{"id":1575,"date":"2020-10-04T05:36:13","date_gmt":"2020-10-04T05:36:13","guid":{"rendered":"http:\/\/www.chemieseiten.de\/?p=1575"},"modified":"2026-07-03T16:24:38","modified_gmt":"2026-07-03T14:24:38","slug":"die-chemische-bindung","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/www.chemieseiten.de\/?p=1575","title":{"rendered":"Die chemische Bindung"},"content":{"rendered":"\n
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Bilder von pixabay.com<\/a><\/figcaption><\/figure>\n\n\n\n

Die chemische Bindung<\/abbr>: – Wieso, weshalb, warum…<\/strong><\/p>\n\n\n\n

Warum sind manche Stoffe fest und andere gasf\u00f6rmig oder fl\u00fcssig?<\/p>\n\n\n\n

Weshalb zeigen manche Stoffe ein Farbigkeit, w\u00e4hrend andere farblos erscheinen? <\/p>\n\n\n\n

Warum reagieren bestimmte Stoffe miteinander und andere kann man zusammen lagern, ohne dass Interaktionen geschehen? <\/p>\n\n\n\n

Wasser ist ein gutes L\u00f6sungsmittel, aber nicht f\u00fcr alle Stoffe. Wieso?<\/p>\n\n\n\n

Die Antworten auf diese Fragen kann man mit chemischen Bindung<\/abbr><\/strong> erkl\u00e4ren, die den beteiligten Teilchen zu Grunde liegt! Sie bestimmt die Neigung zur Zusammenlagerung oder Absto\u00dfung. Damit also auch das chemische Verhalten gegen andere Stoffe, die stofflichen Zust\u00e4nde und auch die \u00e4u\u00dfere Erscheinung der Stoffe.<\/p>\n\n\n\n

Chemische Bindungen<\/strong> – also der Zusammenhalt der kleinsten Teilchen in Stoffen<\/span><\/strong> – beruhen auf der Ann\u00e4herung von Atomen.<\/strong> Die dabei gewonnene N\u00e4he f\u00fchrt zur unmittelbaren Anziehung von unterschiedlichen Ladungen. Kerne ziehen Elektronen anderer Atome ebenso an, wie ihre eigenen Elektronen.<\/strong> Die Au\u00dfenelektronen fremder Atome<\/em><\/strong> sind dabei am meisten beeinflussbar.<\/p>\n\n\n

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Um diese f\u00fcr das menschliche Auge unsichtbaren Vorg\u00e4nge zu beschreiben, nutzen wir Modelle und Simulationen.<\/figcaption><\/figure>\n<\/div>\n\n\n

Die chemische Bindung<\/abbr>: Ann\u00e4herung – Durchdringung – Elektronenpaarbindung (Atombindung<\/abbr>)<\/u><\/strong><\/h4>\n\n\n\n

Nach der Ann\u00e4herung kommt es zur Durchdringung der Atomh\u00fcllen<\/strong> und damit zur Ausbildung von gemeinsamen Bereichen. Dort gibt es keine Zugeh\u00f6rigkeit von Elektronen zu ihrem Kern mehr.
Die Elektronen mit diesem Abstand vom fremden Kern – immer zwei – werden nun gemeinschaftlich genutzt. Es bilden sich gemeinsam genutzte „Elektronenpaare“ aus.<\/strong> Teilchen, die so verbunden sind haben eine Elektronenpaarbindung oder Atombindung<\/abbr>. (Beispiele: Wasserstoff, Stickstoff, Sauerstoff, und weitere Nichtmetalle)<\/p>\n\n\n