{"id":1002,"date":"2020-06-20T11:17:15","date_gmt":"2020-06-20T11:17:15","guid":{"rendered":"http:\/\/www.chemieseiten.de\/?p=1002"},"modified":"2023-10-16T05:59:36","modified_gmt":"2023-10-16T03:59:36","slug":"salzsaeure-chlorwasserstoffsaeure","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/www.chemieseiten.de\/?p=1002","title":{"rendered":"Salzs\u00e4ure – Chlorwasserstoffs\u00e4ure"},"content":{"rendered":"
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\"\"<\/figure><\/div>\n\n\n

Chlorwasserstoffs\u00e4ure (Trivialname: Salzs\u00e4ure) <\/strong>entsteht durch das L\u00f6sen der Molek\u00fcle des gasf\u00f6rmigen Chlorwasserstoffs (HCl) in Wasser . Dabei zerf\u00e4llt das Molek\u00fcl<\/abbr> HCl in Ionen. Das Wasserstoffion (H+<\/sup>) und das Chloridion (Cl\u2013<\/sup>) bilden sich. Es entsteht eine saure L\u00f6sung<\/abbr>, die immer das Wasserstoffion ( H+<\/sup> ) enth\u00e4lt.
$$ HCl \\to H^+ + Cl^- $$ <\/p>\n\n\n\n

Salzs\u00e4ure wird bereits vor 2000 Jahren von Plinius <\/a><\/span> erw\u00e4hnt und dort mit der Gewinnung von Gold, Silber und einigen Mineralen in Zusammenhang gebracht. Sie ist eine technisch bedeutsame S\u00e4ure, die in verd\u00fcnnter Form im Magensaft <\/a><\/span> aller Wirbeltiere vorkommt. Dort liefert sie eine saure Umgebung in der Mikroorganismen abget\u00f6tet und Eiwei\u00dfe denaturiert(zerst\u00f6rt) werden und in der Verdauungsenzyme wie Pepsin <\/a><\/span> optimal arbeiten. <\/p>\n\n\n\n

Salzs\u00e4ure ist eine wichtige Grundchemikalie <\/a><\/span> der Industrie. Aus ihr werden viele andere Stoffe wie Eisen(III)-chlorid <\/a><\/span> ), Calciumchlorid <\/a><\/span> , Nickel(II)-chlorid <\/a><\/span> und weitere Stoffe f\u00fcr die Galvanik und Batterieproduktion hergestellt. Sie wird in der Metallurgie f\u00fcr die Aufarbeitung von Erzen ebenso ben\u00f6tigt wie f\u00fcr das \u00c4tzen <\/a><\/span> , Beizen <\/a><\/span> -besonders von Stahl – und L\u00f6ten <\/a><\/span> . Auch bei der Entfernung von Kalk und M\u00f6rtelresten im Bauwesen spielt Salzs\u00e4ure eine zentrale Rolle. <\/p>\n\n\n

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Alle Bilder stammen von www.pixabay.com<\/a><\/em><\/p>\n\n\n\n

Entstehung von Salzs\u00e4ure:<\/p>\n\n\n\n

507 Liter – das sind 815g – l\u00f6sen sich begierig in einem einzigen Liter Wasser (bei 0\u00b0C) . Damit entsteht eine konzentrierte (rauchende) Salzs\u00e4ure von 42% HCl Gehalt. Bei 20\u00b0C l\u00f6sen sich noch 720g HCl in einem Liter Wasser.<\/strong><\/p>\n\n\n\n

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