid!<\/p>\n\n\n\n

\"\"<\/figure><\/div>\n\n\n\n

Nach Umstellung nach x ergibt sich…<\/p>\n\n\n\n

\"\"<\/figure><\/div>\n\n\n\n

x = 15,714g <\/u>
<\/p>\n\n\n\n

Antwortsatz:<\/strong>
Es entstehen also 15,4g Eisensulfid, wenn man 10g Eisen einsetzt. <\/p>\n\n\n\n

Die Masse Schwefel, die einzusetzen ist, errechnet sich auf die gleiche Weise. <\/p>\n\n\n\n

<\/p>\n\n\n\n

Ein weiteres Beispiel:<\/p>\n\n\n\n

Reagieren Eisenoxid und Kohlenstoff miteinander, so entsteht Eisen und gasf\u00f6rmiges Kohlenstoffdioxid.
Dies geschieht in den hier dargestellten Verh\u00e4ltnissen:<\/p>\n\n\n\n

\"\"
2 mol Eisenoxid reagieren mit 3 mol Kohlenstoff zu 4 mol Eisen und 3 mol Kohlenstoffdioxid<\/figcaption><\/figure><\/div>\n\n\n\n

Die einzusetzenden Massen betragen demnach…<\/p>\n\n\n\n

\"\"<\/figure>\n\n\n\n

Die Koeffizienten vor den Formeln zeigen, dass ein doppelter oder gar dreifacher Anteil des Stoffes eingesetzt werden muss. <\/p>\n\n\n\n

Welche Masse Eisenoxid<\/strong> ist einzusetzen, wenn man 10 kg Eisen<\/strong> produzieren will?<\/p>\n\n\n\n

\"\"<\/figure><\/div>\n\n\n\n

Nun ist nur noch das Verh\u00e4ltnis zwischen Eisenoxid und Eisen interessant…
<\/p>\n\n\n\n

\"\"<\/figure><\/div>\n\n\n\n

Daf\u00fcr ergibt sich die Rechenvorschrift:<\/p>\n\n\n\n

\"\"
Die Einheit Gramm<\/strong> (g)kann man k\u00fcrzen, so bleibt nur die Einheit Kilogramm (kg)<\/strong> \u00fcbrig!<\/figcaption><\/figure><\/div>\n\n\n\n

Antwortsatz:<\/strong>
Man muss also 14,286kg Eisenoxid<\/strong> einsetzen, um 120kg Eisen zu produzieren.<\/p>\n\n\n\n

weitere \u00dcbungsaufgaben<\/strong><\/a><\/p>\n

<\/div>

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Voraussetzung f\u00fcr das Verst\u00e4ndnis dieses Artikels ist die Kenntnis der folgenden Grundgesetze der Chemie<\/abbr>:Gesetz von der Erhaltung der MasseGesetz der konstanten ProportionenGesetz der multiplen Proportionen Betrachten wir nun die Massenverh\u00e4ltnisse bei chemischen Reaktionen.Reagiert Eisen (Fe) mit Schwefel (S) , so entsteht Eisensulfid (FeS). Hier reagieren 1mol Eisen und 1 mol Schwefel zu 1 mol Eisensulfid. Es gilt lt. Masseerhaltungsgesetz:Die Masse<\/p>\n

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