{"id":1258,"date":"2025-09-01T17:42:12","date_gmt":"2025-09-01T15:42:12","guid":{"rendered":"http:\/\/www.chemieseiten.de\/?p=1258"},"modified":"2026-06-30T12:22:42","modified_gmt":"2026-06-30T10:22:42","slug":"natriumchlorid-ein-salz","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/www.chemieseiten.de\/?p=1258","title":{"rendered":"Natriumchlorid – ein Salz"},"content":{"rendered":"
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\"Natriumchlorid\"<\/figure>\n<\/div>\n\n\n

\"\"<\/a> Video: Das Wei\u00dfe Gold<\/a><\/p>\n\n\n\n

\"\"Saline Luisenhall (Nieders.)<\/a><\/p>\n\n\n\n

Sprechen wir von Salz<\/abbr>, so meinen wir im t\u00e4glichen Sprachgebrauch fast immer Speise\u2013 oder Kochsalz. Natriumchlorid<\/strong> hei\u00dft dieses Salz<\/abbr> in der Chemie<\/abbr>. Es ist das Natriumsalz der Salzs\u00e4ure oder Chlorwasserstoffs\u00e4ure.
Seine Formel<\/abbr> lautet NaCl<\/strong>, es bildet farblose, feste w\u00fcrfelf\u00f6rmige Kristalle, die uns wei\u00df erscheinen, wenn sie durch Zerkleinern Risse beinhalten.
Kochsalz l\u00f6st sich gut in Wasser (36g\/100ml), ist geruchlos und nicht brennbar.

Wir ben\u00f6tigen ca. 5g Salz<\/abbr> am Tag. Wir nutzen Salz<\/abbr> zum W\u00fcrzen unserer Speisen, zur Konservierung von Nahrung und auch zur Enteisung von Stra\u00dfen im Winter. In medizinischen Pr\u00e4paraten dient es als 0,7% L\u00f6sung<\/abbr> als kurzzeitiger Blutersatz zur Kreislaufstabilisierung. <\/p>\n\n\n\n

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\"Natriumchlorid,<\/figure>\n\n\n\n
\"Natriumchlorid,<\/figure>\n\n\n\n
\"Natriumchlorid,<\/figure>\n\n\n\n
\"Natriumchlorid,<\/figure>\n\n\n\n
\"Natriumchlorid,<\/figure>\n\n\n\n
\"Natriumchlorid,<\/figure>\n
Bilder von pixabay.com<\/figcaption><\/figure>\n\n\n\n

Der Bau von Salz<\/abbr><\/h3>\n\n\n\n

Salz<\/abbr> bildet einen Ionenkristall<\/strong>. Seine Bestandteile sind die Ionen der Elemente Natrium und Chlor<\/strong>. Das positiv geladene Natriumion ist in allen Richtungen (rechts, links, vorn, hinten, oben, unten) von negativ geladenen Chloridionen umgeben. Die Ionen halten durch die vorhandenen Anziehungskr\u00e4fte (positiv\/negativ) und die nebenbei auch entstehenden Absto\u00dfungskr\u00e4fte einen konstanten Abstand zueinander. <\/strong>Das Mineral NaCl hei\u00dft „Halit“ (engl. Halite). und bildet w\u00fcrfelf\u00f6rmige Kristalle, die farblos sind.<\/p>\n\n\n

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\"Natriumchlorid,<\/figure>\n<\/div>\n\n\n

F\u00fcr eine animierte Version dieser Darstellung gehen Sie folgenderma\u00dfen vor:<\/strong>
Geben Sie auf www.molview.org<\/a> in die Suchzeile „Halite“<\/strong>ein und stellen Sie unter „Model“<\/strong> die „2x2x2 Celle“ aus.<\/p>\n\n\n

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\"Molviev,<\/figure>\n<\/div>\n\n\n

Das Aufl\u00f6sen von Salz<\/abbr> im Wasser<\/strong><\/h4>\n\n\n\n

\u25baals Video<\/a> , Salz<\/abbr> l\u00f6sen (von www.chemie-interaktiv.net)<\/a><\/p>\n\n\n\n

Wassermolek\u00fcle sind st\u00e4ndig in Bewegung. Sie sind sogenannte Dipole. Das bedeutet, ihre Molek\u00fcle besitzen positive und negative Ladungsschwerpunkte, die Anziehungskraft auf entgegengesetzt geladene Teilchen aus\u00fcben. Das macht Wasser zu einem hervorragenden L\u00f6sungsmittel.

Und das immer nach dem gleichen Schema:<\/strong>

1. Die Wassermolek\u00fcle dringen in den Ionenkristall ein.
2. Die Kr\u00e4fte zwischen den Ionen im Gitter werden durch die Ladungs- und Abstandsver\u00e4nderungen geschw\u00e4cht.
3. Die Wassermolek\u00fcle umlagern die Ionen.
4. Die umlagerten Ionen werden – dank der Eigenbewegung von Wasser- abtransportiert.<\/p>\n\n\n\n

Dieser Prozess verl\u00e4uft endotherm<\/abbr>:<\/p>\n\n\n\n

Der folgende Inhalt stammt von www.javalab.org<\/a><\/h4>\n\n\n\n