{"id":1405,"date":"2020-08-20T15:42:58","date_gmt":"2020-08-20T15:42:58","guid":{"rendered":"http:\/\/www.chemieseiten.de\/?p=1405"},"modified":"2021-12-11T12:16:29","modified_gmt":"2021-12-11T11:16:29","slug":"hydroxide-basen","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/www.chemieseiten.de\/?p=1405","title":{"rendered":"Hydroxide &#8211; Basen"},"content":{"rendered":"\n<div class=\"wp-block-image\"><figure class=\"alignleft size-large is-resized\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2020\/08\/acid.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-1340\" width=\"75\" height=\"75\" srcset=\"https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2020\/08\/acid.png 900w, https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2020\/08\/acid-300x300.png 300w, https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2020\/08\/acid-150x150.png 150w, https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2020\/08\/acid-768x768.png 768w, https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2020\/08\/acid-80x80.png 80w, https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2020\/08\/acid-250x250.png 250w\" sizes=\"auto, (max-width: 75px) 100vw, 75px\" \/><\/figure><\/div>\n\n\n\n<div class=\"wp-block-image\"><figure class=\"alignright size-large is-resized\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2020\/08\/1200px-ADR80_UN1824_Sodium_hydroxide_solution-1024x769.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-1416\" width=\"131\" height=\"98\" srcset=\"https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2020\/08\/1200px-ADR80_UN1824_Sodium_hydroxide_solution-1024x769.png 1024w, https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2020\/08\/1200px-ADR80_UN1824_Sodium_hydroxide_solution-300x225.png 300w, https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2020\/08\/1200px-ADR80_UN1824_Sodium_hydroxide_solution-768x576.png 768w, https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2020\/08\/1200px-ADR80_UN1824_Sodium_hydroxide_solution.png 1199w\" sizes=\"auto, (max-width: 131px) 100vw, 131px\" \/><figcaption>Transportkennzeichen NaOH<\/figcaption><\/figure><\/div>\n\n\n\n<p>Die Gruppe der Hydroxide wird durch ihren wichtigsten Vertreter &#8211; <a rel=\"noreferrer noopener\" href=\"https:\/\/www.chemieseiten.de\/?p=1338\" target=\"_blank\">das Natriumhydroxid <\/a>&#8211; bestimmt. Es sind salz\u00e4hnliche Stoffe &#8211; Ionensubstanzen &#8211; , die das Hydroxidion \\( (OH^- ) \\) enthalten. <\/p>\n\n\n\n<p>Allgemeine <abbr class='c2c-text-hover' title='(..chemisch) Merkmale eines Stoffes, die augenscheinlich oder experimental bestimmt werden'>Eigenschaften<\/abbr>: (Gruppenmerkmale)<\/p>\n\n\n\n<ul class=\"wp-block-list\"><li>Basen sind \u00e4tzend! <\/li><li>Basen sind Feststoffe <\/li><li>gel\u00f6ste Basen nennt man &#8222;Laugen&#8220;<\/li><li>Basen zerfallen in Wasser in ihre Ionen<\/li><li>Basen enthalten das Hydroxidion, welches auch das Strukturmerkmal der Gruppe ist<\/li><li>Basen unedler Metalle sind wei\u00df und geruchlos<\/li><li>Basen aus unedlen Metallen (K, Na, Ca) l\u00f6sen sich  sehr gut in Wasser<\/li><li>Basen f\u00e4rben den <em>Indikator UNITEST<\/em>:&#8220;Blau&#8220;  (Lackmus-Rot: Blau, Phenolphtalein: rot\/pink)<\/li><li>Basen leiten gel\u00f6st und als Schmelze elektrischen Strom<\/li><\/ul>\n\n\n\n<p>Gut wasserl\u00f6sliche Basen aus unedlen Metallen. NaOH oder KOH  bilden starke, \u00e4tzende Laugen. Des weiteren w\u00e4ren \u00c4tzkali (Calciumhydroxid), Magnesiumhydroxid und Aluminiumhydroxid zu nennen, die von medizinischer und bautechnischer Bedeutung sind.<\/p>\n\n\n\n<p>Gebildet werden die Basen (Hydroxide) durch die <abbr class='c2c-text-hover' title='(..chemisch)Prozess, der unter Energie\u2013 und Stoffumwandlung verl\u00e4uft und bei dem sich Teilchen umlagern und sich Bindungsverh\u00e4ltnisse ver\u00e4ndern. Gesamtmasse und ~ energie bleiben erhalten.'>Reaktion<\/abbr> von Metalloxiden mit Wasser:<\/p>\n\n\n\n<p class=\"has-text-align-center has-white-color has-primary-background-color has-text-color has-background has-normal-font-size\">\\( Metalloxid + Wasser &#8211;&gt; Metallhydroxid \\)<\/p>\n\n\n\n<figure class=\"wp-block-gallery columns-2 is-cropped wp-block-gallery-2 is-layout-flex wp-block-gallery-is-layout-flex\"><ul class=\"blocks-gallery-grid\"><li class=\"blocks-gallery-item\"><figure><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"1024\" height=\"682\" src=\"https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2020\/08\/kitchen-1159532_1280-1024x682.jpg\" alt=\"\" data-id=\"1407\" data-full-url=\"https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2020\/08\/kitchen-1159532_1280.jpg\" data-link=\"https:\/\/www.chemieseiten.de\/?attachment_id=1407\" class=\"wp-image-1407\" srcset=\"https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2020\/08\/kitchen-1159532_1280-1024x682.jpg 1024w, https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2020\/08\/kitchen-1159532_1280-300x200.jpg 300w, https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2020\/08\/kitchen-1159532_1280-768x512.jpg 768w, https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2020\/08\/kitchen-1159532_1280-90x60.jpg 90w, https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2020\/08\/kitchen-1159532_1280.jpg 1280w\" sizes=\"auto, (max-width: 1024px) 100vw, 1024px\" \/><\/figure><\/li><li class=\"blocks-gallery-item\"><figure><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"1024\" height=\"658\" src=\"https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2020\/08\/bbq-2341356_1280-1-1024x658.jpg\" alt=\"\" data-id=\"1408\" data-full-url=\"https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2020\/08\/bbq-2341356_1280-1.jpg\" data-link=\"https:\/\/www.chemieseiten.de\/?attachment_id=1408\" class=\"wp-image-1408\" srcset=\"https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2020\/08\/bbq-2341356_1280-1-1024x658.jpg 1024w, https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2020\/08\/bbq-2341356_1280-1-300x193.jpg 300w, https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2020\/08\/bbq-2341356_1280-1-768x493.jpg 768w, https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2020\/08\/bbq-2341356_1280-1.jpg 1280w\" sizes=\"auto, (max-width: 1024px) 100vw, 1024px\" \/><\/figure><\/li><\/ul><\/figure>\n\n\n\n<p>  <span id=\"wiki-tooltip-1\" data-tooltip-content=\"#wiki-tooltip-box-1\" data-wiki_num=\"1\" data-wiki_id=\"45908\" data-wiki_title=\"Kaliumhydroxid\" data-wiki_section=\"\" data-wiki_base_url=\"https:\/\/de.wikipedia.org\/w\/api.php\" data-wiki_url=\"https:\/\/de.wikipedia.org\/wiki\/Kaliumhydroxid\" data-wiki_thumbnail=\"default\" data-wiki_nonce=\"0037dec6ee\"><a class=\"wiki-tooltip\" href=\"https:\/\/de.wikipedia.org\/wiki\/Kaliumhydroxid\" target=\"_blank\" rel=\"noopener noreferrer\" onclick=\"return isClickEnabled( 'hover', 'none' );\"> <strong>Kaliumhydroxid <\/a><\/span>  (KOH) <\/strong>ist Hauptbestandteil von <strong>Reinigern f\u00fcr Oberfl\u00e4chen aus Edelstahl <\/strong>in Gro\u00dfk\u00fcchen oder Anhaftungen und Verkrustungen an Grills und Back\u00f6fen. Die F\u00e4higkeit organische Stoffe anzugreifen wird hier ausgenutzt. Das <abbr class='c2c-text-hover' title='wasseranziehend, wasseraufnehmend'>hygroskopische<\/abbr>, wei\u00dfe, feste und sehr gut wasserl\u00f6sliche Kaliumhydroxid dient weiterhin zur<strong> Herstellung von Schmierseifen<\/strong> und Fl\u00fcssigseifen.<\/p>\n\n\n\n<figure class=\"wp-block-gallery columns-2 is-cropped wp-block-gallery-3 is-layout-flex wp-block-gallery-is-layout-flex\"><ul class=\"blocks-gallery-grid\"><li class=\"blocks-gallery-item\"><figure><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"1024\" height=\"681\" src=\"https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2020\/08\/children-403582_1280-1024x681.jpg\" alt=\"\" data-id=\"1409\" data-full-url=\"https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2020\/08\/children-403582_1280.jpg\" data-link=\"https:\/\/www.chemieseiten.de\/?attachment_id=1409\" class=\"wp-image-1409\" srcset=\"https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2020\/08\/children-403582_1280-1024x681.jpg 1024w, https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2020\/08\/children-403582_1280-300x199.jpg 300w, https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2020\/08\/children-403582_1280-768x511.jpg 768w, https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2020\/08\/children-403582_1280-90x60.jpg 90w, https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2020\/08\/children-403582_1280.jpg 1280w\" sizes=\"auto, (max-width: 1024px) 100vw, 1024px\" \/><\/figure><\/li><li class=\"blocks-gallery-item\"><figure><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"1024\" height=\"682\" src=\"https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2020\/08\/sunset-1283872_1280-1024x682.jpg\" alt=\"\" data-id=\"1410\" data-full-url=\"https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2020\/08\/sunset-1283872_1280.jpg\" data-link=\"https:\/\/www.chemieseiten.de\/?attachment_id=1410\" class=\"wp-image-1410\" srcset=\"https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2020\/08\/sunset-1283872_1280-1024x682.jpg 1024w, https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2020\/08\/sunset-1283872_1280-300x200.jpg 300w, https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2020\/08\/sunset-1283872_1280-768x512.jpg 768w, https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2020\/08\/sunset-1283872_1280-90x60.jpg 90w, https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2020\/08\/sunset-1283872_1280.jpg 1280w\" sizes=\"auto, (max-width: 1024px) 100vw, 1024px\" \/><\/figure><\/li><\/ul><\/figure>\n\n\n\n<p>Das wei\u00dfe, schlecht l\u00f6sliche  <span id=\"wiki-tooltip-2\" data-tooltip-content=\"#wiki-tooltip-box-2\" data-wiki_num=\"2\" data-wiki_id=\"151255\" data-wiki_title=\"Bariumhydroxid\" data-wiki_section=\"\" data-wiki_base_url=\"https:\/\/de.wikipedia.org\/w\/api.php\" data-wiki_url=\"https:\/\/de.wikipedia.org\/wiki\/Bariumhydroxid\" data-wiki_thumbnail=\"default\" data-wiki_nonce=\"684996b0d5\"><a class=\"wiki-tooltip\" href=\"https:\/\/de.wikipedia.org\/wiki\/Bariumhydroxid\" target=\"_blank\" rel=\"noopener noreferrer\" onclick=\"return isClickEnabled( 'hover', 'none' );\"> <strong>Bariumhydroxid <\/a><\/span>  \\( Ba(OH)_2 \\)<\/strong> diente bis ins 18. Jahrhundert zur Herstellung von Eis. Seine <abbr class='c2c-text-hover' title='(..chemisch)Prozess, der unter Energie\u2013 und Stoffumwandlung verl\u00e4uft und bei dem sich Teilchen umlagern und sich Bindungsverh\u00e4ltnisse ver\u00e4ndern. Gesamtmasse und ~ energie bleiben erhalten.'>Reaktion<\/abbr> mit Wasser ist stark <abbr class='c2c-text-hover' title='Prozess bei dem W\u00e4rme aufgenommen wird.'>endotherm<\/abbr>.  Das erm\u00f6glichte eine Lagerung von Lebensmitteln auch in Gegenden, die ohne den obligatorischen Eiskeller der damaligen Zeit auskommen mussten. Bis heute hingegen nutzt man Bariumhydroxid als Zusatzstoff bei der Herstellung von optischem Glas . Dort sorgt f\u00fcr ver\u00e4nderte Strahlungsdurchl\u00e4sse in TV-Glasscheiben, Sonnenbrillen und Fensterscheiben.  und Im Labor des Chemikers dient es als <strong>Barytwasser<\/strong> zum qualitativen <strong>Nachweis von Kohlendioxid<\/strong> und Carbonaten.<\/p>\n\n\n\n<figure class=\"wp-block-gallery columns-2 is-cropped wp-block-gallery-4 is-layout-flex wp-block-gallery-is-layout-flex\"><ul class=\"blocks-gallery-grid\"><li class=\"blocks-gallery-item\"><figure><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"1024\" height=\"682\" src=\"https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2020\/08\/oil-2759779_1280-1024x682.jpg\" alt=\"\" data-id=\"1419\" data-full-url=\"https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2020\/08\/oil-2759779_1280.jpg\" data-link=\"https:\/\/www.chemieseiten.de\/?attachment_id=1419\" class=\"wp-image-1419\" srcset=\"https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2020\/08\/oil-2759779_1280-1024x682.jpg 1024w, https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2020\/08\/oil-2759779_1280-300x200.jpg 300w, https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2020\/08\/oil-2759779_1280-768x512.jpg 768w, https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2020\/08\/oil-2759779_1280-90x60.jpg 90w, https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2020\/08\/oil-2759779_1280.jpg 1280w\" sizes=\"auto, (max-width: 1024px) 100vw, 1024px\" \/><\/figure><\/li><li class=\"blocks-gallery-item\"><figure><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"1024\" height=\"682\" src=\"https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2020\/08\/hot-chocolate-1058197_1280-1024x682.jpg\" alt=\"\" data-id=\"1420\" data-full-url=\"https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2020\/08\/hot-chocolate-1058197_1280.jpg\" data-link=\"https:\/\/www.chemieseiten.de\/?attachment_id=1420\" class=\"wp-image-1420\" srcset=\"https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2020\/08\/hot-chocolate-1058197_1280-1024x682.jpg 1024w, https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2020\/08\/hot-chocolate-1058197_1280-300x200.jpg 300w, https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2020\/08\/hot-chocolate-1058197_1280-768x512.jpg 768w, https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2020\/08\/hot-chocolate-1058197_1280-90x60.jpg 90w, https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2020\/08\/hot-chocolate-1058197_1280.jpg 1280w\" sizes=\"auto, (max-width: 1024px) 100vw, 1024px\" \/><\/figure><\/li><\/ul><\/figure>\n\n\n\n<p>  <span id=\"wiki-tooltip-3\" data-tooltip-content=\"#wiki-tooltip-box-3\" data-wiki_num=\"3\" data-wiki_id=\"435823\" data-wiki_title=\"Magnesiumhydroxid\" data-wiki_section=\"\" data-wiki_base_url=\"https:\/\/de.wikipedia.org\/w\/api.php\" data-wiki_url=\"https:\/\/de.wikipedia.org\/wiki\/Magnesiumhydroxid\" data-wiki_thumbnail=\"default\" data-wiki_nonce=\"e540b749a0\"><a class=\"wiki-tooltip\" href=\"https:\/\/de.wikipedia.org\/wiki\/Magnesiumhydroxid\" target=\"_blank\" rel=\"noopener noreferrer\" onclick=\"return isClickEnabled( 'hover', 'none' );\"> <strong><a rel=\"noreferrer noopener\" href=\"https:\/\/de.wikipedia.org\/wiki\/Magnesiumhydroxid\" target=\"_blank\">Magnesiumhydroxid<\/a> <\/a><\/span>  \\( Mg(OH)_2 \\)<\/strong> kommt in der Natur als Mineral   <span id=\"wiki-tooltip-4\" data-tooltip-content=\"#wiki-tooltip-box-4\" data-wiki_num=\"4\" data-wiki_id=\"1050364\" data-wiki_title=\"Brucit\" data-wiki_section=\"\" data-wiki_base_url=\"https:\/\/de.wikipedia.org\/w\/api.php\" data-wiki_url=\"https:\/\/de.wikipedia.org\/wiki\/Brucit\" data-wiki_thumbnail=\"default\" data-wiki_nonce=\"7f5dec755c\"><a class=\"wiki-tooltip\" href=\"https:\/\/de.wikipedia.org\/wiki\/Brucit\" target=\"_blank\" rel=\"noopener noreferrer\" onclick=\"return isClickEnabled( 'hover', 'none' );\"> <a rel=\"noreferrer noopener\" href=\"https:\/\/de.wikipedia.org\/wiki\/Brucit\" target=\"_blank\">Brucit<\/a>  <\/a><\/span> vor und wird vor allem zur Herstellung von Magnesiumoxid verwendet. In der Medizin findet es als Mittel zur <abbr class='c2c-text-hover' title='Reaktionsart, bei der S\u00e4uren mit Basen reagieren(exotherm), es entsteht immer ein Salz der S\u00e4ure  und Wasser'>Neutralisation<\/abbr> von \u00fcbersch\u00fcssiger Magens\u00e4ure und als leichtes Abf\u00fchrmittel Anwendung. Speise\u00f6l wird es zur Entfernung von Schwefeldioxid zugesetzt. In der Abwassertechnik ist es ein Flockungsmittel. Als <strong>Lebensmittelzusatzstoff <\/strong> <span id=\"wiki-tooltip-5\" data-tooltip-content=\"#wiki-tooltip-box-5\" data-wiki_num=\"5\" data-wiki_id=\"-1\" data-wiki_title=\"\" data-wiki_section=\"\" data-wiki_base_url=\"https:\/\/de.wikipedia.org\/w\/api.php\" data-wiki_url=\"\" data-wiki_thumbnail=\"default\" data-wiki_nonce=\"ac11d9e266\"><a class=\"wiki-tooltip\" href=\"\" target=\"_blank\" rel=\"noopener noreferrer\" onclick=\"return isClickEnabled( 'hover', 'none' );\"> <a rel=\"noreferrer noopener\" href=\"https:\/\/www.lebensmittellexikon.de\/m0003930.php\" target=\"_blank\">E 528<\/a>  <\/a><\/span> wird es Kakaoprodukten zugemischt. Es dient hier als <a rel=\"noreferrer noopener\" href=\"https:\/\/www.lebensmittellexikon.de\/s0001830.php#SYNO\" target=\"_blank\">S\u00e4ureregulator<\/a> und  <a rel=\"noreferrer noopener\" href=\"https:\/\/www.lebensmittellexikon.de\/a0003430.php\" target=\"_blank\">Aufschlussmittel<\/a> .<\/p>\n\n\n\n<p><\/p>\n\n\n\n<figure class=\"wp-block-gallery columns-3 is-cropped wp-block-gallery-5 is-layout-flex wp-block-gallery-is-layout-flex\"><ul class=\"blocks-gallery-grid\"><li class=\"blocks-gallery-item\"><figure><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"1024\" height=\"576\" src=\"https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2020\/08\/summer-1599139_1280-1024x576.jpg\" alt=\"\" data-id=\"1421\" data-full-url=\"https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2020\/08\/summer-1599139_1280.jpg\" data-link=\"https:\/\/www.chemieseiten.de\/?attachment_id=1421\" class=\"wp-image-1421\" srcset=\"https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2020\/08\/summer-1599139_1280-1024x576.jpg 1024w, https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2020\/08\/summer-1599139_1280-300x169.jpg 300w, https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2020\/08\/summer-1599139_1280-768x432.jpg 768w, https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2020\/08\/summer-1599139_1280.jpg 1280w\" sizes=\"auto, (max-width: 1024px) 100vw, 1024px\" \/><\/figure><\/li><li class=\"blocks-gallery-item\"><figure><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"1024\" height=\"558\" src=\"https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2020\/08\/fire-and-water-2354583_1280-1024x558.jpg\" alt=\"\" data-id=\"1422\" data-full-url=\"https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2020\/08\/fire-and-water-2354583_1280.jpg\" data-link=\"https:\/\/www.chemieseiten.de\/?attachment_id=1422\" class=\"wp-image-1422\" srcset=\"https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2020\/08\/fire-and-water-2354583_1280-1024x558.jpg 1024w, https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2020\/08\/fire-and-water-2354583_1280-300x164.jpg 300w, https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2020\/08\/fire-and-water-2354583_1280-768x419.jpg 768w, https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2020\/08\/fire-and-water-2354583_1280.jpg 1280w\" sizes=\"auto, (max-width: 1024px) 100vw, 1024px\" \/><\/figure><\/li><li class=\"blocks-gallery-item\"><figure><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"1024\" height=\"682\" src=\"https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2020\/08\/vaccination-1215279_1280-1024x682.jpg\" alt=\"\" data-id=\"1423\" data-full-url=\"https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2020\/08\/vaccination-1215279_1280.jpg\" data-link=\"https:\/\/www.chemieseiten.de\/?attachment_id=1423\" class=\"wp-image-1423\" srcset=\"https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2020\/08\/vaccination-1215279_1280-1024x682.jpg 1024w, https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2020\/08\/vaccination-1215279_1280-300x200.jpg 300w, https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2020\/08\/vaccination-1215279_1280-768x512.jpg 768w, https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2020\/08\/vaccination-1215279_1280-90x60.jpg 90w, https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2020\/08\/vaccination-1215279_1280.jpg 1280w\" sizes=\"auto, (max-width: 1024px) 100vw, 1024px\" \/><\/figure><\/li><\/ul><\/figure>\n\n\n\n<p>  <span id=\"wiki-tooltip-6\" data-tooltip-content=\"#wiki-tooltip-box-6\" data-wiki_num=\"6\" data-wiki_id=\"237959\" data-wiki_title=\"Aluminiumhydroxid\" data-wiki_section=\"\" data-wiki_base_url=\"https:\/\/de.wikipedia.org\/w\/api.php\" data-wiki_url=\"https:\/\/de.wikipedia.org\/wiki\/Aluminiumhydroxid\" data-wiki_thumbnail=\"default\" data-wiki_nonce=\"2b92cbcd12\"><a class=\"wiki-tooltip\" href=\"https:\/\/de.wikipedia.org\/wiki\/Aluminiumhydroxid\" target=\"_blank\" rel=\"noopener noreferrer\" onclick=\"return isClickEnabled( 'hover', 'none' );\"> <strong>Aluminiumhydroxid <\/a><\/span>  \\( Al(OH)_3 \\)<\/strong>  ist das weltweit <strong>bedeutendste <span id=\"wiki-tooltip-7\" data-tooltip-content=\"#wiki-tooltip-box-7\" data-wiki_num=\"7\" data-wiki_id=\"-1\" data-wiki_title=\"\" data-wiki_section=\"\" data-wiki_base_url=\"https:\/\/de.wikipedia.org\/w\/api.php\" data-wiki_url=\"\" data-wiki_thumbnail=\"default\" data-wiki_nonce=\"ac11d9e266\"><a class=\"wiki-tooltip\" href=\"\" target=\"_blank\" rel=\"noopener noreferrer\" onclick=\"return isClickEnabled( 'hover', 'none' );\">  Flammschutzmittel<\/strong>  <\/a><\/span> , es zeigt hierbei eine sehr gute Rauchgasunterdr\u00fcckung bei niedriger Dichte. Bei \u00fcber 200\u00b0C wird aus dem Mineral Wasser abgespalten. Das feste, wei\u00dfe und schlecht wasserl\u00f6sliche salzartige Substrat wird in der Natur im Mineral  <span id=\"wiki-tooltip-8\" data-tooltip-content=\"#wiki-tooltip-box-8\" data-wiki_num=\"8\" data-wiki_id=\"-1\" data-wiki_title=\"\" data-wiki_section=\"\" data-wiki_base_url=\"https:\/\/de.wikipedia.org\/w\/api.php\" data-wiki_url=\"\" data-wiki_thumbnail=\"default\" data-wiki_nonce=\"ac11d9e266\"><a class=\"wiki-tooltip\" href=\"\" target=\"_blank\" rel=\"noopener noreferrer\" onclick=\"return isClickEnabled( 'hover', 'none' );\">  <a rel=\"noreferrer noopener\" href=\"https:\/\/de.wikipedia.org\/wiki\/Bauxit\" target=\"_blank\"><strong>Bauxit<\/strong><\/a>  <\/a><\/span> ( <em>AlO(OH<\/em>) ) als <span id=\"wiki-tooltip-9\" data-tooltip-content=\"#wiki-tooltip-box-9\" data-wiki_num=\"9\" data-wiki_id=\"-1\" data-wiki_title=\"\" data-wiki_section=\"\" data-wiki_base_url=\"https:\/\/de.wikipedia.org\/w\/api.php\" data-wiki_url=\"\" data-wiki_thumbnail=\"default\" data-wiki_nonce=\"ac11d9e266\"><a class=\"wiki-tooltip\" href=\"\" target=\"_blank\" rel=\"noopener noreferrer\" onclick=\"return isClickEnabled( 'hover', 'none' );\">  <a rel=\"noreferrer noopener\" href=\"https:\/\/de.wikipedia.org\/wiki\/Gibbsit\" target=\"_blank\">Gibbsit<\/a>  <\/a><\/span> , Bayerit (T\u00fcrkisbestandteil) und  Nordstrandit  gefunden. 95% des Bauxits werden jedoch zur Aluminiumproduktion benutzt. Aluminiumhydroxid wird weiterhin zur Ummantelung des Minerals Titanoxid benutzt, welches in  Sonnenschutzcremes eingesetzt wird, als <strong>Mittel zur Bek\u00e4mpfung \u00fcbersch\u00fcssiger Magens\u00e4ure<\/strong>, initiiert den Gewebsreiz als <strong>Bestandteil von Impfstoffen<\/strong> und darf dort in der EU zu 1250 \u00b5g in einer Dosis enthalten sein. <\/p>\n\n\n\n<figure class=\"wp-block-gallery columns-2 is-cropped wp-block-gallery-6 is-layout-flex wp-block-gallery-is-layout-flex\"><ul class=\"blocks-gallery-grid\"><li class=\"blocks-gallery-item\"><figure><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"1024\" height=\"768\" src=\"https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2020\/08\/divers-668777_1280-1024x768.jpg\" alt=\"\" data-id=\"1427\" data-full-url=\"https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2020\/08\/divers-668777_1280.jpg\" data-link=\"https:\/\/www.chemieseiten.de\/?attachment_id=1427\" class=\"wp-image-1427\" 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data-link=\"https:\/\/www.chemieseiten.de\/?attachment_id=1429\" class=\"wp-image-1429\" srcset=\"https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2020\/08\/dentist-428646_1280-1024x678.jpg 1024w, https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2020\/08\/dentist-428646_1280-300x199.jpg 300w, https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2020\/08\/dentist-428646_1280-768x508.jpg 768w, https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2020\/08\/dentist-428646_1280-90x60.jpg 90w, https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2020\/08\/dentist-428646_1280.jpg 1280w\" sizes=\"auto, (max-width: 1024px) 100vw, 1024px\" \/><\/figure><\/li><li class=\"blocks-gallery-item\"><figure><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"1024\" height=\"625\" src=\"https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2020\/08\/wall-2905938_1280-1024x625.jpg\" alt=\"\" data-id=\"1430\" data-full-url=\"https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2020\/08\/wall-2905938_1280.jpg\" data-link=\"https:\/\/www.chemieseiten.de\/?attachment_id=1430\" class=\"wp-image-1430\" srcset=\"https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2020\/08\/wall-2905938_1280-1024x625.jpg 1024w, https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2020\/08\/wall-2905938_1280-300x183.jpg 300w, https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2020\/08\/wall-2905938_1280-768x469.jpg 768w, https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2020\/08\/wall-2905938_1280.jpg 1280w\" sizes=\"auto, (max-width: 1024px) 100vw, 1024px\" \/><\/figure><\/li><\/ul><\/figure>\n\n\n\n<p>1933 wurde <strong>Calciumhydroxid \\( Ca(OH)_2 \\)<\/strong> als Mineral gefunden und erhielt den Namen  <span id=\"wiki-tooltip-10\" data-tooltip-content=\"#wiki-tooltip-box-10\" data-wiki_num=\"10\" data-wiki_id=\"-1\" data-wiki_title=\"\" data-wiki_section=\"\" data-wiki_base_url=\"https:\/\/de.wikipedia.org\/w\/api.php\" data-wiki_url=\"\" data-wiki_thumbnail=\"default\" data-wiki_nonce=\"ac11d9e266\"><a class=\"wiki-tooltip\" href=\"\" target=\"_blank\" rel=\"noopener noreferrer\" onclick=\"return isClickEnabled( 'hover', 'none' );\">  <a rel=\"noreferrer noopener\" href=\"https:\/\/de.wikipedia.org\/wiki\/Portlandit\" target=\"_blank\"> Portlandit<\/a> <\/a><\/span>  , wegen seiner \u00c4hnlichkeit zum synthetisch erzeugten Portlandzement. Das Mineral ist selten zu finden und hat deshalb bergbautechnisch keine Bedeutung. Man stellt den dringend ben\u00f6tigten L\u00f6schkalk, so hei\u00dft die Base, durch das Kalkl\u00f6schen nach dem  <span id=\"wiki-tooltip-11\" data-tooltip-content=\"#wiki-tooltip-box-11\" data-wiki_num=\"11\" data-wiki_id=\"1384111\" data-wiki_title=\"Baukalk\" data-wiki_section=\"\" data-wiki_base_url=\"https:\/\/de.wikipedia.org\/w\/api.php\" data-wiki_url=\"https:\/\/de.wikipedia.org\/wiki\/Baukalk\" data-wiki_thumbnail=\"default\" data-wiki_nonce=\"6ad51cd692\"><a class=\"wiki-tooltip\" href=\"https:\/\/de.wikipedia.org\/wiki\/Baukalk\" target=\"_blank\" rel=\"noopener noreferrer\" onclick=\"return isClickEnabled( 'hover', 'none' );\">  Kalkbrennen  <\/a><\/span> aus dem dabei entstehenden Produkt Branntkalk CaO  her.  Das Calciumhydroxid wird n\u00e4mlich haupts\u00e4chlich zur Herstellung von <span id=\"wiki-tooltip-12\" data-tooltip-content=\"#wiki-tooltip-box-12\" data-wiki_num=\"12\" data-wiki_id=\"83570\" data-wiki_title=\"M\u00f6rtel\" data-wiki_section=\"\" data-wiki_base_url=\"https:\/\/de.wikipedia.org\/w\/api.php\" data-wiki_url=\"https:\/\/de.wikipedia.org\/wiki\/M%C3%B6rtel\" data-wiki_thumbnail=\"default\" data-wiki_nonce=\"65036a1832\"><a class=\"wiki-tooltip\" href=\"https:\/\/de.wikipedia.org\/wiki\/M%C3%B6rtel\" target=\"_blank\" rel=\"noopener noreferrer\" onclick=\"return isClickEnabled( 'hover', 'none' );\">  M\u00f6rtel  <\/a><\/span> verwendet.   Wie auch Magnesium- oder Aluminiumhydroxid wird Calciumhydroxid als Mittel gegen \u00fcbersch\u00fcssige Magens\u00e4ure eingesetzt. Weitere Einsatzgebiete sind die Zahnmedizin, wo es zur Desinfektion und zur Anregung der <span id=\"wiki-tooltip-13\" data-tooltip-content=\"#wiki-tooltip-box-13\" data-wiki_num=\"13\" data-wiki_id=\"67961\" data-wiki_title=\"Dentin\" data-wiki_section=\"\" data-wiki_base_url=\"https:\/\/de.wikipedia.org\/w\/api.php\" data-wiki_url=\"https:\/\/de.wikipedia.org\/wiki\/Dentin\" data-wiki_thumbnail=\"default\" data-wiki_nonce=\"c77f410fb5\"><a class=\"wiki-tooltip\" href=\"https:\/\/de.wikipedia.org\/wiki\/Dentin\" target=\"_blank\" rel=\"noopener noreferrer\" onclick=\"return isClickEnabled( 'hover', 'none' );\">  Dentinbildung  <\/a><\/span> eingesetzt wird. Als S\u00e4ureregulator in der Lebensmittelindustrie ( <a rel=\"noreferrer noopener\" href=\"https:\/\/www.zusatzstoffmuseum.de\/lexikon-der-zusatzstoffe\/calciumhydroxid.html\" target=\"_blank\">E 526<\/a> ) und es entfernt als <span id=\"wiki-tooltip-14\" data-tooltip-content=\"#wiki-tooltip-box-14\" data-wiki_num=\"14\" data-wiki_id=\"-1\" data-wiki_title=\"\" data-wiki_section=\"\" data-wiki_base_url=\"https:\/\/de.wikipedia.org\/w\/api.php\" data-wiki_url=\"\" data-wiki_thumbnail=\"default\" data-wiki_nonce=\"ac11d9e266\"><a class=\"wiki-tooltip\" href=\"\" target=\"_blank\" rel=\"noopener noreferrer\" onclick=\"return isClickEnabled( 'hover', 'none' );\">  <a rel=\"noreferrer noopener\" href=\"https:\/\/de.wikipedia.org\/wiki\/Atemkalk\" target=\"_blank\">Atemkalk<\/a>  <\/a><\/span> das Kohlendioxid aus Narkose- und Atemger\u00e4ten. <br><br><\/p>\n<div class=\"pvc_clear\"><\/div><p id=\"pvc_stats_1405\" class=\"pvc_stats all  \" data-element-id=\"1405\" style=\"\"><i class=\"pvc-stats-icon small\" aria-hidden=\"true\"><svg aria-hidden=\"true\" focusable=\"false\" data-prefix=\"far\" data-icon=\"chart-bar\" role=\"img\" xmlns=\"http:\/\/www.w3.org\/2000\/svg\" viewBox=\"0 0 512 512\" class=\"svg-inline--fa fa-chart-bar fa-w-16 fa-2x\"><path fill=\"currentColor\" d=\"M396.8 352h22.4c6.4 0 12.8-6.4 12.8-12.8V108.8c0-6.4-6.4-12.8-12.8-12.8h-22.4c-6.4 0-12.8 6.4-12.8 12.8v230.4c0 6.4 6.4 12.8 12.8 12.8zm-192 0h22.4c6.4 0 12.8-6.4 12.8-12.8V140.8c0-6.4-6.4-12.8-12.8-12.8h-22.4c-6.4 0-12.8 6.4-12.8 12.8v198.4c0 6.4 6.4 12.8 12.8 12.8zm96 0h22.4c6.4 0 12.8-6.4 12.8-12.8V204.8c0-6.4-6.4-12.8-12.8-12.8h-22.4c-6.4 0-12.8 6.4-12.8 12.8v134.4c0 6.4 6.4 12.8 12.8 12.8zM496 400H48V80c0-8.84-7.16-16-16-16H16C7.16 64 0 71.16 0 80v336c0 17.67 14.33 32 32 32h464c8.84 0 16-7.16 16-16v-16c0-8.84-7.16-16-16-16zm-387.2-48h22.4c6.4 0 12.8-6.4 12.8-12.8v-70.4c0-6.4-6.4-12.8-12.8-12.8h-22.4c-6.4 0-12.8 6.4-12.8 12.8v70.4c0 6.4 6.4 12.8 12.8 12.8z\" class=\"\"><\/path><\/svg><\/i> <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"16\" height=\"16\" alt=\"Loading\" src=\"https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/plugins\/page-views-count\/ajax-loader-2x.gif\" border=0 \/><\/p><div class=\"pvc_clear\"><\/div> ","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Die Gruppe der Hydroxide wird durch ihren wichtigsten Vertreter &#8211; das Natriumhydroxid &#8211; bestimmt. Es sind salz\u00e4hnliche Stoffe &#8211; Ionensubstanzen &#8211; , die das Hydroxidion \\( (OH^- ) \\) enthalten. Allgemeine <abbr class='c2c-text-hover' title='(..chemisch) Merkmale eines Stoffes, die augenscheinlich oder experimental bestimmt werden'>Eigenschaften<\/abbr>: (Gruppenmerkmale) Basen sind \u00e4tzend! Basen sind Feststoffe gel\u00f6ste Basen nennt man &#8222;Laugen&#8220; Basen zerfallen in Wasser in ihre Ionen Basen enthalten das Hydroxidion, welches auch das Strukturmerkmal der<\/p>\n<div class=\"pvc_clear\"><\/div>\n<p id=\"pvc_stats_1405\" class=\"pvc_stats all  \" data-element-id=\"1405\" style=\"\"><i class=\"pvc-stats-icon small\" aria-hidden=\"true\"><svg aria-hidden=\"true\" focusable=\"false\" data-prefix=\"far\" data-icon=\"chart-bar\" role=\"img\" xmlns=\"http:\/\/www.w3.org\/2000\/svg\" viewBox=\"0 0 512 512\" class=\"svg-inline--fa fa-chart-bar fa-w-16 fa-2x\"><path fill=\"currentColor\" d=\"M396.8 352h22.4c6.4 0 12.8-6.4 12.8-12.8V108.8c0-6.4-6.4-12.8-12.8-12.8h-22.4c-6.4 0-12.8 6.4-12.8 12.8v230.4c0 6.4 6.4 12.8 12.8 12.8zm-192 0h22.4c6.4 0 12.8-6.4 12.8-12.8V140.8c0-6.4-6.4-12.8-12.8-12.8h-22.4c-6.4 0-12.8 6.4-12.8 12.8v198.4c0 6.4 6.4 12.8 12.8 12.8zm96 0h22.4c6.4 0 12.8-6.4 12.8-12.8V204.8c0-6.4-6.4-12.8-12.8-12.8h-22.4c-6.4 0-12.8 6.4-12.8 12.8v134.4c0 6.4 6.4 12.8 12.8 12.8zM496 400H48V80c0-8.84-7.16-16-16-16H16C7.16 64 0 71.16 0 80v336c0 17.67 14.33 32 32 32h464c8.84 0 16-7.16 16-16v-16c0-8.84-7.16-16-16-16zm-387.2-48h22.4c6.4 0 12.8-6.4 12.8-12.8v-70.4c0-6.4-6.4-12.8-12.8-12.8h-22.4c-6.4 0-12.8 6.4-12.8 12.8v70.4c0 6.4 6.4 12.8 12.8 12.8z\" class=\"\"><\/path><\/svg><\/i> <img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"16\" height=\"16\" alt=\"Loading\" src=\"https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/plugins\/page-views-count\/ajax-loader-2x.gif\" border=0 \/><\/p>\n<div class=\"pvc_clear\"><\/div>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"closed","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[73,141,95],"tags":[295,336,414,415,416],"class_list":["post-1405","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-klasse-9","category-saeuren-und-basen","category-basen","tag-basisch","tag-natronlauge","tag-basen","tag-laugen","tag-hydroxide"],"a3_pvc":{"activated":true,"total_views":8344,"today_views":0},"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/www.chemieseiten.de\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/posts\/1405","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/www.chemieseiten.de\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/www.chemieseiten.de\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/www.chemieseiten.de\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/users\/1"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/www.chemieseiten.de\/index.php?rest_route=%2Fwp%2Fv2%2Fcomments&post=1405"}],"version-history":[{"count":0,"href":"https:\/\/www.chemieseiten.de\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/posts\/1405\/revisions"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/www.chemieseiten.de\/index.php?rest_route=%2Fwp%2Fv2%2Fmedia&parent=1405"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/www.chemieseiten.de\/index.php?rest_route=%2Fwp%2Fv2%2Fcategories&post=1405"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/www.chemieseiten.de\/index.php?rest_route=%2Fwp%2Fv2%2Ftags&post=1405"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}