{"id":1310,"date":"2025-04-16T18:59:31","date_gmt":"2025-04-16T16:59:31","guid":{"rendered":"http:\/\/www.chemieseiten.de\/?p=1310"},"modified":"2026-06-29T15:57:57","modified_gmt":"2026-06-29T13:57:57","slug":"ionenbildung-elemente-anion-kation","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/www.chemieseiten.de\/?p=1310","title":{"rendered":"Ionenbildung der Elemente &#8211; Kation , Anion"},"content":{"rendered":"\n<p class=\"has-white-color has-primary-background-color has-text-color has-background\">Nur wenige Elemente (Atomarten) stellen die stabilsten Zust\u00e4nde  dar, die Edelgase. Die Edelgase sind reaktionstr\u00e4ge und wir finden sie nicht in Verbindungen vor. Alle anderen Elemente sind bereit, bei kleinster Beeinflussung in diese sogenannten &#8222;Edelgaszust\u00e4nde&#8220; \u00fcberzugehen.  <\/p>\n\n\n\n<p class=\"has-text-align-center has-white-color has-text-color has-background has-medium-font-size\" style=\"background-color:#ff0004\"><strong>Alle Atome streben nach dem  Zustand,  eine voll besetzte Au\u00dfenschale zu besitzen. <\/strong><\/p>\n\n\n\n<p class=\"has-white-color has-text-color has-background\" style=\"background-color:#ff4b4e\"><strong>Die Elemente bilden ihre Ionen durch die Aufnahme fremder Elektronen in ihre Au\u00dfenschale oder die Abgabe von eigenen Elektronen aus ihrer Au\u00dfenschale.<\/strong><\/p>\n\n\n\n<p class=\"has-white-color has-primary-background-color has-text-color has-background\">Beispiel: Natrium (<abbr class='c2c-text-hover' title='Atomart'>Element<\/abbr> 11,  1. Hauptgruppe im PSE)<\/p>\n\n\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter size-large is-resized\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"1024\" height=\"673\" src=\"https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2020\/08\/natriumion_bildung-1024x673.jpg\" alt=\"ionenbildung der Elemente, chemieseiten.de\" class=\"wp-image-1311\" style=\"width:641px;height:421px\" srcset=\"https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2020\/08\/natriumion_bildung-1024x673.jpg 1024w, https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2020\/08\/natriumion_bildung-300x197.jpg 300w, https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2020\/08\/natriumion_bildung-768x505.jpg 768w, https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2020\/08\/natriumion_bildung-90x60.jpg 90w, https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2020\/08\/natriumion_bildung.jpg 1121w\" sizes=\"auto, (max-width: 1024px) 100vw, 1024px\" \/><\/figure>\n<\/div>\n\n\n<p class=\"has-text-align-center has-background\" style=\"background-color:#d8f3ff\">\\( Na  \\rightarrow Na^+  + e^- \\)<\/p>\n\n\n\n<p class=\"has-white-color has-primary-background-color has-text-color has-background\"><strong>Das Natriumatom hat ein Au\u00dfenelektron.<\/strong> Um eine volle Au\u00dfenschale zu haben, m\u00fcsste es entweder 7 Elektronen aufnehmen oder aber sein einziges Au\u00dfenelektron abgeben. Der Weg des geringeren Widerstandes (Aufwandes) wird h\u00e4ufiger gegangen und so neigt das Natriumatom zur <strong>Elektronenabgabe<\/strong>. Auch im Kochsalz liegt es in seiner Ionenform \\( (Na^+) \\) vor.<\/p>\n\n\n\n<p class=\"has-background\" style=\"background-color:#fdecbf\">Beispiel: Fluor (<abbr class='c2c-text-hover' title='Atomart'>Element<\/abbr> 9, 7. Hauptgruppe im PSE)<\/p>\n\n\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter size-large is-resized\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"564\" height=\"481\" src=\"https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2020\/08\/ionenbildung_fluor.jpg\" alt=\"ionenbildung der Elemente, chemieseiten.de\" class=\"wp-image-1314\" style=\"width:564px;height:481px\" srcset=\"https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2020\/08\/ionenbildung_fluor.jpg 564w, https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2020\/08\/ionenbildung_fluor-300x256.jpg 300w\" sizes=\"auto, (max-width: 564px) 100vw, 564px\" \/><\/figure>\n<\/div>\n\n\n<p class=\"has-text-align-center has-background\" style=\"background-color:#f6ffd4\">\\( F + e^- \\rightarrow F^- \\)<\/p>\n\n\n\n<p class=\"has-background\" style=\"background-color:#fdecbf\"><strong>Das Fluoratom hat 7 Au\u00dfenelektronen.<\/strong> Um eine volle Au\u00dfenschale zu haben, m\u00fcsste es entweder die 7 Elektronen abgeben oder aber ein einziges Au\u00dfenelektron aufnehmen. Auch hier wird der  Weg des geringeren Widerstandes (Aufwandes) eingeschlagen und so findet man bevorzugt das Fluoridion  \\( (F^-) \\)  in der Natur.<br>(Sauerstofffreie Nichtmetallionen bekommen alle die Endung &#8222;id&#8220; angehangen. Mit steigendem Sauerstoffgehalt eines Ions \u00e4ndern sich die Endungen systematisch.)<\/p>\n\n\n\n<p class=\"has-white-color has-text-color has-background\" style=\"background-color:#ff0004\">Allgemein kann man feststellen, dass die Elemente mit wenig Au\u00dfenelektronen dazu neigen, ihre Au\u00dfenelektronen abzugeben.  Elemente bei denen die Au\u00dfenschale zu mehr als der H\u00e4lfte gef\u00fcllt ist, nehmen bevorzugt Elektronen auf.<\/p>\n\n\n\n<p class=\"has-white-color has-text-color has-background\" style=\"background-color:#ff009d\"><strong> Hauptgruppen 1 bis 3 &#8230; Elektronenabgabe<br>Hauptgruppen 5  bis 7 &#8230; Elektronenaufnahme<\/strong><br><br>Die Elemente der 4. Hauptgruppe gehen beide Wege, je nachdem welcher Reaktionspartner zur Verf\u00fcgung steht.<\/p>\n\n\n\n<p class=\"has-background\" style=\"background-color:#48ff00\">Die Edelgase  (8. Hauptgruppe) bilden keine Ionen auf nat\u00fcrliche Weise!<\/p>\n\n\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter size-large\"><a href=\"https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2020\/10\/ionen.jpg\" target=\"_blank\" rel=\"noopener noreferrer\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"1024\" height=\"614\" src=\"https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2020\/10\/ionen-1024x614.jpg\" alt=\"Ionenbildung der Elemente, chemieseiten.de\" class=\"wp-image-1609\" srcset=\"https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2020\/10\/ionen-1024x614.jpg 1024w, https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2020\/10\/ionen-300x180.jpg 300w, https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2020\/10\/ionen-768x461.jpg 768w, https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2020\/10\/ionen.jpg 1500w\" sizes=\"auto, (max-width: 1024px) 100vw, 1024px\" \/><\/a><figcaption class=\"wp-element-caption\"><strong>Zum Vergr\u00f6\u00dfern anklicken!<\/strong><\/figcaption><\/figure>\n<\/div>\n\n\n<figure class=\"wp-block-image size-large\"><a href=\"https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2020\/10\/ionen2.jpg\" target=\"_blank\" rel=\"noopener noreferrer\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"1024\" height=\"614\" src=\"https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2020\/10\/ionen2-1024x614.jpg\" alt=\"ionenbildung der Elemente, chemieseiten.de\" class=\"wp-image-1678\" srcset=\"https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2020\/10\/ionen2-1024x614.jpg 1024w, https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2020\/10\/ionen2-300x180.jpg 300w, https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2020\/10\/ionen2-768x461.jpg 768w, https:\/\/www.chemieseiten.de\/wp-content\/uploads\/2020\/10\/ionen2.jpg 1500w\" sizes=\"auto, (max-width: 1024px) 100vw, 1024px\" \/><\/a><figcaption class=\"wp-element-caption\"><strong>Zum Vergr\u00f6\u00dfern anklicken!<\/strong><\/figcaption><\/figure>\n\n\n\n<p class=\"has-background\" style=\"background-color:#97e8fe\"><strong>Erkl\u00e4rvideo<\/strong> I<\/p>\n\n\n\n<figure class=\"wp-block-embed is-type-video is-provider-youtube wp-block-embed-youtube wp-embed-aspect-16-9 wp-has-aspect-ratio\"><div class=\"wp-block-embed__wrapper\">\n<iframe loading=\"lazy\" title=\"Ionen und Salze I Einf\u00fchrung I musstewissen Chemie\" width=\"860\" height=\"484\" src=\"https:\/\/www.youtube.com\/embed\/fTcnELa-v88?feature=oembed\" frameborder=\"0\" allow=\"accelerometer; autoplay; clipboard-write; encrypted-media; gyroscope; picture-in-picture; web-share\" referrerpolicy=\"strict-origin-when-cross-origin\" allowfullscreen><\/iframe>\n<\/div><\/figure>\n\n\n\n<p class=\"has-background\" style=\"background-color:#97e8fe\"><strong>Erkl\u00e4rvideo<\/strong> II<\/p>\n\n\n\n<figure class=\"wp-block-embed is-type-video is-provider-youtube wp-block-embed-youtube wp-embed-aspect-4-3 wp-has-aspect-ratio\"><div class=\"wp-block-embed__wrapper\">\n<iframe loading=\"lazy\" title=\"Ionenbildung im Schalenmodell\" width=\"860\" height=\"645\" src=\"https:\/\/www.youtube.com\/embed\/EoNERaETPUM?feature=oembed\" frameborder=\"0\" allow=\"accelerometer; autoplay; clipboard-write; encrypted-media; gyroscope; picture-in-picture; web-share\" referrerpolicy=\"strict-origin-when-cross-origin\" allowfullscreen><\/iframe>\n<\/div><\/figure>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Nur wenige Elemente (Atomarten) stellen die stabilsten Zust\u00e4nde dar, die Edelgase. 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