{"id":1338,"date":"2020-08-19T08:35:00","date_gmt":"2020-08-19T08:35:00","guid":{"rendered":"http:\/\/www.chemieseiten.de\/?p=1338"},"modified":"2026-07-03T17:11:41","modified_gmt":"2026-07-03T15:11:41","slug":"natriumhydoxid-natronlauge","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/www.chemieseiten.de\/?p=1338","title":{"rendered":"Natriumhydoxid – Natronlauge"},"content":{"rendered":"
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\"\"<\/a><\/svg><\/span><\/a><\/div><\/figure>\n<\/div>\n\n\n

Hydroxide<\/a> – wie Natriumhydroxid – ind meist wasserl\u00f6sliche Feststoffe, die Basen genannt werden. L\u00f6st man die Hydroxide in Wasser, so entstehen Laugen dieser Feststoffe. <\/p>\n\n\n\n

Merke: <\/strong><\/em><\/p>\n\n\n\n

\"Natriumhydroxid\"<\/a><\/svg><\/span><\/a><\/div><\/figure>\n\n\n\n

Diese Stoffe sind meist \u00e4tzend und f\u00e4rben den Indikator UNITEST blau bis violett.
Man sagt, diese Stoffe reagieren „alkalisch“\/basisch. F\u00fcr Basen gilt die Verd\u00fcnnungsregel<\/abbr>, da das L\u00f6sen meist stark exotherm<\/abbr> verl\u00e4uft!<\/p>\n\n\n\n

„Erst das Wasser, dann die Lauge, sonst hast Du das Zeug im Auge!“<\/strong>
(Hier leicht abgewandelt.)<\/strong><\/p>\n\n\n\n

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