{"id":1575,"date":"2020-10-04T05:36:13","date_gmt":"2020-10-04T05:36:13","guid":{"rendered":"http:\/\/www.chemieseiten.de\/?p=1575"},"modified":"2022-01-30T07:50:04","modified_gmt":"2022-01-30T06:50:04","slug":"die-chemische-bindung","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/www.chemieseiten.de\/?p=1575","title":{"rendered":"Die chemische Bindung"},"content":{"rendered":"\n<figure class=\"wp-block-gallery columns-4 is-cropped wp-block-gallery-2 is-layout-flex wp-block-gallery-is-layout-flex\"><ul class=\"blocks-gallery-grid\"><li class=\"blocks-gallery-item\"><figure><a href=\"https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2020\/10\/smarties-50838_1920.jpg\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"1024\" height=\"683\" src=\"https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2020\/10\/smarties-50838_1920-1024x683.jpg\" alt=\"\" data-id=\"1589\" data-full-url=\"https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2020\/10\/smarties-50838_1920.jpg\" 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href=\"https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2020\/10\/snowflake-1245747_1280.jpg\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"1024\" height=\"768\" src=\"https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2020\/10\/snowflake-1245747_1280-1024x768.jpg\" alt=\"\" data-id=\"1592\" data-full-url=\"https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2020\/10\/snowflake-1245747_1280.jpg\" data-link=\"https:\/\/www.chemieseiten.de\/?attachment_id=1592\" class=\"wp-image-1592\" srcset=\"https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2020\/10\/snowflake-1245747_1280-1024x768.jpg 1024w, https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2020\/10\/snowflake-1245747_1280-300x225.jpg 300w, https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2020\/10\/snowflake-1245747_1280-768x576.jpg 768w, https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2020\/10\/snowflake-1245747_1280.jpg 1280w\" sizes=\"auto, (max-width: 1024px) 100vw, 1024px\" \/><\/a><\/figure><\/li><li class=\"blocks-gallery-item\"><figure><a href=\"https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2020\/10\/lime-907124_1280.jpg\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"1024\" height=\"682\" src=\"https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2020\/10\/lime-907124_1280-1024x682.jpg\" alt=\"\" data-id=\"1590\" data-full-url=\"https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2020\/10\/lime-907124_1280.jpg\" data-link=\"https:\/\/www.chemieseiten.de\/?attachment_id=1590\" class=\"wp-image-1590\" srcset=\"https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2020\/10\/lime-907124_1280-1024x682.jpg 1024w, https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2020\/10\/lime-907124_1280-300x200.jpg 300w, https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2020\/10\/lime-907124_1280-768x512.jpg 768w, https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2020\/10\/lime-907124_1280-90x60.jpg 90w, https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2020\/10\/lime-907124_1280.jpg 1280w\" sizes=\"auto, (max-width: 1024px) 100vw, 1024px\" \/><\/a><\/figure><\/li><\/ul><figcaption class=\"blocks-gallery-caption\">Bilder von <a rel=\"noreferrer noopener\" href=\"http:\/\/www.pixabay.com\/\" target=\"_blank\">pixabay.com<\/a><\/figcaption><\/figure>\n\n\n\n<p class=\"has-background\" style=\"background-color:#ffffd8\">\u25ba Warum sind manche Stoffe fest und andere gasf\u00f6rmig oder fl\u00fcssig?<br>\u25ba Weshalb zeigen manche Stoffe ein Farbigkeit, w\u00e4hrend andere farblos erscheinen? <br>\u25ba Warum reagieren bestimmte Stoffe miteinander und andere kann man zusammen lagern, ohne dass  Interaktionen geschehen?  <br>\u25ba Wasser ist ein gutes L\u00f6sungsmittel, aber nicht f\u00fcr alle Stoffe. Wieso?<\/p>\n\n\n\n<p class=\"has-background\" style=\"background-color:#ffffd8\">Die Antworten auf diese Fragen kann man mit <strong>chemischen <abbr class='c2c-text-hover' title='(..chemisch) Zusammenhalt der kleinsten Teilchen (Atome, Ionen) in einem Stoff.'>Bindung<\/abbr><\/strong> erkl\u00e4ren, die den beteiligten Teilchen zu Grunde liegt! Sie bestimmt die Neigung zur Zusammenlagerung oder Absto\u00dfung. Damit also auch das chemische Verhalten gegen andere Stoffe, die stofflichen Zust\u00e4nde und auch die \u00e4u\u00dfere Erscheinung der Stoffe.<\/p>\n\n\n\n<p class=\"has-background\" style=\"background-color:#e6ffd9\"><strong>Chemische Bindungen<\/strong> &#8211;<strong> <span style=\"color:#ff0008\" class=\"has-inline-color\">also der Zusammenhalt der kleinsten Teilchen in Stoffen<\/span><\/strong> &#8211; <strong>beruhen auf der Ann\u00e4herung von Atomen.<\/strong> Die dabei gewonnene N\u00e4he f\u00fchrt zur unmittelbaren Anziehung von unterschiedlichen Ladungen.  <strong>Kerne ziehen Elektronen anderer Atome ebenso an, wie ihre eigenen Elektronen.<\/strong>  Die <strong><em>Au\u00dfenelektronen fremder Atome<\/em><\/strong>  sind dabei am meisten beeinflussbar.<\/p>\n\n\n\n<div class=\"wp-block-image wp-duotone-000000-ffffff-3\"><figure class=\"aligncenter size-large is-resized\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/unterrichten.zum.de\/images\/c\/c6\/Gasf%C3%B6rmig.gif\" alt=\"\" width=\"314\" height=\"312\"\/><figcaption>Um diese f\u00fcr das menschliche Auge unsichtbaren Vorg\u00e4nge zu beschreiben, nutzen wir Modelle und Simulationen.<\/figcaption><\/figure><\/div>\n\n\n\n<p class=\"has-background\" style=\"background-color:#f5ffe2\"><strong><u>Ann\u00e4herung &#8211; Durchdringung &#8211; Elektronenpaarbindung (<abbr class='c2c-text-hover' title='Chemische Bindung, die durch Nutzung gemeinsamer Elektronenpaare gekennzeichnet ist. Beruht auf der Oktettregel.'>Atombindung<\/abbr>)<\/u><\/strong><br><br>Nach der Ann\u00e4herung kommt es zur <strong>Durchdringung der Atomh\u00fcllen<\/strong> und damit zur Ausbildung von gemeinsamen Bereichen. Dort gibt es keine Zugeh\u00f6rigkeit von Elektronen zu ihrem Kern mehr. <br><strong>Die Elektronen mit diesem Abstand vom fremden Kern &#8211; immer zwei &#8211;  werden nun gemeinschaftlich genutzt. Es bilden sich gemeinsam genutzte &#8222;Elektronenpaare&#8220; aus.<\/strong> Teilchen, die so verbunden sind haben eine Elektronenpaarbindung oder <abbr class='c2c-text-hover' title='Chemische Bindung, die durch Nutzung gemeinsamer Elektronenpaare gekennzeichnet ist. Beruht auf der Oktettregel.'>Atombindung<\/abbr>. (Beispiele: Wasserstoff, Stickstoff, Sauerstoff, und weitere Nichtmetalle)<\/p>\n\n\n<div class=\"h5p-iframe-wrapper\"><iframe id=\"h5p-iframe-40\" class=\"h5p-iframe\" data-content-id=\"40\" style=\"height:1px\" src=\"about:blank\" frameBorder=\"0\" scrolling=\"no\" title=\"Die Bindung im Wasserstoffmolek\u00fcl\"><\/iframe><\/div>\n\n\n\n<figure class=\"wp-block-image size-full is-resized\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2021\/10\/elektronegativitaet.jpg\" alt=\"\" class=\"wp-image-2389\" width=\"505\" height=\"101\" srcset=\"https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2021\/10\/elektronegativitaet.jpg 750w, https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2021\/10\/elektronegativitaet-300x60.jpg 300w\" sizes=\"auto, (max-width: 505px) 100vw, 505px\" \/><\/figure>\n\n\n\n<p class=\"has-background\" style=\"background-color:#fff9c2\"><strong><u>Die polare <abbr class='c2c-text-hover' title='Chemische Bindung, die durch Nutzung gemeinsamer Elektronenpaare gekennzeichnet ist. Beruht auf der Oktettregel.'>Atombindung<\/abbr>\/Elektronenpaarbindung)<\/u><\/strong><br><br>N\u00e4hern sich zwei Partner mit unterschiedlichen Anziehungskr\u00e4ften (unterschiedliche Elektronegativit\u00e4t E<sub>N<\/sub> -Werte im PSE ), so entsteht eine <strong>polare <abbr class='c2c-text-hover' title='Chemische Bindung, die durch Nutzung gemeinsamer Elektronenpaare gekennzeichnet ist. Beruht auf der Oktettregel.'>Atombindung<\/abbr><\/strong>. Hier werden die Elektronen des &#8222;schw\u00e4cheren Partners&#8220;(kleinerer E<sub>N<\/sub> Wert)   st\u00e4rker vereinnahmt und es entstehen Molek\u00fcle mit nach au\u00dfen wirkenden Ladungsbereichen. Dies hat auf L\u00f6slichkeiten der Stoffe und ihre Neigung zur Zusammenlagerung von Teilchen also beispielsweise beim Aggregatzustand gro\u00dfe Auswirkungen.<\/p>\n\n\n<div class=\"h5p-iframe-wrapper\"><iframe id=\"h5p-iframe-41\" class=\"h5p-iframe\" data-content-id=\"41\" style=\"height:1px\" src=\"about:blank\" frameBorder=\"0\" scrolling=\"no\" title=\"Die Bindung im Chlorwasserstoff\"><\/iframe><\/div>\n\n\n\n<figure class=\"wp-block-image size-full is-resized\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2021\/10\/elektronegativitaet.jpg\" alt=\"\" class=\"wp-image-2389\" width=\"505\" height=\"101\" srcset=\"https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2021\/10\/elektronegativitaet.jpg 750w, https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2021\/10\/elektronegativitaet-300x60.jpg 300w\" sizes=\"auto, (max-width: 505px) 100vw, 505px\" \/><\/figure>\n\n\n\n<p class=\"has-background\" style=\"background-color:#ffe8e8\"><strong><u> Die ionische <abbr class='c2c-text-hover' title='(..chemisch) Zusammenhalt der kleinsten Teilchen (Atome, Ionen) in einem Stoff.'>Bindung<\/abbr> &#8211; <abbr class='c2c-text-hover' title='(auch Ionenbindung)...chemische Bindung due auf sehr starken Anziehungskr\u00e4ften zwischen Atomen beruht, es kommt zum Elektronen\u00fcbergang-'>Ionenbeziehung<\/abbr><\/u><\/strong><br><br>Bei zu hoher Anziehungskraft eines Partners &#8211; Elektronegativit\u00e4t &#8211; k\u00f6nnen die Au\u00dfenelektronen  auch vollst\u00e4ndig in die H\u00fclle des st\u00e4rkeren Atoms wechseln. Es entsteht dann Ionen.  Diese Bindungsart nennt man <abbr class='c2c-text-hover' title='(auch Ionenbindung)...chemische Bindung due auf sehr starken Anziehungskr\u00e4ften zwischen Atomen beruht, es kommt zum Elektronen\u00fcbergang-'>Ionenbeziehung<\/abbr>.<br><strong>Unterscheiden sich zwei Atomarten in ihrer Elektronegativit\u00e4t (E<sub>N<\/sub>) um mehr als 1,7 , so ist die Ionenbildung und damit die <abbr class='c2c-text-hover' title='(auch Ionenbeziehung)...chemische Bindung due auf sehr starken Anziehungskr\u00e4ften zwischen Atomen beruht, es kommt zum Elektronen\u00fcbergang-'>Ionenbindung<\/abbr> sehr wahrscheinlich. <\/strong>Bei <strong><em>Natrium (E<sub>N<\/sub>= 0,9)<\/em><\/strong> und<strong><em> Chlor (E<sub>N<\/sub>=3,0)<\/em><\/strong> betr\u00e4gt der<strong> Unterschied 2,1<\/strong>. <br>Wir kennen die <abbr class='c2c-text-hover' title='Stoff, der aus mehreren Atomarten(Elementen) besteht, die durch chemische Bindung zusammengehalten werden.'>Verbindung<\/abbr> von Natrium und Chlor als Natriumchlorid, dem Kochsalz. Sie ist eine kristalline <abbr class='c2c-text-hover' title='Stoff, der aus positiv und negativ geladenen Ionen aufgebaut ist'>Ionensubstanz<\/abbr>, die aus positiv und negativ geladenen Ionen besteht, wie alle Salze.<\/p>\n\n\n<div class=\"h5p-iframe-wrapper\"><iframe id=\"h5p-iframe-42\" class=\"h5p-iframe\" data-content-id=\"42\" style=\"height:1px\" src=\"about:blank\" frameBorder=\"0\" scrolling=\"no\" title=\"Die Bindung im Natriumchlorid\"><\/iframe><\/div>\n\n\n\n<figure class=\"wp-block-image size-full is-resized\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2021\/10\/elektronegativitaet.jpg\" alt=\"\" class=\"wp-image-2389\" width=\"505\" height=\"101\" srcset=\"https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2021\/10\/elektronegativitaet.jpg 750w, https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2021\/10\/elektronegativitaet-300x60.jpg 300w\" sizes=\"auto, (max-width: 505px) 100vw, 505px\" \/><\/figure>\n\n\n\n<p class=\"has-background\" style=\"background-color:#dbffac\"><strong>weiterf\u00fchrender Artikel:<\/strong><br><br>\u25ba <a href=\"https:\/\/www.chemieseiten.de\/?p=1584\">Weitere Bindungsanalysen<\/a><\/p>\n\n\n\n<p class=\"has-black-background-color has-text-color has-background\" style=\"color:#fffaa4\"><strong>Arbeitsbl\u00e4tter zum Thema:<\/strong><\/p>\n\n\n\n<div class=\"wp-block-file\"><a href=\"https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2022\/01\/AB_3_0_Die-chemische-Bindung-1.pdf\">AB_2022Die-chemische-<abbr class='c2c-text-hover' title='(..chemisch) Zusammenhalt der kleinsten Teilchen (Atome, Ionen) in einem Stoff.'>Bindung<\/abbr><\/a><a href=\"https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2022\/01\/AB_3_0_Die-chemische-Bindung-1.pdf\" class=\"wp-block-file__button\" download>Herunterladen<\/a><\/div>\n\n\n\n<div class=\"wp-block-file\"><a href=\"https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2022\/01\/AB_3_0_2_Die-chemische-Bindung.pdf\">AB 2022 einige Bindungsbestimmungen 1 <\/a><a href=\"https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2022\/01\/AB_3_0_2_Die-chemische-Bindung.pdf\" class=\"wp-block-file__button\" download>Herunterladen<\/a><\/div>\n\n\n\n<div class=\"wp-block-file\"><a href=\"https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2021\/12\/AB_3_0_Bindung_2016_endlich.pdf\" target=\"_blank\" rel=\"noreferrer noopener\">AB_chemische_Bindungen<\/a><a href=\"https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2021\/12\/AB_3_0_Bindung_2016_endlich.pdf\" class=\"wp-block-file__button\" download>Herunterladen<\/a><\/div>\n\n\n\n<div class=\"wp-block-file\"><a href=\"https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2021\/12\/AB_3_7_aussenwirkung_der_bindung.pdf\" target=\"_blank\" rel=\"noreferrer noopener\">AB_Aussenwirkung_der_Bindung<\/a><a href=\"https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2021\/12\/AB_3_7_aussenwirkung_der_bindung.pdf\" class=\"wp-block-file__button\" download>Herunterladen<\/a><\/div>\n\n\n\n<div class=\"wp-block-file\"><a href=\"https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2021\/12\/AB_3_1_Die-chemische-Bindung_4Arten.pdf\">AB_Bindung_4Arten GALS-Erarbeitung<\/a><a href=\"https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2021\/12\/AB_3_1_Die-chemische-Bindung_4Arten.pdf\" class=\"wp-block-file__button\" download>Herunterladen<\/a><\/div>\n<div class=\"pvc_clear\"><\/div><p id=\"pvc_stats_1575\" class=\"pvc_stats all  \" data-element-id=\"1575\" style=\"\"><i class=\"pvc-stats-icon small\" aria-hidden=\"true\"><svg aria-hidden=\"true\" focusable=\"false\" data-prefix=\"far\" data-icon=\"chart-bar\" role=\"img\" xmlns=\"http:\/\/www.w3.org\/2000\/svg\" viewBox=\"0 0 512 512\" class=\"svg-inline--fa fa-chart-bar fa-w-16 fa-2x\"><path fill=\"currentColor\" d=\"M396.8 352h22.4c6.4 0 12.8-6.4 12.8-12.8V108.8c0-6.4-6.4-12.8-12.8-12.8h-22.4c-6.4 0-12.8 6.4-12.8 12.8v230.4c0 6.4 6.4 12.8 12.8 12.8zm-192 0h22.4c6.4 0 12.8-6.4 12.8-12.8V140.8c0-6.4-6.4-12.8-12.8-12.8h-22.4c-6.4 0-12.8 6.4-12.8 12.8v198.4c0 6.4 6.4 12.8 12.8 12.8zm96 0h22.4c6.4 0 12.8-6.4 12.8-12.8V204.8c0-6.4-6.4-12.8-12.8-12.8h-22.4c-6.4 0-12.8 6.4-12.8 12.8v134.4c0 6.4 6.4 12.8 12.8 12.8zM496 400H48V80c0-8.84-7.16-16-16-16H16C7.16 64 0 71.16 0 80v336c0 17.67 14.33 32 32 32h464c8.84 0 16-7.16 16-16v-16c0-8.84-7.16-16-16-16zm-387.2-48h22.4c6.4 0 12.8-6.4 12.8-12.8v-70.4c0-6.4-6.4-12.8-12.8-12.8h-22.4c-6.4 0-12.8 6.4-12.8 12.8v70.4c0 6.4 6.4 12.8 12.8 12.8z\" class=\"\"><\/path><\/svg><\/i> <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"16\" height=\"16\" alt=\"Loading\" src=\"https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/plugins\/page-views-count\/ajax-loader-2x.gif\" border=0 \/><\/p><div class=\"pvc_clear\"><\/div> ","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>\u25ba Warum sind manche Stoffe fest und andere gasf\u00f6rmig oder fl\u00fcssig?\u25ba Weshalb zeigen manche Stoffe ein Farbigkeit, w\u00e4hrend andere farblos erscheinen? \u25ba Warum reagieren bestimmte Stoffe miteinander und andere kann man zusammen lagern, ohne dass Interaktionen geschehen? \u25ba Wasser ist ein gutes L\u00f6sungsmittel, aber nicht f\u00fcr alle Stoffe. Wieso? Die Antworten auf diese Fragen kann man mit chemischen <abbr class='c2c-text-hover' title='(..chemisch) Zusammenhalt der kleinsten Teilchen (Atome, Ionen) in einem Stoff.'>Bindung<\/abbr> erkl\u00e4ren,<\/p>\n<div class=\"pvc_clear\"><\/div>\n<p id=\"pvc_stats_1575\" class=\"pvc_stats all  \" data-element-id=\"1575\" style=\"\"><i class=\"pvc-stats-icon small\" aria-hidden=\"true\"><svg aria-hidden=\"true\" focusable=\"false\" data-prefix=\"far\" data-icon=\"chart-bar\" role=\"img\" xmlns=\"http:\/\/www.w3.org\/2000\/svg\" viewBox=\"0 0 512 512\" class=\"svg-inline--fa fa-chart-bar fa-w-16 fa-2x\"><path fill=\"currentColor\" d=\"M396.8 352h22.4c6.4 0 12.8-6.4 12.8-12.8V108.8c0-6.4-6.4-12.8-12.8-12.8h-22.4c-6.4 0-12.8 6.4-12.8 12.8v230.4c0 6.4 6.4 12.8 12.8 12.8zm-192 0h22.4c6.4 0 12.8-6.4 12.8-12.8V140.8c0-6.4-6.4-12.8-12.8-12.8h-22.4c-6.4 0-12.8 6.4-12.8 12.8v198.4c0 6.4 6.4 12.8 12.8 12.8zm96 0h22.4c6.4 0 12.8-6.4 12.8-12.8V204.8c0-6.4-6.4-12.8-12.8-12.8h-22.4c-6.4 0-12.8 6.4-12.8 12.8v134.4c0 6.4 6.4 12.8 12.8 12.8zM496 400H48V80c0-8.84-7.16-16-16-16H16C7.16 64 0 71.16 0 80v336c0 17.67 14.33 32 32 32h464c8.84 0 16-7.16 16-16v-16c0-8.84-7.16-16-16-16zm-387.2-48h22.4c6.4 0 12.8-6.4 12.8-12.8v-70.4c0-6.4-6.4-12.8-12.8-12.8h-22.4c-6.4 0-12.8 6.4-12.8 12.8v70.4c0 6.4 6.4 12.8 12.8 12.8z\" class=\"\"><\/path><\/svg><\/i> <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"16\" height=\"16\" alt=\"Loading\" src=\"https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/plugins\/page-views-count\/ajax-loader-2x.gif\" border=0 \/><\/p>\n<div class=\"pvc_clear\"><\/div>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"closed","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[755,761,785,791,88,139,123,132,87,1],"tags":[410,347,405,406,407,408,409],"class_list":["post-1575","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-chemische-bindung","category-chemische-bindung-atombau-und-pse","category-systematisierungen-fuer-die-pruefung","category-chemische-bindung-klasse-10","category-ionenbildung","category-salzartige-stoffe","category-ordnung-der-stoffe","category-nichtmetalle-die-elemente","category-atombau-und-pse","category-uncategorized","tag-unpolar","tag-chemische","tag-bindung","tag-atombindung","tag-ionenbindung","tag-ionenbeziehung","tag-polar"],"a3_pvc":{"activated":true,"total_views":2134,"today_views":0},"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/www.chemieseiten.de\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/posts\/1575","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/www.chemieseiten.de\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/www.chemieseiten.de\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/www.chemieseiten.de\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/users\/1"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/www.chemieseiten.de\/index.php?rest_route=%2Fwp%2Fv2%2Fcomments&post=1575"}],"version-history":[{"count":0,"href":"https:\/\/www.chemieseiten.de\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/posts\/1575\/revisions"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/www.chemieseiten.de\/index.php?rest_route=%2Fwp%2Fv2%2Fmedia&parent=1575"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/www.chemieseiten.de\/index.php?rest_route=%2Fwp%2Fv2%2Fcategories&post=1575"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/www.chemieseiten.de\/index.php?rest_route=%2Fwp%2Fv2%2Ftags&post=1575"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}